2023年高考化学二轮复习重难点专题 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断解析版

专题03 有关阿伏加德罗常数N A的正误判断
【考点一】从物质状态和条件设置的角度设置陷阱
题组训练：
1．设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是()
A．1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3N A
B．标准状况下，1.12 L苯含有C—H键的个数为3N A
C．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25N A
D．0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0N A
【答案】C
【解析】Cl原子的化合价由0价变为－1价，转移电子数为2N A，A说法错误；标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B说法错误；22 g CO2的物质的量为0.5 mol，其与足量Na2O2反应，产生0.25 mol的氧气，则气体的分子数为0.25N A，C说法正确；0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于0.5N A，D说法错误。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是()
A．1 mol月球表面的氦­3(3He)含有的质子数为2N A
B．1 L pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋
C．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为N A
D．含1 mol H2O的冰中含有2N A个氢键
【答案】C
【解析】3He的质量数为3，质子数为2，故1 mol 3He中含2N A个质子，A项正确；pH＝1的H3PO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则1 L该溶液中n(H＋)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，H＋数目为0.1N A，B项正确；标准状况下，CCl4呈液态，只根据CCl4的体积无法确定其物质的量和分子数，C项错误；1 mol H2O可形成2 mol 氢键，故含1 mol H2O的冰中所含氢键数为2N A，D项正确。

3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。

当有1.5 mol Cl2(g)参与反应3Cl2(g)＋CS2(g)===CCl4(g)＋S2Cl2(g)时，下列叙述正确的是()
A．反应后气体分子数减少2N A
B．反应过程中形成的共价键数目为3N A
C．反应中转移的电子数目为3N A
D．生成的CCl4的体积约为11.2 L
【答案】C
【解析】当有3 mol Cl2(g)参与反应时，气体分子数减少2N A，当有1.5 mol Cl2(g)参与反应时，气体分子数
减少N A，A项错误；CCl4和S2Cl2的结构式分别为、Cl—S—S—Cl，产物0.5 mol CCl4和0.5 mol S2Cl2中含有的共价键总数为 3.5N A，B项错误；3Cl2―→CCl4＋S2Cl2过程中氯元素的化合价由0降低为－1，CS2―→S2Cl2过程中硫元素的化合价由－2升高为＋1，则1.5 mol Cl2参与反应时，转移的电子数目为3N A，C项正确；CCl4(g)处于非标准状况下，0.5 mol CCl4的体积不为11.2 L，D项错误。

4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()
A．128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5N A
B．15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5N A
C．标准状况下，1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5N A
D．0.2 mol CH4与0.5 mol Cl2在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为0.5N A
【答案】A
【解析】128 g HI 为1 mol ，由于HI 分解为可逆反应，生成H 2的分子数小于0.5N A ，A 项错误；乙酸与甲酸甲酯的最简式均为CH 2O ，CH 2O 的式量为30,15 g CH 2O 含氧原子数为0.5N A ，B 项正确；标准状况下，
1.12 L 气体为0.05 mol ，Ne 和CH 4分子的质子总数均为10个，C 项正确；无论生成CH 3Cl 、CH 2Cl 、CHCl 3及CCl 4，Cl 2一定全部反应，0.5 mol Cl 2生成0.5 mol HCl 和0.5 mol C—Cl 键，D 项正确。

5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．1 mol SiO 2和Si 的混合物中含有的化学键数目为2N A
B ．常温下，1 L pH ＝1的NaHSO 4溶液中含有的氧原子数为0.4N A
C ．标准状况下，5.6 L F 2和C 2H 6的混合物中含有电子的数目为4.5N A
D ．含有0.01 mol CH 3COO －的CH 3COONa 溶液中的Na ＋数目为0.01N A
【答案】C
【解析】1 mol SiO 2中含4 mol Si—O 键，1 mol Si 中含2 mol Si—Si 键，A 项错误；水中也含氧原子，故常温下，1 L pH ＝1的NaHSO 4溶液中含有的氧原子数大于0.4N A ，B 项错误；1个F 2或C 2H 6分子中均含有18个电子，二者标准状况下均为气体，则标准状况下，5.6 L F 2和C 2H 6的混合物中含有电子的数目为4.5N A ，C 项正确；CH 3COONa 溶液中CH 3COO －发生水解，故含有0.01 mol CH 3COO －的CH 3COONa 溶液中的Na ＋数目大于0.01N A ，D 项错误。

