人教版版化学选修四弱电解质的电离-课件

三、弱电解质的电离
逆 弱电解质的电离是可逆的 等 V电离=V结合≠0 2.特征： 动 电离平衡是一种动态平衡 定 溶液各分子、离子的浓度不变 变 条件改变时，电离平衡发生移动
三、弱电解质的电离
3. 影响电离平衡因素： 电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡 的移动满足勒夏特列原理
(1)内因：弱电解质本身的性质，电解质越弱电离程度越小
CH3COOH
CH3COO - + H+
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。
H2CO3 HCO3-
H+ + HCO3H+ + CO32-
(3)多元弱碱的电离认为一步完成。
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为 NaHCO3 = Na＋＋HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaH否完全电离
2.常见强电解质与弱电解质 ➢常见的强电解质： 如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 、 HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH) 2 、 Ba(OH)2 等 绝大部分盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等 ➢常见的弱电解质： 如：弱酸：HF、H2SO3、HClO、CH3COOH 等 弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3 等 少数盐：(CH3COO)2Pb 等 少数有机物：有机酸等 H2O
实验探究
实验1：测定0.1mol/L的盐酸和醋酸的pH 实验2：测定1mol/L的盐酸和醋酸与镁条的反应
实验1：用pH试纸 测定0.1mol/L的盐酸和醋酸的pH
实验数据：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3 数据处理:
0.1mol/L HCl
c(H+) = 0.1mol/L
0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.001mol/L 结 论:盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%；
醋酸不完全电离, 电离程度较小，小于100%，即醋酸的 电离是可逆的。
盐酸中存在H+、Cl-，无HCl分子
醋酸溶液中存在H+、CH3COO- 和CH3COOH分子
实验2：测定1mol/L的盐酸和醋酸与镁条的反应 与镁条反应的现象
三、弱电解质的电离
1.概念：
CH3COOH
CH3COO - + H+
在一定条件下的弱电解 质的溶液中，弱电解质分子 电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度 保持不变的状态。
v(电离)
电离平衡状态
v(结合)
v(电离) = v(结合)≠0
t
电离与结合同时存在，是一个 可逆过程
电解质的强弱与其溶解性有何关系？
无关
能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？ 不能
●溶解和电离 • 1.溶解：物质以微粒形式分散到另一种物质中的过程。 • 2.电离：化合物在一定条件下（溶于水或熔融）离解成自
由移动的离子的过程。
• ●注意：溶解和电离是完全不同的过程。 • 电离不一定要溶解，可单独发生（NaCl熔融） • 溶解不一定要电离，可单独发生（酒精溶于水） • 电离和溶解也可以同时发生（NaCl溶于水）
②⑤⑨ (如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不电离的化合物。
③⑥⑦ (如：多数有机物、某些非金属氧化物)
1.定义
一、强电解质和弱电解质
强电解质： 在水溶液中能全部电离成离子的电解质
溶质在溶液中完全以离子的形式存在
弱电解质： 在水溶液中只部分电离成离子的电解质
溶质在溶液中离子和分子共存
CH3COOH
镁与醋酸反应较快，产生气泡速度慢
HCl
镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡
对实验现象的解 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率, 前者
释
快于后者。
说明：等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.
实验结论
HCl比CH3COOH的电离大
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3 强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
注意： ①判断电解质的强弱的关键是：已溶部分是否完全 电离，与溶解度大小无关。
如：BaSO4在水中的溶解度为2.448微克，但溶 解的部分可全部电离成Ba2+和SO42-
②溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决 定，并不是强电解质溶液导电能力一定强。
物质的分类
盐（绝大部分）
强
离子化合物
强碱
电
浓度：溶液稀释平衡向电离方向移动，越稀
越电离（相当于减压，平衡向微粒增
(2)外因
加方向移动）
温度：电离过程要断键吸热，温度升高，平 衡向电离方向移动，越热越电离
(5) NaHSO4溶液的电离方程式为 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42而不能写成NaHSO4=Na＋＋HSO4－（这个是熔融时 的电离方程式）
即时练习
1. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4 H2CO3 CH3COOH Cu(OH)2 NaHSO4 NaHCO3
2. 写出下列物质在熔融状态时的电离方程式 Al2O3 NaHSO4
阅读思考
牛磺酸广泛分布于体内各个组织和器
官，且主要以游离状态存在于组织间
液和细胞内液中，最先于公牛胆汁中 发C相H现对2-S而分O3得子H，名质化。量学化为名学12称结5.1为构5，2式-氨单为基斜H2乙棱N-磺形CH酸棒2-。 状白色晶体，熔点328 ℃无毒、无臭、 味微酸。牛磺酸可溶于水，12 ℃时 溶解度为0.5%（浓度约为0.04mol/L）
解
某些金属氧化物
质
化
强酸 …………………………
电解质
合
弱酸
物
弱
弱碱
电
水
解 质
化 合
共价化合物 ……极…少…数…盐……………
物
多数有机物
某些非金属氧化物 （CO2、SO2）
非电解质
某些非金属氢化物 （NH3）
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
其水溶液pH约为4.5 。
➢牛磺酸为什么显酸性？和同浓度盐酸（pH约为1.4）相比，
酸性为什么相差如此之大？是什么原因造成的？
第三章第一节
弱电解质的电离
知识回顾
判断依据：能否电离
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇
⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物。