2021年高考化学复习 化学与技术综合训练(含解析)新人教版选修2

2021年高考化学复习化学与技术综合训练（含解析）新人教版选修2 1．下列有关说法正确的是（）
A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。

B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水
C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解
D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。

下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）
A.Hg、Pb、C、Na
B.Cu、K、S、P
C.Hg、Pb、Mn、Ni
D.Br、N、Pb、As
3．xx年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）
(1)提高燃料的着火点 (2)降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎
(4)将液体燃料雾化(5)将煤气化处理 (6)通入适当过量空气
A.(1)(3)(4)(5)
B.(2)(3)(5)(6)
C.(3)(4)(5)(6)
D.(1)(2)(3)(4) 4．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
5．下列表述正确的是（）
A．CO2的电子式为：
B．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，该变化中光能直接转变为化学能
C．CO2(g)+C(s) 2CO(g) ，该反应常湿下能自发进行
D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2OH2CO32H++CO32-
6．xx年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（）
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
7．下列有关化学史说法不正确的是（）
A．最早发现电子的是英国科学家道尔顿
B．德国化学家维勒首先用无机物合成了有机物尿素
C．门捷列夫提出了元素周期律，并列出了现代元素周期表的雏形
D．中国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素
8．联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。

下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（）
A．哈伯发明合成氨技术 B．门捷列夫发现元素周期律
C．爱英斯坦提出相对论 D．居里夫人发现镭
9．用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（）
A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用
B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定
C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100％
D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳10．随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料。

下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（）
A.
B.
C.
D.
11．（xx•安徽）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）
A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3
B.a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C.b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀
D.d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
12．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是（）
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
13．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是（）
A．该生产过程会产生污染 B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
D．反应①②③均是氧化还原反应
14．（xx•河东区一模）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢较快慢较快
主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2﹣
下列说法不正确的是（）
A.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
15．起固定氮作用的化学反应是（）
A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
16．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（）
A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护
D.因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质17．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是（）A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg
C．海水Mg(OH)2 MgO Mg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg
18．化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）
A.用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果
B.淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
C.船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性
D.含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一
19．从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

（1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：
i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。

ii.反应①的离子方程是________________________________________________。

反应②的化学方程式是_______________________________________________。

（2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：
i.过程①中，加入的试剂是___________。

ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。

iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。

iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl 2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。

20．锶(Sr)为第五周期ⅡA 族元素。

高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2•6H 2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

用工业碳酸锶粉末(含少量Ba 、
Fe 的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：
请回答：
（1）加入少量30%H 2O 2的作用 （用离子方程式表示）；
（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是 ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 ；
（3）步骤④进行的实验操作为 、 ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 ；
A ．水
B ．硫酸
C ．氢氧化钠溶液
D ．氯化锶饱和溶液
（4）指出下图中仪器b 的名称 ， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是 ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上； ① ②
海水 Br 2 NaBr+NaBrO 3 Na 2CO 3 H 2SO 4
Br 2 ③
（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数（列计算式即可）。

21．工业上用重晶石（BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。

高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为______。

（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______。

a．加人过量的炭，同时通入空气b．设法将生成的BaS及时移出
（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______。

（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4 (s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)
则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______。

②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______。

③已知：K sp(BaCO3)=2.40×10－9，K sp(BaSO4)=1.20×10－10。

现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______。

如用1.00 L 0. 210 mol • L－1 Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。

22．(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。

如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题。

（1）物质H和L的化学式分别为和。

（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。

（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是。

（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式
为。

（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式。

23．（15分）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。

下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为和；固体B是生活中的一种必需品，主要用作
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为
（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？
参考答案
1．B
【解析】
2．C
【解析】可以用排除法得到正确答案，A中的Na元素不是有害元素；B中的K元素不是有害元素；D中的N元素不是有害元素。

3．C
【解析】
试题分析：燃料燃烧效率可以通过将固体燃料粉碎、将液体燃料雾化、将煤气化处理、通入适当过量空气等方法提高，燃料的着火点为一固定值，没有提高燃料的着火点和降低燃料的着火点之称，故(3)(4)(5)(6)符合题干要求，答案为C。

考点：燃料的燃烧
点评：本题通过结合时事考查了提高燃料燃烧效率的办法，是高考命题的热点，该题比较简单。

4．B
【解析】
试题分析：可以利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

故B错误。

考点：化学基本思想与认识。

5．B
【解析】
6．A
【解析】
试题分析：由于原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子是不能再分的。

根据信息“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”可知不能观测到原子内部的质子、中子、电子的运动，所以该技术不能观察到原子中原子核的内部结构，其余选项均是可以的，答案选A。

