山东省济宁市梁山一中高一化学下学期期末考试新人教版

梁山一中2012—2013学年高一下学期期末考试化学
一. 选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确答案） 1．下列现象与胶体的性质无关的是( ) A ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B ．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀
D ．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”
2．意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O 4，下列说法正确的是A ．一个O 4分子由2个O 2分子构成( ) B ．O 4是一种单质 C ．O 4是混合物 D ．O 4是一种化合物
3．设n A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温下，23gNO 2含有n A 个氧原子
B ．1molFe 与足量的稀HNO 3反应转移2n A 个电子
C ．常温常压下，22.4LCCl 4含有n A 个CCl 4分子
D ．1molFe 2+
与 足量H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 ( )
A ．甲烷是一种无色，有臭味的气体
B ．甲烷易溶于水
C ．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应
D ．甲烷是一种混合物 5．元素性质呈周期性变化根本原因是 （ ）
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大
D.元素化合价呈周期性变化
6. 某元素R 的阳离子是R n+
，核外共有x 个电子，其质量数为A ，则R 核内中子数为（ ） A. A-x+n B. A-x-n C. A+x+n D. A-n+x
7． 25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )
A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －
(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol
B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===1
2K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol
C ．C 8H 18 (l)＋25
2
O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－5518 kJ/mol
D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol 8. 下列说法正确的是 ( )
A ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
B ．配制H 2SO 4溶液时，先在烧杯中加一定体积的浓H 2SO 4，然后边慢慢加入水边搅拌
C ．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，有白色固体生成
D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
9. 下列关于有机物 命名正确的是（ ）
A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基
戊烷 B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C ．3，3，4-三甲基己烷
D ．3，4，4-三甲基己烷 10.下列晶体中属于分子晶体的是 ( )
A. NH 4HCO 3
B. SiO 2
C. Fe
D. HNO 3 11. 可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（ ） A.通入酸性高锰酸钾溶液中 B.通入足量溴水中 C.一定条件下通入H 2 D.光照条件下通入Cl 2 12．下列关于SO 2的叙述，正确的是 （ ）
A ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B ． SO 2与水反应可生成硫酸
C ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气
D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
13.短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A 、C
同主族，B 原子最外层电子数比A 原子次外层电子数多1。

下列叙述正确的是 ( ) A ．B 的最高价氧化物的熔点比A 的最高价氧化物的熔点低 B ．原子半径：B>C>A
C ．B 的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D ．由A 元素形成的单质不存在同素异形体 14.主族元素在周期表中的位置取决于（ ）
A.元素原子核内的中子数
B.元素的最高正化合价
C.元素原子的电子层数
D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数 15．下列说法正确的是( )
A ．二氧化硅可用于制光导纤维
B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
CH 3CH 2C
CH
CH 3
CH 3CH 3
CH 2
CH 3
C．铝能与酸反应放出氢气，因此，铝不能与强碱溶液反应
D．从海水中提取溴不涉及氧化还原反应
16．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用变血红色的是( ) A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸
17．C60的发现导致了一门新兴学科——碳球化学的兴起。

根据对其分子结构特点的研究，科学家预测，C60的很多化合物可能在超导体、长效药
物载体等方面有着重要的应用。

目前已证明，C60与金属钾作用得到一
种物质K3C60，其在低温下具有超导性能。

下列说法中，不正确
．．．的是( )
A．C60是一种含碳化合物
B．在C60和 K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在
C．K3C60是一种新型的化合物
D．C60是碳元素的一种单质
18．一定条件下发生反应 2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2↑,由此可推断，下列相应结论不正确
．．．的是( )
A．该反应属于置换反应B．I2具有氧化性
C．氧化剂是KClO3 D．I2是还原剂
二、填空实验题（ 39分，本题包括3小题）
19.（ 6分）
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分
产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的
原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A
的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成。

请写出以下物质的化学式：B F
反应④的化学方程式为______________________________________ 。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。

反应②也
在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________________。

20．（7分）某校环保小组处理污水样品，需要配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液。

（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是（填序
号），除图中已有仪器外，配制上述溶液
还需要的玻璃仪器是。