【考点二】从物质的组成和结构的角度设置陷阱
题组训练：
1．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A ．18 g 重水(D 2O)中含有的质子数为10N A
B ．3 mol 的NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为4N A
C ．32 g 环状S 8(
)分子中含有的S—S 键数为1N A D ．1 L pH ＝4的0.1 mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2－7离子数为0.1N A 【答案】C
【解析】重水的摩尔质量是20 g·mol －1,1 mol 重水中含有10 mol 质子，所以18 g 重水中含有的质子数为1820×10×N A ＝9N A ，A 错误；NO 2与H 2O 反应的化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，则3 mol NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为2N A ，B 错误；1 mol S 8分子中含有8 mol S—S 键，32 g S 8分子中含有的S—S
键数为32 g 32 g·mol －1×8
×8×N A mol －1＝1N A ，C 正确；由于K 2Cr 2O 7溶液中存在Cr 2O 2－7＋H 2O 2CrO 2－4＋2H ＋平衡，1 L pH ＝4的0.1 mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2－7离子数小于0.1N A ，D 错误。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．1 mol CHCl 3含有C—Cl 键的数目为3N A
B ．1 L 1.0 mol·L －1的盐酸含有阴离子总数为2N A
C ．11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后的分子数目为N A
D ．23 g Na 与足量H 2O 反应生成的H 2分子数目为N A
【答案】A
【解析】CHCl 3的结构式为
，故1 mol CHCl 3中含有C—Cl 键的数目为3N A ，A 正确；1 L 1.0 mol·L －1的盐酸中含有Cl －的数目为N A ，还有少量的OH －，所以阴离子总数小于2N A ，B 错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C 错误；23 g Na 的物质的量为1 mol ，其与足量的水发生反应2Na ＋2H 2O===2NaOH
＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5N A，D错误。

3．利用CrCl3＋3＋3NH3―→Cr(C5H7O2)3＋3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3 (结构如图)，下列有关说法不正确的是()
A．100 g 中σ键数目为6N A
B．标准状况下，每消耗67.2 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为N A
C．1 mol Cr(C5H7O2)3中含有配位键数目为3N A
D．1 mol 完全反应脱去H＋数目为N A
【答案】A
【解析】的结构简式为CH3COCH2COCH3，含有14个σ键，100 g(物质的量为1 mol) 中，σ键数目为14N A，A说法错误；标准状况下，每消耗67.2 L NH3即3 mol，生成
1 mol Cr(C5H7O2)3，其数目为N A，B说法正确；Cr(C5H7O2)3中Cr3＋与3个C5H7O－2中的氧原子形成3个配位
键，则1 mol Cr(C5H7O2)3中含有配位键数目为3N A，C说法正确；1 mol 完全反应生成C5H7O－2，则脱去1 mol H＋，数目为N A，D说法正确。

4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．1 L 0.5 mol· L－1葡萄糖溶液中O—H键数目为2.5N A
B．5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25N A
C．0.1 mol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3N A
D．10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO2－3数目为0.1N A
【答案】B
【解析】1个葡萄糖分子中有5个O—H键，但水分子中也含有O—H键，故A错误；5.6 g铁与硝酸完全反应，若产物完全为Fe2＋，则转移的电子数为0.2 mol；若产物完全为Fe3＋，则转移的电子数为0.3 mol，故实际转移的电子数目可能为0.25N A，故B正确；苯中不存在碳碳双键，故C错误；KHCO3固体中含有K＋和HCO－3，没有CO2－3，故D错误。

5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()
A．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A
B．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为N A
C．14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N A
D．100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为N A
【答案】C
【解析】1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9N A，A错误；分子式为C2H6O 的有机物可能是乙醇CH3CH2OH(1个乙醇分子中含1个C—O键)，也可能是二甲醚CH3—O—CH3(1个二
甲醚分子中含2个C—O键)，故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；乙烯和环丙烷()的最简
式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1 mol，因此含有的原子总数为3N A，C正确；100 g 46% CH3CH2OH溶液中含有1 mol CH3CH2OH和3 mol H2O，所以溶液中含有的H—O键的数目为7N A，D错误。

