人教化学必修1第二章第二节 离子反应 随堂练习题(答案)

离子反应
一、选择题
1、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋
2、下列离子反应方程式中，错误的是( )
A．将氨通入盐酸中：NH3 + H+ ==NH4+
B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4CI溶液并加热：NH4+ + OH— ==NH3↑ +H2O
C．将少量铜粉放入浓硝酸中：Cu +4H+ + 2NO3— == Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O
D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ == Cu2+ + H2↑
3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．H+、Ca2+、CI—、CO32— B．K+、Na+、OH—、CI—
C．Na+、Mg2+、SO42—、OH—D．Cu2+、Ba2+、CI—、SO42—
4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）
A．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+
5、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2 ＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn === Zn2＋＋SO42-＋H2↑
C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H＋=== CO2↑＋H2O
D.硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32﹣+ 2H+ ═ H2SiO3↓
6、下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2 OH-＋H2↑ B．稀盐酸滴在铁片上2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．Na2CO3溶液中加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-
7、下列无色溶液加入明矾KAl(SO4)2.12H2O后，能大量共存的是
A．H+、-Cl-、Fe2＋、Na+B．OH-、K+、I-、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.K+、Na+、Br-、Cl-
8、下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+
B．在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2气体：NaOH、Ca(OH)2、 NaAlO2
C．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3
D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
9、下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其
他现象，说明原溶液中一定含有SO42–
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一
定含有CO32–或SO32–
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若
加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
10、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO
B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－
C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：NH4+＋OH－=== NH3.H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
二、非选择题
11、某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO中的几种离子。

分别取三份废水进行如下实验：Ⅰ.进行焰色反应实验，火焰为无色。

Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。

Ⅲ.取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

请根据上述信息回答下列问题：
(1)该废水中一定不含有的离子是____________。

(2)实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有________________________________________________________________________。

(3)写出图中A→B反应的离子方程式：______________________________________。

(4)通过计算，该废水中________Cl－(填“含有”或“不含有”)；若含有，则c(Cl－)＝________(若不含有，此问不必作答)。

12、(1)按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________ g。

(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为____________________________________
____________________________________。

答案
一、选择题
1、C
2、D
3、B
4、D
5、D
6、D
7、D
8、C
9、C
10、B
二、非选择题
11、答案(1)Fe3＋、Na＋、OH－
(2)100 mL容量瓶
(3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
(4)含有0.1 mol/L
解析Ⅰ.进行焰色反应实验，火焰为无色，不含Na＋；Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，而且物质的量为0.01 mol；Ⅲ.取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol/L的NaOH 溶液，据图分析说明溶液中含有铝离子，而铝离子的物质的量为0.01 mol，有铝离子就不含氢氧根离子，根据电荷
守恒，含有氯离子，n(Cl－)＝3n(Al3＋)－2n(SO)＝(3×0.01－2×0.01) mol＝0.01 mol，则：
(3)图中A→B反应是氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，离子方程式为：OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O。

(4)根据电荷守恒，该废水中含有Cl－，c(Cl－)＝＝0.1 mol/L。

12、解析：(1)铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋>Fe2＋，Cu与AgNO3溶液发生反应Cu＋2Ag ＋===Cu2＋＋2Ag，Ag附着在Cu的表面，氧化性Cu2＋
<Ag＋，故氧化性Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。

(2)由于HNO3中的N为＋5价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化性，H2S中的S为－2价，只具有还原性，故此反应为HNO3＋H2S―→S↓＋NO＋H2O，还原产物为NO，氧化产物为S，其中H2―→，转移2 mol e－生成32 g S，故转移0.3 mol e－时，得到S的质量为4.8 g。

(3)Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时，只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋>
Br－>Cl－。

答案：(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②红色铜丝上有银白色金属附着
③Ag＋>Cu2＋>Fe2＋
(2)NO 4.8
(3)Fe2＋>Br－>Cl－。