重庆市学年高一春季九校联考化学试题 Word版含答案
重庆市九校联盟2019届高三上学期12月联合考试理综化学试题(附答案及解析)
重庆市九校联盟2019届高三上学期12月联合考试理综化学试题题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题本大题共5道小题。
1.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法错误．．的是A. 电极a的电势比VB2极的高B. VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC. 放电时，OH-由VB2极向a电极移动D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是选项性质用途A FeCl3溶液显弱酸性FeCl3可用作H2S的脱除剂B 二氧化硅熔点高二氧化硅可用于制备光导纤维C 氢氟酸呈酸性氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀标记D H2O2能使蛋白质变性H2O2可用作医疗行业的消毒剂3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N AB. 标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AC. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2N AD. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N A4.下列有关实验操作的叙述错误．．的是A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C. 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y 的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。
2019届重庆市九校联盟高三上学期12月联合考试理综化学试题(解析版)
2019届重庆市九校联盟高三上学期12月联合考试理综化学试题（解析版）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是A. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B. NH4MgPO4·6H2O（鸟粪石）与草木灰混合施肥效果更好C. 将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D. 医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性【答案】B【解析】【分析】A、K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质；B、NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)水解呈酸性，草木灰水解后呈碱性；C、将地沟油回收加工为生物柴油，符合绿色化学理念；D、碘能使蛋白质变性。
【详解】A、K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，故A 正确；B、NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)电离出铵根离子，水解呈酸性，草木灰溶于水电离出碳酸根离子，水解后呈碱性，两者混合后发生双水解，肥效减小，故B错误；C、将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染，符合绿色化学理念，故C正确；D、含碘2%~3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性，故D正确；故选B。
【点睛】本题考查化学与生活、生产之间的关系，解题关键：对日常生活、生产中涉及的的基础知识的理解，难点A，K2FeO4处理自来水时，既能杀菌消毒，又能吸附杂质，氢氧化铁胶体能吸附杂质。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是C 氢氟酸呈酸性氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀标记D H2O2能使蛋白质变性H2O2可用作医疗行业的消毒剂A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.FeCl3可用作H2S的脱除剂，是因为FeCl3中三价铁具有较强的氧化性，故A错误；B.二氧化硅制成的纤维具有良好的传导光信号的能力，可作光导纤维，故B错误；C.氢氟酸具有腐蚀性，与玻璃中的二氧化硅反应，故C错误；D.细菌是一种蛋白质，H2O2具有强氧化性能使蛋白质变性，可用作医疗行业的消毒剂，故D正确。
2020-2021学年重庆万州武陵中学高一化学联考试卷含解析
2020-2021学年重庆万州武陵中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由CO2和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.5 g.L-1,则该混合气体中CO2和O2的体积比为A．2:13 B．13:2 C．7:1 D．1:7参考答案：A略2. CO2通过炽热的炭粉时发生的反应为C+CO2 2CO,该反应的反应类型是A. 离子反应B. 置换反应C. 氧化还原反应D. 复分解反应参考答案：CA、离子反应是有离子参加的反应，该反应没有离子参加，不属于离子反应，选项A错误；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项B错误；C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和0价变到+2价，属于氧化还原反应，选项C正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项D错误。
答案选C。
3. 下列关于离子检验的说法中，正确的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-D. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+参考答案：D 略4. 下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是( )A. 将20 g NaOH溶解在500 mL水中B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C. 将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mLD. 将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中参考答案：C【详解】A.20gNaOH的物质的量为0.5mol，但20gNaOH溶解于500mL水后形成溶液的体积一定不等于500mL，所以不能用500mL计算，故A错误；B.选项中未指出气体的外界条件是否是标准状况下，所以不知道该条件下的气体摩尔体积，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；C.n（CuSO4?5H2O）=0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c（CuSO4）=1.0mol/L，故C 正确；D. 将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液体积不一定等于二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故D错误。
重庆市2022-2023学年高一下学期期末联合诊断检测化学试题及答案
2023年春高一（下）期末联合检测试卷化学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Fe-56 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小題，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国历史文化悠久，科技发展迅猛，给人类留下了无数瑰宝。
下列物品的主要成分是硅酸盐的是（ ）ABCD东汉马踏飞燕白釉绿彩长颈鹿我国宇航员穿的航天服我国研制的歼20用的隐形涂料2.“即热快餐”外层分别装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质混合即可对食物进行加热，这两种物质可能是（ ） A.食盐和铁粉B.()32Ba OH 8H O ⋅和4NH ClC.生石灰和水D.浓硫酸和水3.我国华为公司的技术标准成为世界5G 通讯标准的重要组成部分，6G 也正在研发，5G 、6G 都离不开光导纤维。
制造光导纤维的材料是（ ） A.二氧化硅B.铜合金C.晶体硅D.纤维素4.已知：22232CH CH H O CH CH OH =+ →加热、催化剂加压，下列有关化学用语正确的是（ ） A.2O −的结构示意图：B.乙烯的最简式：24C HC.2H O 的电子式：H:O:HD.32CH CH OH 的空间充填模型：5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Cu 、+K 、24SO −、2S −B.2+Fe 、+Na 、Cl −、4NO −C.+4NH 、+K 、3CH COO −、OH − D.+H 、+Na 、3HSO −、3NO −6.用3CaCO 固体与稀盐酸反应制取2CO ，生成2CO 的体积与时问的关系如下图所示。
重庆万州中学高一化学联考试题含解析
