广州执信中学人教版初中9年级化学第二章简答题专项提高卷

一、解答题
1．氧气是生产生活中重要的物质，如图1是有关氧气的知识结构图，请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________．
（2）反应②属于基本反应类型中的________反应．
（3）反应③中二氧化锰的作用是________．
（4）生成④的反应现象为________．
（5）C、P、Fe与氧气反应的共同特征为________（写出一条即可）．
（6）物质⑤属于________（填序号）．
A．单质 B．化合物 C．氧化物
（7）氧气有很多用途（如图2），下列属于氧气用途的是________（填序号）．
解析：2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑ 分解催化作用剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量
的热都是化合反应(合理即可) BC AC
（1）双氧水分解生成氧气和水，它的化学方程式为2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑；
（2）紫黑色固体加热生成氧气，则是高锰酸钾反应生成氧气，基本反应类型为分解反应；（3）白色固体在二氧化锰的作用下能生成氧气，则是氯酸钾的分解，二氧化锰起催化作用；
（4）碳与氧气的反应现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；
（5）C、P、Fe与氧气反应的共同特征为①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量热；
（6）铁与氧气生成四氧化三铁，是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属
于氧化物，故选BC；
（7）医疗急救中，氧气能够供给呼吸，航天火箭中，氧气能够支持燃烧。

故选AC。

2．某实验小组用下图所示装置来测定空气中氧气的含量，实验结果发现测得数值比实际空气中氧气的含量小，请你帮助他们找出实验误差的原因。

(写出三条)
(1)________________
(2)________________
(3)________________
解析：（1）红磷的用量不足（2）装置的密封性不好，漏气。

（3）没有冷却到室温就打开弹簧夹（其他合理答案均可）
【解析】
空气中氧气含量的测定，对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．所以在分析造成装置造成结果小于 1/5 时，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低，没有冷却到室温就打开止水夹等同样能造成进入的水小于1/5 ．
3．实验装置如图所示，白磷燃烧的温度是40℃甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A 的下端紧系一只气球。

将此装置放置在较强阳光下一段时间后，
（1）可能观察到乙广口瓶中的现象是____。

（2）冷却到室温后可能观察到甲广口瓶中的现象是_____，产生这种现象的原因是
____________
解析：白磷过一会后立刻燃烧，冒出大量的白烟气球膨胀乙瓶内的氧气被消耗，造成气压降低
（1）、将此装置放置在较强阳光下一段时间后，如果温度升到40℃，达到白磷的着火点，就会引起自燃，生成白色粉末五氧化二磷，所以可能观察到的现象是白磷燃烧，冒出大量的白烟。

（2）、冷却到室温后，白磷自燃后，消耗了广口瓶中的氧气，使广口瓶中的气体变少，广口瓶中气压比周围环境中低，导致气球膨胀。

4．（1）以下物质中：①氮气②水③空气④食盐水⑤五氧化二磷⑥铁，其中（以下均填序号）属于混合物的是________________，属于纯净物的是________________。

（2）将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
①写出它们的名称 A：_________ B：_________E：_________F：_________
②黑色粉末B在A的反应中起__________作用，是这个反应的_________剂．
③写出金属E在C气体中燃烧的反应的表达式_____________________．
④写出A中加入B后的反应的表达式__________________
（3）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
①金属铁是由_________构成的，氯化钠是由_________构成的，二氧化碳是由_________构成的．（填“原子”、“分子”或“离子”）
②原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为
Ⅰ当a=" _________" 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 _________ 周期．
Ⅱ当a=8时，该粒子是 _________ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
解析：（1）③④；①②⑤⑥
（2）（10分）①A：过氧化氢B：二氧化锰E：铁F：四氧化三铁
②催化；催化
③Fe+O2Fe3O4
④H2O2H2O+O2
（3）①原子；离子；分子②Ⅰ10；二；Ⅱ阴离子
【解析】
试题分析：⑴由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；⑵将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，说明A是过氧化氢溶液，B为二氧化锰，C是氧气；使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．说明E是铁，D是水，F是四氧化三铁；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，铁在氧气中燃烧的表达式为
Fe+O2Fe3O4，过氧化氢分解的表达式为H2O2H2O+O2 ⑶①金属铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，原子的化学性质主要由最外层电子数决定，
当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；元素的周期数等于电子层数，所以该元素的原子在第二周期；a=8时，质子数小于电子数，带负电荷，是阴离子。

