福建省三明市高二下学期期中化学试卷B卷

福建省三明市高二下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列电离方程式中，正确的是（）
A . Ba（OH）2=Ba2++（OH）﹣
B . FeCl3=Fe2++3Cl﹣
C . H2SO4=H2++SO42﹣
D . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
2. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）
A . 向水中通入SO2
B . 将水加热煮沸
C . 向纯水中投入一小块金属钠
D . 向水中加入NaCl
3. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . a、c两点pH不同
B . 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小
C . 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大
D . b点大于c点
4. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A . 溶液中导电粒子的数目减少
B . 溶液中值减小
C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
5. （2分）(2018·辽宁模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 常温下，H2A HA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30
B . 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性
C . pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D . V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
6. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，下列说法正确的是（）
A . 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B . pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+n
C . pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同
D . Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3）
7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列关于强弱电解质的说法，错误的是（）
A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D . 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
8. （2分）(2020·天津模拟) 常温下，向20mL0.1mol•L﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . a点的溶液中：c（Na+）＞c（A2−）＞c（HA−）＞c（H+）＞c（OH−）
B . b点的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2−）+c（OH−）
C . c点溶液的pH＞7，是因为此时HA−的电离能力小于其水解能力
D . 若将0.1mol•L﹣1的NaOH溶液换成同浓度的氨水，当滴加40mL时，此时溶液的pH＞9.85
9. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（）
A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1
B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大
10. （2分） pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）
A . m＞n
B . m=n
C . m＜n
D . 不能确定
11. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大
C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1
D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
12. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B . pH＝3的盐酸溶液，加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH＝4
C . pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH＝2
D . pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
13. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示．下列判断正确的是（）
A . a、c两点溶液的导电能力相同
B . a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
C . b点溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）
D . 用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解
B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂
C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝
D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存
15. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列应用与盐类的水解无关的是（）
A . 热的纯碱溶液可去除油污
B . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D . NaCl可用作防腐剂和调味剂
16. （2分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（）
A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B . 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
C . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
17. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列物质跟盐酸不能发生反应的是（）
A . 碱式碳酸铜
B . 硫酸氢钠
C . 碳酸钠
D . 双羟基铝碳酸钠
18. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B . Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C . Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D . 相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
19. （2分） (2015高二上·青海期末) 已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10﹣12 ， MgF2的Ksp=7.42×10﹣11 ，下列判断正确的是（）
A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
20. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）
A . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等
C . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等
D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
二、非选择题 (共4题；共24分)
21. （7分） (2019高二上·日喀则期末) 用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
回答下列问题：
（1）右图中甲为________滴定管，乙为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)
（2）实验中，需要润洗的仪器是：________。

（3）取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。

滴定终点的判断依据是________。

（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果________ (填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果________ 。

（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/l。

22. （6分） NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐．请运用相关原理，回答下列问题：
（1） NaHSO4在水中的电离方程式为________．室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度________（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
（2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）．
（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）________c（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室温下，用NaHSO4与Ba（OH）2溶液制取BaSO4 ，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合，会产生白色沉淀，其主要原因是：________（用离子方程式表示）．
23. （6分） Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为________。

（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因________。

（4） Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为________。

（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？ ________（列式计算）。

的Ksp分别为
（6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式________。

24. （5分） (2018高二上·中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)
等清洁燃料。

由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是________。

（2）反应③中ΔH3＝________。

800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2H2
0.5 mol8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。

a．v正>v逆 b．v正<逆 c．v正＝v逆 d．无法判断（3）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2 ，使甲、乙两容器初始容积相等。

在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

________
（4）某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。

常温下将a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲
酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=________(用含a和b的代数式表示)。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共24分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。