山东省潍坊市昌邑南逄初级中学高二化学模拟试卷含解析

山东省潍坊市昌邑南逄初级中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
参考答案：
B
2. 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e-→ 4OH- y极：2H2(g) + 4OH-- 4e-→ 4H2O(l)
判断下列说法中正确的是
A、x极发生氧化反应
B、x极是负极
C、y极发生氧化反应
D、电子由x极流向y极
参考答案：
C
3. 向两份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）
A．减小、减小 B．增大、增大 C．减小、增大 D．增大、减小
参考答案：C
略
4. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）
参考答案：
D
略
5. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0 x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，叙述错误的是
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高，c的物质的量改变
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变，混合气体平均摩尔质量不一定增大
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大，z的质量分数增加
参考答案：
A
略
6. 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。

例如，下图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是
A．与银氨溶液作用发生银镜反应 B．与NaOH水溶液反应
C．与乙酸发生酯化反应D．催化剂作用下与H2反应
参考答案：
A
略
7. 现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。

从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）
A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度
参考答案：
D
略
8. 下列各组物质的性质变化正确的是（）
A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3
B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
C．熔点：Rb>K>Na>Li
D．熔、沸点：HI>HBr >HCl>HF
参考答案：
A 略
9. 列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
参考答案：
BC
10. 下列实验中，能获得成功的是
A.苯、浓溴水、铁屑制溴苯
B.甲苯、浓硝酸、浓硫酸共热制TNT
C.用溴水除去混在苯中的苯酚
D.等物质的量的乙酸、乙醇溶液共热制乙酸乙酯
参考答案：
B
11. 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Au（金）B．Cu C．Al D．Fe
参考答案：
B
略
12. 某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
参考答案：
A
略
13. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O22SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率
A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％
D．无法判断
参考答案：
B
略
14. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）
A、O2、I2、Hg
B、Na、K、Rb
C、CO2、KCl、NaCl
D、HF、HCl、HBr
参考答案：
C
略
15. 下列说法正确的是（）
A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极
B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连
参考答案：
D
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：A．电池充电时，电池的正极上要作阳极；
B．正极上氧气得到电子；C．铜的精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极．
解答：解：A．电池充电时，电池的正极上要作阳极，所以应该把电池的正极与外电源正极相连，故A 错误；
B．氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；
C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，与电源正极相连，纯铜为阴极，与电源负极相连，故C错误；
D．铁表面镀铜时，铜应为阳极，铁为阴极，则铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，故D正确；
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及电镀、燃料电池电极反应、粗铜精炼原理等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为
97.0%~99.9%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：
A、取0.75 g样品，溶解，转移溶液（含洗涤液），在250 mL容量瓶中定容、摇匀；
B、取25.00 mL上述待测溶液于锥形瓶中,滴加K2CrO4做指示剂；
C、用0.05 mol?L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。

①溶解，转移溶液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。

③计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为。

④已知：常温时AgCl Ag2CrO4的Ksp分别为1.2×10－10、1.1×10－12）, 若滴定至终点时溶液中的K2CrO4的浓度为1.1×10－４mol?L－1,则此时溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1
⑤若用上述方法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（答其中一点即可）。

参考答案：
（11分）（每空各２分）
(1) 取适量上层清液，滴入KSCN溶液，未出现血红色，说明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）
(2) 将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2（1分）
(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98% （2分）④1.2×10－6（2分）
⑤产品中混有NaCl ；样品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产
生。

常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。

实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。

试根据上述信息分析回答：
（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因
是。

（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？
(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因
是：
参考答案：
（1）n（MnO2）＝＝0.1mol
能参加反应的n（HCl）＝Δc（HCl）·V〔HCl（aq）〕＝（12mol/L－4mol/L）·0.1L＝0.8mol
由反应MnO2＋ 4HCl＝＝MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O
1mol 4mol 1mol
知MnO2完全反应，V（Cl2）＝n（Cl2）·V m＝0.1mol·22400ml/mol＝2240ml
容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分）
（2）V〔HCl（aq）〕＝＝0.05L＝50ml
（3）60ml ，加热时HCl挥发
18. 将等物质的量浓度的A ,B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5分钟后，测D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为
0.1mol(L·min)- 1，c(A):c(B)=3:5，求：（1）X的值；(2））B的平均反应速率；（3）开始时A，B的物质的量（4）反应5分钟时A的浓度。

参考答案：
（1）x=2；
（2）v(B)=0.05mol(L·min)- 1 ;
(3) 3mol;
(4) c（A）=0.75mol/L
略
1.62g某有机化合物在纯氧中完全燃烧，仅生成4.62g二氧化碳和1.08g水。

经测定，该有机化合物的相对分子质量为108，试回答以下问题：
（1）通过计算求该有机化合物的分子式
（2）实验证实，该有机化合物遇三氯化铁溶液显紫色。

请写其分子可能的结构简式：
_____________________________________________________________。

参考答案：
（1）解：由题意得： N(C)=(4.62/44)*(108/1.62)=7 ；N(H)= (1.08*2/18)*(108/1.62)= 8
N(O)=(108-7*12-8*1)/16=7；
所以分子式为C7H8O
（2）
略。