考点：混合物，纯净物，物质的推断与转化，氧气的生成和性质，离子和原子
5．化学离不开实验，正确规范的操作是实验成功的保证。

请分析造成下列后果的原因。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变红了
_____________________________________________
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶炸裂了
______________________________________________
（3）小明制取并收集一瓶氧气后，将带火星的木条伸进集气瓶中，未见木条复燃。

______________________________________________
（4）检查装置的气密性时，浸入水中的导管口没有气泡冒出
_____________________________________________
解析：没有在试管口塞一团蓬松的棉花没有预先在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙
收集的氧气不纯装置漏气
【解析】
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，没有在试管口塞一团蓬松的棉花，会导致高锰酸钾颗粒随氧气进入水槽，溶于水，使水槽中的水变红；（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有预先在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙，使生成的高温的固体溅落，导致集气瓶受热不均而炸裂；（3）制取并收集一瓶氧气后，将带火星的木条伸进集气瓶中，未见木条复燃，可能的原因是收集的氧气不纯，集气瓶内氧气的含量太低。

（4）检查装置的气密性时，浸入水中的导管口没有气泡冒出，说明装置的气密性不好。

6．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并完成下列问题：
(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①_________；②_________；
③_________；④_________，(只答四点即可)。

(2)甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是_________。

(3)上述三个化学反应也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处
___________。

解析：都是化合反应都与氧气反应生成物都是氧化物反应都放出大量的热液态硫与氧气反应的生成物是气体，另外两个反应的生成物是固体
【分析】
（1）所发生的三个反应都是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；由图可知三个反应的反应物都有氧气，都是与氧气反应；硫燃烧生成二氧化硫，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，铝燃烧生成氧化铝。

三种生成物都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，都是氧化物；硫在氧气中燃烧现象是：剧烈燃烧，放出大量热，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；磷在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，放出大量热，产生大量白烟；铝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出明亮白光，生成白色固体；故反应都放出大量的热；
（2）硫在氧气中燃烧时是液态；
（3）硫与氧气反应的生成物是气体二氧化硫，另外两个反应的生成物是固体五氧化二磷、氧化铝。

7．已知：白磷和红磷的化学性质相似。

同学们用如图装置测定空气中氧气的含量。

①如图所示，在玻璃管中放入足量白磷，两个注射器和玻璃管组成的密闭系统内共有
60mL空气。

加热装有白磷的玻璃管至白磷燃烧
②交替推动两个注射器的活塞至燃着的白磷熄灭
③当注射器活塞不再移动时，读取注射器活塞的数据
ⅰ．玻璃管中发生化学反应的符号表达式为_____。

ⅱ．步骤②的目的是_____。

ⅲ．步骤③中，当注射器活塞不再移动时，密闭系统内气体体积为_____mL。

解析：略使白磷与氧气充分接触(消耗氧气完全) 48
【解析】
ⅰ．玻璃管中磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为4P+5O2点燃2P2O5；ⅱ．步骤
②的目的是使氧气与磷充分接触，而使氧气被充分反应，使测定结果更准确；ⅲ．步骤
③中，当注射器活塞不再移动时，氧气已经被完全反应，密闭系统内气体体积减少五分之一，为48mL。