考点：考查分子与原子的区别和联系
7．A
【解析】
试题分析：最早发现电子的是英国科学家汤姆生，道尔顿提出的是原子序数，所以选项A 不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

考点：考查化学史的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对化学史的了解程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生献身科学技术研究的热情。

8．C
【解析】
试题分析：化学研究物质的组成、结构性质和用途的基础自然科学，性质决定用途，用途反映性质，知道了物质的性质和用途，就要研究物质的制法，才能使化学更好的服务于社会．其中的A、B、D都是研究物质的，属于化学研究的范畴。

爱英斯坦提出相对论是物理学研究的范畴。

故选C。

考点：化学研究的领域
点评：此题是对化学研究范畴的考查，是选项过程的具体探讨，属基础性知识考查题。

9．C
【解析】任何电池在能量的转化过程中都有损耗，故答案为C
10．B
【解析】碳氢化合物以及它们的含有较多氢原子的衍生物的主要特性是易燃，耐火橡胶都是不易燃烧的物质。

从物质组成元素上看，只有B选项符合题意。

11．C
【解析】
试题分析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；
B．a﹣b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；
C．b﹣c段，pH变化不大；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量．
解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故A 错误；
B．a﹣b段，发生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；
C．b﹣c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；
故选C．
点评：本题为xx年安徽高考化学试题，侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．12．B
【解析】
试题分析：A、通过海水蒸发可以得到氯化钠，海水蒸馏可以获得淡水，均不需要通过化学变化，A正确；B、铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，B不正确；C、臭氧吸收太阳紫外线，保护地球生物；但低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，C正确；D、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂次氯酸钠或次氯酸钙，D正确，答案选B。

考点：考查化学与生活、环境保护、金属腐蚀、海水应用等
13．D
【解析】
14．C
【解析】
试题分析：在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀．
解：A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故A正确；
B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B正确；
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；
故选C．
点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大．
15．A
【解析】
试题分析：根据氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物来思考分析．
解：A．氮元素由游离态的氮气转化为化合态的氨气，故A正确；
B．氮元素由化合态的一氧化氮转变为化合态的二氧化氮，不是游离态转化为化合态，故B 错误；
C．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的一氧化氮，不是游离态转化为化合态，故C错误；D．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的铵盐，不是游离态转化为化合态，故D错误；
故选A．
点评：本题考查的是基本概念及对基本概念的理解，属于容易题，但是如果不能掌握基本概念，解答本类题目就会出错．
16．C
【解析】
试题分析：A．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；
B．铝的冶炼用电解法；
C．CaCO3分解生成CaO和CO2，CaO与SO2反应生成的是CaSO3，亚硫酸钙，亚硫酸钙再进一步氧化才会生成硫酸钙；
D．甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质都能使蛋白质变性．
解：A．合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故A错误；
B．一般来说，活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故B错误；C．CaCO3分解生成CaO和CO2，CaO与SO2反应生成的是CaSO3，亚硫酸钙，亚硫酸钙再进一步氧化才会生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故C正确；
D．食盐不能使蛋白质发生变性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查高分子化合物，蛋白质，金属的冶炼环境保护等，难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．
17．D
【解析】
A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；
B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C 错误；
D．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确；
故选D．
18．B
【解析】
试题分析：A．高锰酸钾可与乙烯反应；
B．根据高分子化合物的定义判断；
C．锌比铁活泼，可作原电池的负极；
D．含硫化石燃料可生成二氧化硫气体．
解：A．乙烯是水果成熟的催熟剂，高锰酸钾可与乙烯反应，用高锰酸钾可达到保鲜的目的，故A正确；
B．油脂的相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，故B错误；
C．锌比铁活泼，可作原电池的负极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．含硫化石燃料可生成二氧化硫气体，可导致酸雨，故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及乙烯、高分子化合物、金属的腐蚀以及环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．
19．（9分）（1）i. 一要加热海水需大量的能源，浪费了能源
ii. Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O ； MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
（2）i. Cl2
ii.温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出
iii.5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O（2分）
iv.加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
【解析】
试题分析：（1）i.由于蒸发浓缩海水需要加热海水，从而消耗大量的能源，浪费了能源，所以方案一最好。

ii.氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中，反应的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，电解熔融的氯化镁即可生成金属镁和氯气，反应的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。

（2）i.海水中的溴是以溴离子的形成存在的，需要加入氧化剂将其氧化生成单质溴，因此过程①中，加入的试剂是Cl2。

ii.由于温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出，因此要吹入热空气。

iii.在酸性条件下，溴酸钠能和溴化钠发生氧化还原反应生成单质溴，反应的化学方程式是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。

iv. 氯气具有强氧化性，所以要出去单质溴中的少量氯气，可以加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，反应的离子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。

