沪教版(全国)初三化学初三化学上册期末模拟试题(含答案)

沪教版（全国）初三化学上册期末模拟试题(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下①NaCl，②Cl2，
③HClO，④R，⑤Cl2O7，则R 可以是下列物质中的（）
A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClO4D．KCl
2．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是（）
A．B．
C．
D．
3．下列实验能达到目的是
A．探究二氧化碳与水是否发生反应
B．用水吸收CO C．验证氧气已收集满D．验证质量守恒定律4．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）
A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．水的电解
D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
5．生活中处处有化学，下列说法正确的是（）
A．市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是单质
B．气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子变大
C．组成H2O、H2O2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
D．洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用
6．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，下列有关曲线图的说法正确的是
A．图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
B．图②是硝酸铵溶于水时溶液温度的变化
C．图③是用一定量的双氧水制取氧气
D．图④是电解水一段时间
7．给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为
12.3mL，则实际倒出液体的体积为（）
A．16.7 mL B．大于16.7 mL
C．小于16.7 mL D．无法计算
8．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A．向盛有一定量的
H2O2溶液的烧杯中
加入MnO2
B．二氧化锰与氯酸
钾混合受热
C．镁带在密闭容器
中燃烧
D．红磷在装有空气
的集气瓶中燃烧
A．A B．B C．C D．D
9．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列说法正确的是（）
A．乙可能是催化剂B．丁是反应物
C．甲和乙是反应物D．乙是生成物
10．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．木炭在空气中燃烧产生红色火焰，并放热
C．红磷燃烧产生大量白雾
D．铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，放热
11．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（）
①该反应一定是分解反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9
③Z是反应物，X、Y、Q均为生成物④反应后X的质量为0 ⑤参加反应的X、Z的质量比为1：4
A．①②④B．③④C．④⑤D．②④⑤
12．石墨烯是用机械剥离法从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，是目前最薄、
的是
最坚硬、导电、导热性能最好的材料。

下列说法错误
．．
A．石墨烯是一种金属材料
B．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
C．石墨烯在一定条件下能与氧气反应
D．石墨烯可应用于制造新能源电池
13．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（）
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q
B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂
C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同
D．反应后Q的质量为24g
14．某密闭容器内的物质在光照条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物质AgNO3Ag O2X
反应前质量/g340100
反应后质量/g021.6m9.2
已知X为氮的氧化物（X分子中氮原子、氧原子数目比为最简整数比）。

则下列说法不正确的是
A．AgNO3应避光保存B．该反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为2∶1
C．X的化学式为NO2D．反应生成氧气的质量为3.2 g
15．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是
A．11：18 B．22：9 C．11：37 D．1：1
16．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。

下列选项符合如图所示关系的是
A．A B．B C．C D．D
17．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（）
A
安全常识
B
生活知识
瓦斯爆炸──天然气引起
煤气中毒──CO引起
硬水──可溶性的钙镁化合物含量高
蜂窝煤易于燃烧──与空气充分接触
C
物质的性质与用途
D
物质分类
H2作高能燃料──可燃性
N2作保护气──化学性质不活泼
空气──混合物
河水──氧化物
A．A B．B C．C D．D
18．与碳元素一样，氢元素也有三种不同的原子，依次称为氕[piē]、氘[dāo]、氚
[chuān]，分别用符号H、D、T表示，其原子核内质子数均为1，中子数依次为0、1、2。

下列有关说法不正确的是
A．氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子
B．一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍
C．氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同
D．化学式为HD的物质属于化合物
19．有CO，CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为( )
A．50g B．100g C．150g D．200g
20．在“宏观 微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是()
A．该反应中乙、丙、丁都是氧化物
B．反应生成丙、丁分子个数比为3：1
C．参加反应的甲、乙的质量比为60：224
D．该反应前后氧元素的化合价不变
21．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）
A．品红在水中扩散﹣﹣分子不断运动
B．水结成冰﹣﹣分子停止运动
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
D．气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔
22．已知Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4。

9．30gCo（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。

则下列说法正确的是
A．Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大
B．氧化物A的化学式为CoO
C．氧化物B的化学式为CoO
D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量
23．下列化学用语与含义相符的是
A．3O— 3个氧元素B．H— 1个氢分子C．K— l个钾原子D．Ca+2— 1个钙离子24．下列关于物质除杂所用方法正确的是
选项物质所含杂质除杂的方法
A KCl KClO3加入少量二氧化锰后加热
B CO2CO将气体通过足量的澄清石灰水
C NaCl KNO3加水溶解、蒸发结晶、过滤
D Mg粉Zn粉加入足量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
25．已知：CO+CuO Δ
Cu+CO2．如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程
中，某变量y随时间的变化趋势。

y表示的是（）
A．固体中铜元素的质量分数
B．参与反应的CO的质量
C．固体中氧元素的质量
D．气体中碳元素的质量
二、九年级化学上册实验题
26．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。