8．气体压力传感器可用于检测气压变化，并以数字、曲线等多种形式显示出来．图1为空气中氧气含量测定的实验装置．
连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的足量红磷伸入集气瓶并立即塞紧橡皮塞．集气瓶内气压一时间关系如图2所示．
（1）图1中发生反应的符号表达式为_____，可观察到的现象为_____；
（2）图2中BC段气压变化的原因是_____；CD段气压变化的原因是_____；导致DE段气压变化的实验操作是_____．
解析：4P+5O2点燃2P2O5产生大量白烟红磷燃烧放出热量使瓶内气体受热膨胀，使瓶内气压增大红磷燃烧消耗了集气瓶内的O2，使瓶内气体变少，瓶内的温度又慢慢冷却到室温，而使瓶内气压减小打开橡皮塞(或打开止水夹)
【解析】
(1)图9中发生反应的符号表达式为4P+5O2点燃2P2O5，可观察到的现象为产生大量白烟；
(2)图10中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放出热量使瓶内气体受热膨胀，使瓶内气压增大；CD段气压变化的原因是红磷燃烧消耗了集气瓶内的O2，使瓶内气体变少，瓶内的温度又慢慢冷却到室温，使瓶内气压减小；导致DE段气压变化的实验操作是打开橡皮塞(或打开止水夹)水倒流入集气瓶内，使瓶内气体体积变小，压强增大。

点睛：一定的空间内温度升高或气体增多，压强增大；温度降低，气体减少，压强变小。

9．按照给出的示例写出下列化学反应的表达式。

示例：硫在氧气中燃烧：
（1）用红磷测定空气中氧气的含量：
_________________________________________________。

（2）铁丝在氧气中燃烧：_________________________________________________。

（3）实验室用高锰酸钾制氧气：
_________________________________________________。

解析： Fe + O2Fe3O4 KMnO4K2MnO4 +
MnO2+O2
【解析】
【试题分析】
示例中是化学反应的符号表达式，化学反应的符号表达式是用化学式表示出反应物和生成物，用向右的箭头将反应物和生成物连接起来，在箭头上表明反应的条件。

故表达式为(1).
(2). Fe + O2Fe3O4 (3). KMnO4K2MnO4 +
MnO2+O2
10．（1）如何用最简便的方法鉴别氧气、空气、二氧化碳三瓶无色气体？
（2）某同学用下图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验后发现所测定氧气的体积分数低于1/5，简要回答造成这种情况的两种可能原因。

解析：（1）将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的空气，熄灭的是二氧化碳。

（2）装置漏气；红磷的量不足，没有将瓶内的氧气消耗完全；反应后未冷却至室温就打开止水夹等其中两条。

【解析】
（1）将燃着的木条分别伸进三个集气瓶中，若木条燃烧的更旺，则瓶内是氧气；若木条燃烧的与瓶外一样，则瓶内是空气；若木条熄灭了，则瓶内是二氧化碳。

（2）该实验方法测定空气中氧气的含量是利用红磷燃烧耗尽瓶中的氧气，待温度冷却后打开止水夹，耗掉多少体积的氧气，就有多少体积的水进入集气瓶中，当装置的气密性不好时，冷却后，空气会进入到瓶中，使水进入量减少，结果偏低；当红磷量不足，不能够耗尽瓶中的氧气时，会使测量结果偏低；当温度未冷却就打开止水夹时，集气瓶中的剩余气体处于膨胀状态，使进入集气瓶中的水减少，测量结果偏低。

11．汽车尾气是城市空气污染的主要来源，为了创建“最适宜人类居住的环境”，许多城市正在采取有力措施提高空气质量。

如规定所有机动车要安装尾气净化器，它的特点之一是使一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的文字表达式：__________________。

（2）列举提高空气质量的另外两个措施_______________________。

解析：（1）一氧化碳+一氧化氮二氧化碳+氮气
（2）①植树造林②使用清洁能源③加强空气质量的监测
【解析】
试题分析：（1）根据一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体即氮气，故一氧化碳与一氧化氮反应的文字表达式：一氧化碳+一氧化
氮二氧化碳+氮气
（2）提高空气质量的措施：①植树造林②使用清洁能源③加强空气质量的监测等
考点：文字表达式的书写，防止空气污染的措施
12．阅读下图：
(1)甲图所示反应的文字表达式_________，基本反应类型为______；
(2)乙图所示反应的文字表达式__________，基本反应类型为_______；
(3)从以上2个化学反应的微观图可以看出：____________在化学变化中可分____________
在化学变化中不可分，只是发生了重新组合，_____________是化学变化中的最小粒子。