重庆万州中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（）A. 在碱性溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na＋、CO32－、ClO－、NO3－C. 含Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－D. CH3COOH溶液：SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋参考答案：CA、在碱性溶液中Na+、K+、NO3－、AlO2－离子之间不发生反应，可以共存，A正确；B、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性，Na＋、CO32－、ClO－、NO3－可以共存，B正确；C、含Fe3+的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、NO3－能把I－氧化为碘单质，不能大量共存，C错误；D、CH3COOH 溶液中SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋离子之间不发生反应，可大量共存，D正确。
答案选C。
2. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．③⑤C．②③④⑤ D．①③④⑤参考答案：B略3. 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)() 参考答案：BA、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑,A项错误；B项符合题目的要求,正确；C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的；D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。
4. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是( )A．淀粉和纤维素都是高分子化合物 B．HCOOCH3是N的同分异构体C．④的反应类型属于取代反应D．只用新制氢氧化铜不能鉴别M、N和乙醇三种物质的水溶液参考答案：D略5. 最近我国“人造太阳”研究获重大进展。
重庆武隆县长坝中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析
重庆武隆县长坝中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,2.3g Na失去的电子数为0.1NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA参考答案：B略2. 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9参考答案：D略3. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C －，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是() A. 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB. 原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C. 离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C参考答案：B【详解】A、B、C为三种短周期元素，由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B 处于第三周期第ⅡA族，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A2-大于C-，则A为S元素。
A.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，A错误；B.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有r(B)＞r(A)＞r(C)，B正确；C.离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以r(A2-)＞r(C-)＞r(B2+)，C错误；D.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，D错误；故合理选项是B。
2020年重庆第九中学高一化学模拟试卷含解析
2020年重庆第九中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且溴水层几乎无色的是（）A、溴水B、苯C、己稀D、KI溶液参考答案：B略2. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇参考答案：B【详解】A．乙烷中不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B．苯环中的碳碳键介于单键和双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正确；C．乙烯中含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D．乙醇中不含不饱和键，不能发生加成反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，并能发生取代反应，故D错误；答案选B。
【点睛】本题的易错点为BD，B中要注意苯环上的碳碳键的特殊性；D中要注意醇羟基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基。
3. 十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑，并有刺激性气味，此盐是A．Na2SO4 B．AgCl C．Na2CO3 D．AgI 参考答案：B4. 下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A. ①②③B. ④⑤C. ①④D. ①③⑤参考答案：A试题分析：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A。
5. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
2025届重庆市九校化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
2025届重庆市九校化学高一第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4 LH 2O 含有的分子数为N AB ．0.5 mol•L ﹣1硫酸中含有的H +数目为N AC ．N A 个CO 2分子占有的体积为11.2 LD ．常温常压下3.2 g O 2和O 3所含的原子数为0.2N A2、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（） A ．第一块钠失去的电子多B ．两块钠失去的电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量大D ．两块钠的反应产物质量一样大3、能用2H OH H O +-+→表示的反应是A ．醋酸与氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．稀盐酸与氢氧化铜D ．稀硫酸与烧碱溶液4、下列配制的溶液浓度偏低的是 ( )A ．配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数B ．配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线C ．配制NaOH 溶液，NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线D ．称量25.0g 胆矾配制1 mol/L CuSO 4溶液100 mL 时，砝码错放在左盘5、下列鉴别物质的方法能达到目的是A ．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B ．用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C ．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D ．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液6、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏7、下列说法不正确的是A．检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸SO的试剂是氯化钡和盐酸B．检验2-4CO的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙C．检验2-3SOD．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有2-48、下列化学用语不正确的是A．核素37Cl的中子数是20B．16O和18O互为同位素C．Na+的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-9、下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②10、下列说法正确的是A．1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1D．气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小11、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-12、下列事实与胶体性质无关的是（）A．明矾用作净水剂B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．清晨在密林中看到缕缕光束D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀13、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是A．②③④①B．③②④①C．③④②①D．④③②①14、将30mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol•L-1B．0.05 mol•L-1C．0.03 mol•L-1D．0.02 mol•L-115、下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸16、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘B．除去乙醇中的苯C．从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D．从硫酸铜溶液中获得胆矾二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
