高中化学人教版必修1：4-4-2硫酸课后作业

课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分。

)1．下列对浓H2SO4的叙述正确的是()A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性又表现出强氧化性D．浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性2．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(已染成红色)。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动3．关于硫酸的叙述中，正确的是()A．浓H2SO4和稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4和稀H2SO4都有氧化性，故都是氧化性酸C．浓H2SO4和稀H2SO4加热都能与铜片反应D．浓H2SO4和稀H2SO4在常温下都可以用铁制容器贮存4．向50 mL、18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．等于0.90 mol5．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色6．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()操作结论A 将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B 加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C 分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D 加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸7.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红8．(双选)m g Cu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到n L SO2，则被还原的H2SO4为()A.64n22.4m mol B.m64molC.98n22.4g D.64m98g9．用20 mL 18.4 mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO2－4的浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为() A．0.50 mol·L－1B．0.75 mol·L－1C．1.00 mol·L－1D．3.18 mol·L－110．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入浓H2SO4中含溶质为0.2 molC ．加入Cu 的质量大于6.4 gD ．加入浓H 2SO 4中含溶质多于0.2 mol11．将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松固体。

上述过程中，体现出浓硫酸( )A ．只有吸水性B ．只有脱水性C ．既有吸水性，又有脱水性D ．有脱水性、吸水性、氧化性课后作业1．C 。

常温下浓H 2SO 4与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸反应，这就是金属的钝化现象。

金属钝化现象是浓H 2SO 4与这些金属发生化学反应引起的。

所以说常温下浓H 2SO 4与铁、铝不反应的说法是错误的。

A 不正确。

浓H 2SO 4是从蔗糖的分子中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，这是体现了浓H 2SO 4的脱水性而不是吸水性，因此B 项是错误的。

铜与浓H 2SO 4在加热情况下发生反应，其化学方程式如下：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

反应中浓H 2SO 4为氧化剂，铜为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，因为反应中的2 mol 浓H 2SO 4中，1 mol 是作为氧化剂，还有1 mol 起酸的作用。

因此C 的叙述正确。

实验室中是用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫的方程式：Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。

在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律可知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，此反应属于复分解反应。

D 错误。

点评：脱水性、吸水性、强氧化性为浓硫酸的三大特性，稀硫酸没有此性质。

2．B 。

沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓H 2SO 4，因浓H 2SO 4溶于水会剧烈放热，使大试管内空气的温度升高，压强增大，U 形细玻璃管中的红色液面左低右高。

3．A 。

B 选项，浓硫酸具有强氧化性，是由中心原子S ＋6表现出来的，称为氧化性酸，稀硫酸具有氧化性是由其电离出的H ＋表现出来的，是所有酸的通性，不能称为氧化性酸。

C 选项，稀硫酸加热也不与铜反应。

D 选项，稀硫酸常温下与Fe 反应生成H 2和FeSO 4，故不能用铁制容器贮存。

4．A 。

18 mol·L －1的H 2SO 4是浓H 2SO 4，在50 mL 溶液中H 2SO 4的物质的量是0.90 mol 。

铜与浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

在 “充分反应”的限定下，似乎被还原的H 2SO 4的物质的量是0.45 mol 。

但是，事实上随着反应的进行，H 2SO 4逐渐被消耗，而且水的生成逐渐增多，使得硫酸浓度逐渐降低，到一定程度浓H 2SO 4就变成稀H 2SO 4，不再与铜发生反应，可见被还原的H 2SO 4的物质的量小于0.45 mol 。

解答本题的主要失误有两点：一是没有按“被还原的H 2SO 4的物质的量”这一关键的指导语去分析问题；二是没有考虑到该反应的实际情况。

点评：本题通过金属铜与H 2SO 4反应的定量判断，考查思维的严密性和整体性，题目本身计算量不大，考查的形式是一种逻辑论证。

同时解题时，不能把着眼点只注意在“量”上，还必须注意“质”的问题。

5．D 。

本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。

上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，因此B 项正确；SO 2有毒，能与NaOH 溶液反应，因此C 项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO 4生成，无需向其中加水，D 项错误。

6．B 。

向稀H 2SO 4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B 错误。

7．D 。

浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。

苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO 3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO 4，饱和KNO 3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸中不能电离出H ＋，因此pH 试纸不会变红，但会被炭化而变黑。

8．BC 。

据Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 被还原的n (H 2SO 4)＝n (SO 2)＝n L 22.4L·mol －1＝n 22.4mol ，m (H 2SO 4)＝98n 22.4 g ；因浓H 2SO 4足量亦可用n (Cu)表示即为m 64mol 。

9．A 。

随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO 4与稀H 2SO 4的混合溶液。

反应前n (H 2SO 4)＝18.4 mol·L －1×0.020 L ＝0.368 mol ，反应后n (SO 2－4)＝3.18 mol·L －1×0.100 L ＝0.318 mol ；因此减少的SO 2－4的物质的量n (SO 2－4)＝n (SO 2)＝0.368 mol －0.318mol ＝0.050 mol 。

由反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)△,CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 可知，n (CuSO 4)＝n (SO 2)＝0.050 mol ，则c (CuSO 4)＝0.050 mol 0.100 L＝0.50 mol·L －1。

10．B 。

随反应进行，浓H 2SO 4会变为稀H 2SO 4，稀H 2SO 4在加热条件下难与Cu 反应产生SO 2。

11．D 。

12.将足量的铜片与100 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO 2气体V L ，下列对此反应的有关说法中错误的是( )A ．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B ．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为V 22.4 molD．参加反应的Cu为0.9 mol二、填空题(共31分)13．(8分)如下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：___________________________________________________________ _____________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：___________________________________________________________ _____________。

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_______________________________________________________________ _________。

(4)将5 mL、0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH 溶液混合。

①写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________ _________；②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是____________________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是____________________________。