用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。

(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。

(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是
_________________。

27．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）此实验能否不用气球，改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封？且说明理由____________（2）实验中观察到气球先变大后变小，用理化知识解释产生此现象的原因是____________（3）该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷，且当时红磷必须过量，请解释原因。

________。

经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中红磷也应过量，你认为她的观点正确吗？并加以解释____________________
（4）上述探究质量守恒定律的实验后，该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余，用如下方法：打开瓶塞，用燃着的木条伸入锥形瓶，发现木条继续燃烧，说明瓶内还有少量氧气剩余。

请你评价其实验方法正确与否，并解释：____________________
三、九年级化学上册推断题
28．推断题A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃， G为淡黄色固体，H是一种有刺激性气味的气体，试推断：
（1）请你根据上述信息，回答：D的化学式为________， H的名称为______,B在反应②中的作用：_______.
（2）写出反应①的化学反应的文字表达式①_____________；
（3）如果反应②中的条件是加热，则反应②化学反应文字表达式为_________．
29．有A、B、C、D、E、F六种物质，A、B物质是空气的主要成分，构成A分子的原子核外有8个电子，食品包装袋常充入B物质来防腐，C在A中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D，E在A中燃烧火星四射，生成F。

（1）根据以上现象，写出这几种物质的名称B______、D________、E_______、
F__________
（2）保持A物质的化学性质的最小粒子__________。

30．A~F是初中化学常见的物质，E是天然气的主要成分，它们的相互转化关系如图所示（反应条件略去，重叠部分表示物质间的共同点）
（1）D的化学式为________________________。

（2）F的用途之一为________________________。

（3）反应①的基本反应类型为________________________。

（5）反应②的化学方程式为________________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+x1=0，解得x1=-
1；（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1； 2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；
单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0。

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的，则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间。

A、设KClO3中Cl元素化合价a，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，正确；
B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得
（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，错误；
C、设HClO4中Cl元素化合价c，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，错误；
D、设KCl中Cl元素化合价d，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d=0，解得d=-1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，错误。

故选A。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过量，最终木炭被反应完，质量为零，故不符合题意；
B、刚开始未反应时二氧化碳质量为零，所以图象应从零开始，反应完二氧化碳质量不再变化，故不符合题意；
C、因为氧气过量，所以最终氧气应有剩余，不为零，故不符合题意；
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故符合题意；
故选D。

3．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、把石蕊小干花一半喷水，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察小干花颜色的改变，变色的部分是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是紫色的石蕊变色，故选项A正确；
B、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，故选项B不正确；
C、验证氧气是否收集满，要把带火星的木条放到集气瓶口，图中带火星的木条放到集气瓶中，故选项C不正确；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，应在密闭容器中进行，不能在烧杯中进行，故选项D不正确。

故选：A。

4．D
解析：D
【解析】
A、图示表示向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠，硝酸钾溶液的质量分数不变。

而硝酸钾的饱和溶液中加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小。

故错误；
B、首先由于镁比锌活泼，与酸反应速度快，图线的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图线的终点应该比锌高。

故错误；
C、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:8，不是2:1。

故错误；
D、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。

故正确。

5．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是元素，而不是单质，故选项A不正确；
B、气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，故选项B不正确；
C、组成H2O、H2O2的元素种类相同，但构成H2O、H2O2的分子不同，它们的化学性质不相同，故选项C不正确；
D、洗洁精具有乳化功能，洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用，故选项D正确；
故选：D。

6．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，红磷消耗了氧气，但密闭容器中的氮气质量不变，故选项A正确；
B、图②硝酸铵溶于水时，溶液的温度随时间的增加而降低，故选项B不正确；
C、图③用一定量的双氧水制取氧气，有催化剂的反应完需要的时间短，无催化剂的反应完需要的时间长，生成气体的质量相等，故选项C不正确；
D、图④电解水一段时间后，生成氢气与氧气的体积比是2:1，而不是质量比，故选项D
不正确；
故选：A。

7．B
解析：B
【解析】
【详解】
用量筒量取液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平。

如果仰视测得的值比真实值要小，但量取的实际液体体积偏大，所以开始时量筒中液体的量大于29.0 mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3 mL，所以倒出的液体的量大于16.7 mL。

故选：B。

【点睛】
量筒读数时正确读数方法应为视线与凹液面的最低处保持水平，仰视读数会使读得的数比实际体积偏小，俯视读书会使读得的数比实际体积偏大，解题时一定要注意。

8．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2，迅速发生反应生成氧气，当H2O2溶液完全反应后，不再生成氧气，氧气质量不再增多，此选项正确；
B. 二氧化锰与氯酸钾混合受热，其中二氧化锰作催化剂，在化学反应前后其质量不变，此选项错误；
C、根据质量守恒定律，镁带在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，此选项正确；
D. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，是与氧气发生反应，氮气的质量不变，此选项正确。