重庆云阳中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析
重庆云阳中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气．A．①③④B．①③C．①④D．①②③④参考答案：D考点：含氮物质的综合应用．.专题：氮族元素．分析：①在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮；②铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气；③亚铁离子能和稀硝酸发生氧化还原反应；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵．解答：①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，故错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误；故选D．点评：本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是③，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点．2. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( )A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动D．化学平衡移动时，平衡常数必改变参考答案：AD略3. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4参考答案：A4. 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是A. v（A）=0.4mol/（L·s）B. v（B）=0.8mol/（L·s）C. v（C）=1.2mol/（L·s）D. v（D）=0.7mol/（L·s）参考答案：A试题分析：对于不同物质表示的分压速率，将其转化为同种物质表示的形式。
2021-2022学年重庆市名校联盟高一(下)联合考试化学试卷(第一次)(含答案解析)
2021-2022学年重庆市名校联盟高一（下）联合考试化学试卷（第一次）1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列相关叙述不正确的是( )A. 化石能源属于不可再生能源，只会越用越少B. 硅是良好的半导体材料，可以用来生产芯片和硅太阳能电池等C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体2. 下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( )A. SO2通入溴水中，溴水褪色B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C. SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D. SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去3. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是( )A. 在常温下可以发生的反应一定是放热反应B. 放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程C. 断开化学键的过程是吸热过程D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关4. 下列离子方程式正确的是( )A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2OB. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OC. FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2OD. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO3−5. 下列除去杂质的方法中，正确的是( )A. AB. BC. CD. D6. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制备氨气B. 用装置乙除去氨气中的少量水C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸收多余的氨气7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 浓硫酸具有氧化性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. 氨易液化，液氨汽化要吸收大量的热，液氨可用作制冷剂8. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
2020-2021学年重庆第一中学高一化学联考试题含解析
2020-2021学年重庆第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对下列物质分类全部正确的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤ C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤参考答案：C略2. 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．CH3COOH为弱酸，应写成化学式，HCl为强电解质，写成离子；B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣；C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀；D．反应的实质为SO42﹣和Ba2+的反应．解答：解：A．反应的离子方程式分别为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu 2++2H2O+2CH3COO﹣，二者不同，故A错误；B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣，反应物不同，离子方程式不同，故B错误；C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误；D．实质都为SO42﹣和Ba2+的反应，离子方程式都为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D正确．故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意判断反应物和生成物的判断，注意强弱电解质的判断3. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．与足量的氢气反应参考答案：A略4. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液参考答案：B【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选B．5. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C. 向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+参考答案：D【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-，故B错误；C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2；其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C错误；D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。