【考点三】从电解质溶液中所含离子数目的角度设置陷阱
题组训练：
1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．用稀盐酸溶解5.6 g 表面锈蚀的铁钉，转移电子数目小于0.2N A
B ．标准状况下，2.24 L 甲醇中含有共价键的数目为0.5N A
C ．16 g 甲烷燃烧，一定能生成N A 个CO 2
D ．500 mL 0.1 mol·L －1 NaHS 溶液中含有HS －、S 2－
的总数为0.05N A
【答案】A
【解析】5.6 g 表面锈蚀的铁钉所含Fe 的物质的量小于0.1 mol ，用稀盐酸溶解时发生反应Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，转移电子数目小于0.2N A ，A 项正确；标准状况下，甲醇呈液态，2.24 L 甲醇的物质的量远远大于0.1 mol ，其中含有共价键的数目远远大于0.5N A ，B 项错误；甲烷在氧气不充足的情况下燃烧会生成部分CO ，因此16 g 甲烷燃烧，不一定能生成N A 个CO 2，C 项错误；HS －在水溶液中能发生水解反应生成H 2S ，也能电离产生S 2－，根据物料守恒可知，500 mL 0.1 mol·L －1 NaHS 溶液中含有HS －、S 2－、H 2S 的总数为0.05N A ，D 项错误。

2．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A ．1 mol SO 2溶于足量水，溶液中H 2SO 3、HSO －3与SO 2－3粒子的物质的量之和为N A
B ．34 g H 2O 2中含有的化学键数目为4N A
C ．常温常压下，17 g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为8N A
D ．22.4 L Cl 2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2N A
【答案】C
【解析】1 mol SO 2溶于足量水，溶液中含有SO 2、H 2SO 3、HSO －3与 SO 2－3，所以H 2SO 3、HSO －3与 SO 2－3的物质的量之和小于N A ，A 错误；34 g H 2O 2的物质的量为1 mol,1个H 2O 2分子中含有3个共价键，因此1 mol H 2O 2中含有的化学键数目为3N A ，B 错误；常温常压下，17 g 甲基(—14CH 3)的物质的量为1 mol,1个—14CH 3含有8个中子，所以1 mol 甲基(—14CH 3)含有的中子数为8N A ，C 正确；没有说明是否在标准状况下，22.4 L Cl 2的物质的量不一定为1 mol ，一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数不一定为2N A ，D 错误。

3．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
B ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N A
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D ．235 g
核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n――→裂变 9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A
【答案】C
【解析】A 项，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH(1­丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2­丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为1 mol ，含有7 molCH 键、2 molCC 键、1 molCO 键和1 molOH 键，故所含共价键总数为11N A 。

B 项，
据C 原子守恒可得n (HCO －3)＋n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＝1 L×0.1 mol·L －1＝0.1 mol ，故HCO －3和 CO 2－3离子数之和小于0.1N A 。

C 项，Na 与O 2反应生成钠的氧化物(Na 2O 、Na 2O 2等)，Na 由0价升高到＋1价，23 g 钠的物质的量为1 mol ，充分燃烧时转移电子数为N A 。

D
项，核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n――→裂变 9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9；235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中
子数为9N A 。

4．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．12 g NaHSO 4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2N A
B ．标准状况下，2.24 L CH 3Cl 中含有共价键的数目为0.4N A
C ．25 ℃时，1 L 0.01 mol·L
－1的CH 3COONa 溶液中CH 3COO －数目为0.01N A D ．0.1 mol FeI 2与0.1 mol Cl 2反应时转移电子的数目为0.3N A
【答案】B 【解析】硫酸氢钠的相对分子质量为120,12 g 的硫酸氢钠为0.1 mol ，硫酸氢钠晶体中的阴离子为硫酸氢根离子，所带电荷数为0.1N A ，A 项错误；一氯甲烷标准状况下为气体，2.24 L CH 3Cl 为0.1 mol,1 mol 一氯甲烷中含有3 mol C—H 和1 mol C—Cl ，故0.1 mol 一氯甲烷含有共价键为0.4 mol ，共价键的数目为0.4N A ，B 项正确；0.1 mol FeI 2与0.1 mol Cl 2反应生成氯化亚铁，所以0.1 mol FeI 2与0.1 mol Cl 2反应转移了0.2 mol 电子，转移电子的数目为0.2N A ，D 项错误。