解析： 水 通电
氢气+氧气 分解反应 氢气+氧气水 化合反应 分子 原子 原子
【解析】根据微观示意图及化学变化的实质分析解答。

(1)甲图所示为水电解的示意图，反应的文字表达式为水通电氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；(2)乙图所示为氢气在氧气中燃烧的示意图，反应的文字表达式为氢气+氧气点燃水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；(3)从以上2个化学反应的微观图可以看出：分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分，只是发生了重新组合，原子是化学变化中的最小粒子。

13．化学是以实验为基础的一门科学，如图所示是初中化学中我们做过的一些重要实验。

请回答下列问题。

（1）实验A ：向干冷的玻璃片哈气时观察到的现象是_____________。

（2）实验B ：测定空气中氧气体积分数时，打开止水夹后观察到的现象是
_____________，该实验得出的结论是_____________，测量结果偏小的原因可能是_____________（只答一条）。

（3）实验C ：在蜡烛的火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到的现象是_____________，说明蜡烛燃烧生成_____________。

（4）实验D ：集气瓶内放少量水的目的是_____________。

该实验的具体操作是：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，_____________，缓慢插入集气瓶中。

解析：玻璃片上有水雾 水进入瓶中至原空气体积的五分之一体积处 氧气约占空气总体积五分之一 装置漏气（或红磷的量不足等） 杯壁上的石灰水变浑浊 二氧化碳 防止高温溅落物炸裂瓶底 下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时
（1）呼出的气体中含有水蒸气，遇到温度较低的玻璃片会凝结成小水滴，向干冷的玻璃片哈气时观察到的现象是玻璃片上有水雾；
（2）待燃烧匙内的物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察的现象是水进入瓶中至原空气体积的五分之一体积处。

上述实验可以得出氧气约占空气总体积五分之一的结论；如果装置漏气，红磷的量不足，都能够导致实验测得的结果比预计的偏小；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，把另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧时还有二氧化碳生成；
（4）实验D 为铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，集气瓶内放少量水的目的是防止高温溅落物炸裂瓶底。

该实验的具体操作是：把光亮的细铁丝盘成螺旋
状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中。

14．大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。

经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。

那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧气。

（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)
_________________________________________________________________
（2）假设小明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)
_________________________________________________________________
（3）你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出两点)：
①____________________，②__________________________。

（4）根据⑶中要求，你认为______________(填"大明"或"小明")的猜想正确。

解析：将包装袋内的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊用集气瓶收集包装袋内的气体，然后把带火星的木条伸入瓶中，木条复燃无毒与食品不反应大明
（1）大明猜想是二氧化碳，假设大明的猜想正确，根据二氧化的化学性质：能使澄清石灰水变浑浊，故操作步骤和实验现象：将包装袋内的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

（2）小明猜想是氧气，假设小明的猜想正确，根据氧气具有助燃性，故操作步骤和实验现象用集气瓶收集包装袋内的气体，然后把带火星的木条伸入瓶中，木条复燃。

（3）食品充气包装中，对所充气体的要求是①无毒②与食品不反应③廉价易得。

（4）根据⑶中要求，故不能是氧气，因为氧气会使食品腐烂，故大明的猜想正确。

15．如图是一套测定空气中氧气含量的装置。

关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

请回答下列问题:
（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是_______；
（2）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为_______________。

解析：集气瓶内氧气耗尽或浓度太低烧杯中的水到流入集气瓶内，倒流的水约占瓶的容积的五分之一
【解析】
（1）红磷燃烧是磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是集气瓶内氧气耗尽或浓度太低；
（2）磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强变小，冷却后，松开止水夹，观察到的现象为烧杯中的水到流入集气瓶内，倒流的水约占瓶的容积的五分之一。

16．图1是测定空气里氧气含量的装置，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。

用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃可燃物后，迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞；实验最后打开弹簧夹，
（1）盛放在燃烧匙内的物质是_____
A 木炭
B 铁丝
C 红磷
D 蜡烛
用化学式表示该反应为_____
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_____
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，可能的一种原因是_____。