（2）如果用5mol/L的硫酸来配制上述硫酸溶液，则需5mol/L的硫酸的体积是多少毫升？
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确
．．的是（填序号）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗；
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

21.（本小题16分）
下表是短周期表中的一部分，根据A—J在周期表中的位置，完成下列问题:
(1) 元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为，写出实验室制备该化合物的化学方程式，工业制备该化合物的化学方程式为。

(2)写出D在周期表中位置：第周期第族。

⑶B、C两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图__________。

(4)在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是，属于晶体。

⑸元素E与元素F组成的化合物X可用作耐高温、耐磨的材料；E与I组成的化合物W可用作烟幕弹，原理是化合物W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，W为无色透明液体；F与I组成的化合物Y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，Y为黄色油状液体。

a. 写出W的化学式。

b. 常温下，X的熔点远远高于W、Y的熔点，理由是。

c.写出Y与水反应的方程式：。

d. 比较E的氢化物与F的氢化物热稳定性： > （填化学式）。

22.（本小题8分）
(1)甲烷的分子式为，结构式为。

甲烷失去一个氢原子后形成了甲
基，则甲基的电子式为 。

(2)乙烯是一种重要的化工原料。

请回答： ①乙烯的结构简式为 。

② 常温下，可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填小写字母)。

a.水 b.稀硫酸 c.溴的四氯化碳溶液 d.酸性高锰酸钾溶液 e.品红溶液
③乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应，则化学反应方程式为 ； 其反应类型是 (填“取代”或“加成”)反应。

三、计算题（9分，本题包括1小题）
23．（9分）把一定量的Na 2CO 3和 Na 2SO 4的混合物溶解在过量盐酸中，完全反应后生成1568mL
干燥的CO 2(标准状况)，然后加入400mL 0.100mol ·L —1
Ba(OH)2溶液（过量），使BaSO 4完全沉淀，最后把所得沉淀分离出来，得到干燥的BaSO 4沉淀的质量为2.33g 。

试求这种混合物中Na 2CO 3和 Na 2SO 4的质量（计算结果精确到小数点后两位）。

参考答案：
1-5 CBACB 6-10 BBACD 11-15 BABDA 16-18 BAB
23. （共6分）
（1）CO 2（1分） HNO 3（1分）
C+4HNO 3(浓)
CO 2↑ +4NO 2 ↑ +2H 2
O
(2分)
⑵Cl 2+2Fe 2+
=2Cl -+2Fe 3+
(2分)
23. （7分） （1）（3分，每个答案1分）C ；玻璃棒、烧杯。

（2）10.0mL(2分) （3）A 、E （2分，每个答案1分，） 24（共17分）
⑴
:N :..
..H H H
（1分）
2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
Ca Cl 2 ＋2NH 3↑＋2H 2O （2分）（其他合理答案亦可） N
2+3H 2
2NH 3
(2分)
（2）2 或二（1分） ⅣA （1分）
（3）+1328Al 3+(1分)
（4）SiO 2 或二氧化硅 （1分） 原子（1分） ⑸ a SiCl 4（1分）
b Si 3N 4是原子晶体，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶体（2分）
c NCl 3 +3H 2O=NH 3 +3HClO ↑ （2分）
d NH 3（1分） SiH 4（1分）
22． （共8分）
（1）CH 4（1分）C H
H H H （1分）
:C:...H H H
（1分） （2）CH 2=CH 2(1分) cd （1分）
CH 2=CH 2 +Br 2
CH 2Br
CH 2Br
(2分) 加成反应（1分）
25、(7分) 解：设原混合物中Na 2CO 3和 Na 2SO 4的质量分别为x 、y ……0.5分 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑…………………………………………1分 106g 22.4L x 1.568L
106g ︰22.4L==x ︰1.568L ………………………………………………………1分 x==7.42g …………………………………………………………………………1分 Na 2SO 4+Ba(OH)2==BaSO 4↓+2NaOH …………………………………………1分 142g 233g y 2.33g
142g ︰233g== y ︰2.33g ………………………………………………………1分 y==1.42g ……………………………………………………………………………1分 答：该混合物中Na 2CO 3、Na 2SO 4的质量分别为7.42g 、1.42g 。

……0.5分 其它答案只要过程清楚，答案正确，均可参照本答案给分。