考点：考查海水中金属镁和溴的提取、实验方案评价和方程式的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。

该题以海水的综合应用为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

20．
（1）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ；
（2）调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，温度高有利于除去湿存水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去；
（3）蒸发浓缩冷却结晶 D
（4）吸滤瓶用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头；
（5）
【解析】
试题分析：碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水，反应离子方程式为：SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑。

溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀。

双氧水具有强氧化性，在酸性条件下，双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O。

(1) 加入少量30%H2O2的作用，将亚铁离子氧化成三价铁离子；(2) 步骤③中氧化锶粉末的作用是调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去；工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是温度高有利于除去湿存水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去；(3)步骤④进行的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液；(4) 仪器b 的名称吸滤瓶，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；(5)根据锶元素守恒，原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数。

考点：以氯化锶的制备为载体，考查学生对工艺流程的理解、化学用语、元素周期律、物质的分离提纯、沉淀转化、对溶液浓度的理解与计算等，综合性较强，涉及的知识点多，难度中等，需要学生具备阅读分析能力和灵活运用知识的解决问题能力。

21．（18分）
（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）
（2）a（2分）
（3）H2SO4（2分，其它合理答案也给分）
（4）①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（3分）
②节能、环保等（2分）
③5×10－2（2分）
解：设BaSO4被转化的物质的量为xmol，则碳酸根离子的变化浓度为xmol/L，即：
BaSO4 (s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)
起始浓度/mol•L－1 0.210 0
变化浓度/mol•L－1 x x
起始浓度/mol•L－1 0.210—x x （1分）
由于K==，则=（1分）
解得：x=0.0100（1分）
由于m=n•M，则BaSO4被转化的质量为0.0100mol×233g/mol=2.33g（1分）
答：BaSO4被转化的质量为2.33g。

【解析】
试题分析：（1）依题意，BaSO4与C在高温下发生氧化还原反应，生成BaS和CO，硫元素由+6降为—2价，碳元素由0升为+2价，根据化合价升降总数相等、原子个数守恒，则该反应为BaSO4+4CBaS+4CO↑；（2）加入过量的碳，同时通入空气，可以使C与氧气反应，该反
应是放热反应，碳过量不仅能使硫酸钡充分还原，还能维持反应所需的高温，故a正确；硫化钡是固体，固体物质的浓度是常数，将生成的硫化钡及时移走，不能使平衡向正反应方向移动，故b错误；（3）硫化钡是强碱弱酸盐，能溶于水，且与水反应生成氢氧化钡和硫化氢气体，氢氧化钡是可溶性强碱，过量的碳或未完全反应的硫酸钡等难溶于水，过滤所得滤渣的主要成分是碳或硫酸钡等物质，滤渣能吸附可溶性的钡离子、氢氧根离子，钡离子遇硫酸产生白色的硫酸钡沉淀，因此取最后一次洗涤液少许于试管，滴入少量稀硫酸，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净；反之，则洗涤干净；另外，选择酚酞等指示剂也可以检验是否含有氢氧根离子；（4）根据浓度对平衡移动的影响规律，增大碳酸根离子浓度，可以使沉淀平衡右移，则设计的实验方案为①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）；②高温煅烧法需要消耗能量，产生有毒的硫化氢气体，步骤多，而沉淀转化法则节约能源，环保，操作步骤少等；③设BaSO4被转化的物质的量为xmol，则碳酸根离子的变化浓度为xmol/L，即：BaSO4 (s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)
起始浓度/mol•L－1 0.210 0
变化浓度/mol•L－1 x x
起始浓度/mol•L－1 0.210—x x （1分）
由于K====5×10－2
则==5×10－2（1分）
解得：x=0.0100（1分）
由于m=n•M，则BaSO4被转化的质量为0.0100mol×233g/mol=2.33g（1分）。

考点：考查有关物质制备的化学工艺流程，涉及关键环节化学方程式的书写、检验沉淀是否洗净、设计实验方案、根据溶度积求平衡常数和沉淀被转化的质量等。

22．（1）Mg(OH)2 H2（2）CO2(各1分)
（3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分）
（2分）
（5）在氯化氢气流中（1分） MgCl2 ====Mg + Cl2↑（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg(OH)2和H2；（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。

（3）反应①为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。

（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。

（5）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl2 Mg + Cl2↑。

考点：考查无机推断、海水的综合利用。

23．（1）CaCl2 H2调味品（2）CO2
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁【解析】。