（4）图2是对图1实验的改进，请指出其中一个优点_____放大镜对太阳光有_____作用。

解析：C 4P+5O 22P2O5红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压
强减小红磷量不足等操作简便等聚光
（1）由测定空气中氧气含量的原理可知，盛放在燃烧匙内的物质红磷，红磷燃烧生成了五
氧化二磷，用化学式表示该反应为：4P+5O2点燃
2P2O5，故填：C 4P+5O2
点燃
2P2O5
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压强减小，故填：红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压强减小；
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，可能的一种原因是：红磷不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开弹簧夹等，故填：红磷量不足等；（4）图2是对图1实验的改进，请指出其中一个优点操作简便、准确度高等，放大镜对太阳光有聚光的作用，故填：操作简便等，聚光。

【点睛】
由于红磷几乎能将瓶内的氧气消耗尽，反应后生成的是五氧化二磷固体，能使容器内外形成明显的压强差，所以实验室通常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量。

17．加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是某市2017年春夏秋冬空气监测平均数据，请你阅读后回答下列问题。

指标指数季节可吸入颗粒物
（PM10）
氮氧化合物
（二氧化氮）
二氧化硫空气质量指标
春季884044Ⅱ
夏季673336Ⅱ
秋季904654Ⅱ
冬季986960Ⅱ
（1）某地空气污染指数为300以上，属于_____（填“中度”或“重度”）污染
（2）对该城市的空气质量影响最大的指标项目是_____，要对其加以防治的有效措施有
_____（举一例）。

（3）该城市空气质量最好的季节是_____，可能原因之一是该季节绿叶茂盛，强化了
_____。

（4）燃烧含硫的煤会生成二氧化硫，写出该反应的文字表达式：_____
解析：重度可吸入颗粒物；减少煤炭的燃烧或少开私家车等夏季；光合作用，改善了空气的质量硫+氧气二氧化硫
【解析】
（1）某地空气污染指数为300以上，属于重度污染；故答案为：重度；
（2）对该城市的空气质量影响最大的指标项目是：可吸入颗粒物，要对其加以防治的有效措施有：减少煤炭的燃烧、少开私家车等；故答案为：可吸入颗粒物；减少煤炭的燃烧或少开私家车等；
（3）该城市空气质量最好的季节是：夏季，可能原因之一是该季节绿叶茂盛，强化了光合作用，改善了空气的质量；故答案为：夏季；光合作用，改善了空气的质量；
（4）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，故答案为：硫+氧气二氧化硫；18．空气是一种重要的自然资源，各成分广泛用于生产和生活中。

（一）工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程，并展开学习，请回答相关问题：
（资料）：
1碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图所示；
2气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱；
3碳分子筛可以再生，能重复使用。

（1）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，这种性质是 ______ （填“化学”、“物理”）性质，根据工艺流程，（资料）1图像中气体②是 _______ （填化学式）；
（2）根据资料，碳分子筛再生的方法是 ________ 。

（3）相比分离液态空气制氮气，该工艺的优点是 ________ ；
（二）氧气有很多用途，它是一种化学性质比较活泼的气体。

（1）下列属于氧气用途的是 _________ （填序号）。

（2）图甲、乙、丙分别是木炭、硫粉和细铁丝在氧气中的反应。

①甲中木炭是 ___________ 色固体，写出丙中反应的文字或符号表达式 ____________ ，集气瓶底部预留一些水的原因是 ____________ 。

②上述发生的3个反应的相同点有 ____________ （写出一点即可）。

③做实验甲和乙时，木炭、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；做丙实验时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧。

据此说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与 ____________ 有关。

解析：物理 N 2 降低吸附塔中压强（气压），利用N 2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离 无需将空气液化，且碳分子筛可以重复使用，成本低廉 AC 黑色
Fe+O 2−−−−
→点燃Fe 3O 4 防止生成物溅落，炸裂瓶底 都是燃烧（发光、放热、剧烈的和氧气发生的反应） 氧气的浓度
（一）
（1）碳的吸附性是将气体吸附在表面，没有新物质生成，属于物理性质，等体积气体相对分子质量越大，压强越大，气压越大，碳分子筛吸附能力越强，由图示可知②的吸附能力最弱，所以气体的相对分子质量最小，所以资料1图象中气体②是氮气；。