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可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表共有18个族B．第ⅠA族的元素全部是金属元素C．短周期是第一、二、三、四周期D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族2．中国嫦娥探月工程的目标之一是探测下列元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U （铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（）A．5种B．6种C．7种D．8种3．下图分別为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（）4．下列说法中的错误的是（）A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大5．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts。
关和的说法中正确的是（）A．互为同位素B．中子数相等C．质量数相等D．电子数不等6．某微粒的结构如图所示，关于该微粒的说法正确的是（）A．核电荷数为18 B．带2个单位的负电荷C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子7．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）AB．元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用D．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用并滴入酚酞溶液9．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA 和ⅢA族。
下列说法中，不正确的是()A．原子半径：Ga > As > P B．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4C．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3D．Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。
Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W 同主族，Z的主族序数等于其周期数。
下列说法正确的是（）A．W的原子半径比Z的大B．X、Y只能形成一种化合物C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应11．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD．Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：CsOH >Ba(OH)212．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：13．下列物质属于共价化合物的是（）A．MgCl2B．Ca(CNO3)2C．Al2O3D．CO214．下列各组物质中均含有非极性键的一组是（）A．Na2O2和O3B．CO2和MgCl2C．CH4和H2O2D．HCN 和N2 15．2015年10月，NASA科学家宣布，在火星上发现疑似流动水，这些水中含有高氯酸氨和高氯酸钠等成分，这项发现可能具有重大意义。
高氯酸氨和高氯酸钠晶体熔化的过程中破坏了（）A．离子健B．共价键C．共价键和离子键D．离子键和金属键16．下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是（）A．Na与水反应B．灼热的碳与CO2反应C．铝片与稀盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应17．化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．形成2 mol A-B键需要放出y kJ的能量C．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键可放出x kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量18．下列装置能形成原电池的是（）A．B．C．D．19．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快20．美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。
该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。
有关该电池放电时的说法正确的是( )A．由电能转变为化学能B．a极质量不变C．b极为电池负极D．电子由a极经负载流向b极第Ⅱ卷二、非选择题:本题包括5小题，共50分。
21．(10 分）下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是。
（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是（填化学式）。
（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）。
（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。
（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为、。
22．（10 分）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。
回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是。
（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是（填化学式），原因是。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是。
（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为。
（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。
23．（10分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x……表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
回答下列问题:（1）H的离子结构示意图为。
（2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为。
（3）单质G易溶于YG2，则YG2的结构式为。
（4）Z2X4是一种高效清洁的火箭燃料，8g该物质含有的共用电子对数目为。
（5）上述元素可组成盐R：ZX4F(GD4)2。
向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，则m点对应的离子方程式为。
24．（10 分）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
实验流程如图所示。
回答下列问题：①实验中玻璃棒的作用是。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是。
③通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。
25．（10分）化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。
回答下列问题：（1）图1中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为，反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为，溶液C为，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为。
（3）图2为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d 电极是（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为。
一、选择题1-5 DCDBA 6-10 BCDBD 11-15 CBDAA 16-20 BBCBD 二、非选择题21．（10分，除标注外，每空2分）（1）Ca(OH)2（2）NH3（3）Cl- >O2- >Na+（4）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑（5）Fe（1分）Fe(NO 4)2（1分）22．（10分，除标注外，每空2分）（1）第三周期第IA族（2）H2O（1分）水分子间存在氢键（1分）（3）离子键和共价键（4）C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+ 2H2O（5）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3+ +2H2O23．（10分，每空2分）（1）（2）（3）S=C=S（4）1.25 N A（或1.25×6.02×1023）（5）NH4++OH-=NH3•H2O24．（10分，每空2分）（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2）吸收反应中产生的氨气（3）结冰吸热<25．（10分，除标注外，每空2分）（1）2H++2e-=H2↑（2 分）升高（2）Cu 含Ag+的溶液270 g（2分）（3）正极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2分）。