故选B。

【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

9．C
解析：C
【解析】
【分析】
反应前甲由70%变到了42%，减少了28%，第三个饼状图中b=100%-40%-10%-42%=8%，所以乙由14%变到了8%，减少了6%，丙由6%变到了40%，增加了34%，丁在反应前和反应过程中都是10%。

根据质量守恒定律，反应物在化学反应过程中质量减少，生成物在化学反应过程中质量增加，可以确定的是甲和乙是反应物，丙是生成物，该反应可以写成甲+乙→丙，丁可能是催化剂也可能什么都不是。

【详解】
A、根据以上分析可知，乙是反应物不是催化剂，故选项错误；
B、根据以上分析可知，丁可能是催化剂，也可能什么都不是，故选项错误；
C、根据以上分析可知，甲和乙是反应物，故选项正确；
D、根据以上分析可知，乙是反应物不是生成物，故选项错误。

故选：C。

10．D
解析：D
【解析】A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A错误；B．木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故B错误；C．红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故C错误；D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确；故答案为D。

11．C
解析：C
【解析】
【详解】
①根据质量守恒定律，8+2+40+5=待测值+24+8+23，可求得待测值=0，根据反应前后XYZQ 的质量变化可知，XZ为反应物， YQ为生成物，。

故该反应不可能是分解反应。

故错误；
②该反应中不能确定参加反应的各物质的分子个数比，故不能确定相对分子质量比，故错误；③由前面的分析可知，XZ为反应物，故错误；④由①分析可知，反应后X的质量为0，故正确；⑤由表可知，参加反应的X的质量为8，参加反应的Z的质量为32，故参加反应的X、Z的质量比为1：4，正确。

故选C。

12．A
解析：A
【解析】
A. 石墨烯是由碳原子构成的单质，是一种非金属材料；
B. 用机械剥离法制备石墨烯，没有新的物质生成，属于物理变化；
C. 碳单质能与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，完全燃烧产物是二氧化碳；
D. 石墨能导电，石墨烯从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，性质与石墨相同，能导电，可应用于制造新能源电池。

故选A
13．D
解析：D
【解析】
根据质量守恒定律和表中数据可知：18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．则可推测X是反应物，Y、Z、Q是生成物．
A、反应物是X，生成物是Y、Z和Q．故选项错误；
B、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故选项错误；
C、因为X是反应物，Y、Z、Q是生成物，故“Y、Z两种物质中元素种类不一定与X中元素种类相同”．故选项错误；
D、根据18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．故选项正确．
故选D．
【点评】解答本题要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和．
14．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、AgNO3见光易分解，应该避光保存，该选项说法正确；
B、Ag的化学式中只有一个银原子，AgNO3的化学式中也只有一个银原子，根据质量守恒定律，反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为1∶1，该选项说法不正确。

C、根据质量守恒定律，m=34g+10g-21.6g-9.2g＝13.2g，说明反应生成氧气3.2g，已知X为
氮的氧化物，硝酸银中氮元素、氧元素质量为：34g×14
170
=2.8g，34g×
48
170
=9.6g，则X中
氮元素质量是2.8g，氧元素质量为：9.6g-3.2g=6.4g，故X中氮原子和氧原子个数比为：
2.8g 14：
6.4g
16
=1：2，故X的化学式为NO2，该选项说法正确；
D、反应生成氧气的质量为：34g-21.6g-9.2g=3.2g，该选项说法正确；故选：B。

15．A
解析：A
【解析】
【详解】
气体中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比：
32
18
121
：：；所
以二氧化碳和水的分子个数比为：18
1:4
12
：，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：
（4×18）=11：18。

故选A。

16．A
解析：A
【解析】A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；
B、纯净物和混合物是并列关系；
C、物理变化和化学变化是并列关系；
D、化合反应属于化学反应。

解：右图所示关系是交叉关系。

A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。

氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应。

化合反应和氧化反应属于交叉关系，故正确；
B、纯净物和混合物是并列关系，故错误；
C、物理变化和化学变化是并列关系，故错误；
D、化合反应属于化学反应，二者是包含关系，故错误。

故选A。

17．D
解析：D
【解析】
A、瓦斯爆炸是甲烷引起的，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体，故A说法正确；
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，故B说法正确；
C、氢气燃烧的发热量高，能用于高能燃料，氮气化学性质不活泼，可作保护气，故C说法正确；
D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分，都属于混合物，故D错误；
故选D．
18．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、在原子中质子数=电子数，氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，正确；
B、相对原子质量≈质子数+质子数，一个氘原子的相对原子质量约为2，一个氕原子的相对原子质量约为1，所以一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍，正确；
C、原子的化学性质取决于最外层电子数，氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同，正确；
D、H、D都属于氢元素，化学式为HD的物质只含有一种元素，属于单质，错误。

故选D。

19．D
解析：D
【解析】
【详解】
碳元素的质量120克×20%=24克，碳元素完全转化为二氧化碳，所以二氧化碳的质量=24克÷12／44×100%=88克；每44份质量的二氧化碳就能得到100份质量的碳酸钙，所以88克二氧化碳就会得到200克质量的碳酸钙。

故选D 。

20．C
解析：C
【解析】
【详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是26C H 燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2622C H +7O 226H O+4CO 。

A 、由方程式可知，该反应中甲、丙、丁都属于化合物，乙属于单质，故错误；
B 、由方程式可知，反应生成丙、丁分子个数比为6：4=3：2，故错误；
C 、由方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为()2?12?2+1?6⎡⎤⎣⎦：()7?16?2=60⎡
⎤⎣⎦：224，故正确；
D 、反应前氧元素以氧单质存在，化合价为零，反应后水和二氧化碳中氧元素的化合价为-2，反应前后氧元素的化合价一定改变，故错误。

故选,C 。

21．B
解析：B
【解析】
试题分析：A 、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B 、分子总在是在不断的运动的，冰中的分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。

C 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故选项解释正确。

D 、由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小，所以，气体可以压缩储存在钢瓶中。

故解释正确；故选B 。

考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题
22．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、Co 有三种氧化物：CoO 、Co 2O 3、Co 3O 4，转化为Co 6O 6、Co 6O 9、Co 6O 8，可以看出，CoO 中氧元素质量分数最大，故选项错；
B 、根据质量守恒定律，在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co （OH ）2完全分解，n
（Co）：m（O）=9.3g59
:[(7.5g9.3g)16
9393
]
-⨯÷=1：1，剩余固体成分为CoO；故选项
错；
C、根据质量守恒定律，在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co（OH）2完全分解，n
（Co）：m（O）=9.3g59
:[(7.5g9.3g)16
9393
]
-⨯÷=1：1，剩余固体成分为CoO；故选项正
确；
D、9.30g Co（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g氧化物A，继续加热A至1000℃时，剩余固体为7.50g氧化物B，损失的还有氢元素的质量，故选项错。

故选：C。

23．C
解析：C
【解析】
A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。

3O— 3个氧原子；
B. H— 1个氢原子；
C. K—微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾；
D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1个钙离子。

选C
24．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，故氯酸钾中引入了新杂质二氧化锰，故违背了除杂原则，故错误；
B、二氧化碳可以与氢氧化钙反应，而一氧化碳不能，违背了除杂原理，故错误；
C. 氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠中含有少量的硝酸钾可以采用蒸发结晶除杂，故正确；
D. 镁粉中混有铜时，加入稀盐酸后，镁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故不能除去杂质，故错误。

故选C.
25．B
解析：B
【解析】
A、一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会是0，错误；
B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，正确；
C、开始固体氧化铜中含有氧元素，不会是0，反应后固体中氧元素的质量不断减少，不会增加，错误；
D、一氧化碳和氧
化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元素的质量不变，错误。

故选B。

点睛：解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。

二、九年级化学上册实验题
26．4P+5O22P2O5 红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶红磷量不足（合理即可）
【解析】
本题考查了空气组成的测定。

难度不大，掌握用
解析：4P+5O22P2O5红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶红磷量不足（合理即可）
【解析】
本题考查了空气组成的测定。

难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

(1) 红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应化学方程式：4P+5O22P2O5；
(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；
(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是红磷的量不足或装置漏气等。

27．不能，如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封，白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气压急剧增大，极可能导致瓶塞飞出，从而导致实验失败或发生安全事故。

白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体急剧膨胀，气球变大，完全
解析：不能，如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封，白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气压急剧增大，极可能导致瓶塞飞出，从而导致实验失败或发生安全事故。

白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体急剧膨胀，气球变大，完全反应冷却后，瓶内氧气被消耗，导致瓶内气压减小，气球变小。

红磷在空气中燃烧消耗氧气，过量的红磷能使装置中的氧气完全反应不正确，这是因为即使白磷不足，反应的白磷和氧气的质量和生成的五氧化二磷的质量也是相等的，能够验证质量守恒定律。

不正确，这是因为打开瓶塞时，空气进入锥形瓶中，进入的空气能使木条继续燃烧。

【解析】
【分析】
（1）根据白磷燃烧放出热量，气压急剧增大分析解答；
（2）根据瓶内气压的变化分析解答；
（3）根据必须将氧气反应完解答；根据反应前后物质的质量相等分析解答；
（4）根据打开瓶塞时，空气进入锥形瓶中分析解答。

【详解】。