5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl －、ClO －
、HClO 的微粒数之和为N A
B ．22 g 丙烷中含有的共价键数目为5N A
C ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1N A
D ．25 ℃时pH ＝12的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.01N A
【答案】B
【解析】A 项，标准状况下，11.2 L Cl 2的物质的量为11.2 L 22.4 L·mol －1
＝0.5 mol ，由于Cl 2溶于水，发生反应为Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，故溶液中Cl －、ClO －、HClO 的微粒数之和小于N A ，A 错误；一个丙烷分子中含有10个共价键，故22 g 丙烷中含有的共价键数目为22 g 44 g·mol －1
× 10×N A mol·L －1＝5N A ，B 正确；16.25 g FeCl 3的物质的量为16.25 g 162.5 g·mol －1
＝0.1 mol ，但水解反应为可逆反应，且形成的Fe(OH)3胶体粒子是大量Fe(OH)3的集合体，故粒子数目无法计算，C 错误；未告知溶液的体积，故无法计算25 ℃时pH ＝12的NaOH 溶液中含有OH －的数目，D 错误。

【考点四】从氧化还原反应的角度设置陷阱
题组训练：
1．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．2.0 g CO 2与SO 2的混合气体分子中，含有的质子数为N A
B ．7.1 g Cl 2与100 mL 1.0 mol· L －1NaOH 溶液反应，转移电子数为0.1N A
C ．17 g NH 3与48 g O 2在催化剂作用下充分反应，得到NO 分子数为N A
D ．标准状况下，2.24 L CH 4和C 3H 6混合气体中，含有极性键数为0.5N A
【答案】A
【解析】若2.0 g 全为CO 2，含质子物质的量为 2.0 g 44 g·mol －1
×22＝1 mol ，若2.0 g 全为SO 2，含质子物质的量为 2.0 g
64 g·mol －1
×32＝1 mol ，则2.0 g CO 2与SO 2的混合气体分子中含有的质子数为N A ，A 项正确；7.1 g Cl 2的物质的量为0.1 mol,100 mL 1.0 mol· L －1 NaOH 为0.1 mol ，1 mol 氯气与2 mol NaOH 反应转移1 mol 电子，
NaOH 不足，故转移的电子数小于0.1N A ，B 项错误；n (NH 3)＝17 g 17 g·mol －1＝1 mol ，n (O 2)＝48 g 32 g·mol －1
＝1.5 mol ，依据方程式4NH 3＋5O 2=====催化剂
℃4NO ＋6H 2O 可知，该反应生成1 mol NO ，同时过量0.25 mol O 2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮(2NO ＋O 2===2NO 2)，所以最终生成一氧化氮分子数小于N A ，C 项错误；n (混合气体)＝2.24 L÷22.4 L· mol －
1＝0.1 mol ，若全为CH 4，则含极性键为0.4 mol ，若全为C 3H 6，则含极性键为0.6 mol ，由于CH 4和C 3H 6的比例未知，则含极性键数无法确定，D 项错误。

2．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．所含共价键数目均为0.4N A的白磷()和甲烷的物质的量相等
B．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO－的数目为0.1N A C．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数目之和为2N A
D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，反应转移的电子数为3N A
【答案】B
【解析】白磷分子内有6个共价键，甲烷分子内有4个共价键，故所含共价键数目均为0.4N A的白磷()和甲烷的物质的量不相等，A项错误；常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则CH3COO－的数目为0.1N A，B项正确；氯气和水的反应是可逆反应，则HClO、Cl－、ClO－粒子数目之和小于2N A，C 项错误；碘离子的还原性大于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，碘离子先被氧化，当有1 mol Fe2＋被氧化时，已有I－被氧化，但不知道碘离子的物质的量，故无法计算转移的电子数，D项错误。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2N A
B．pH＝13的NaOH溶液中所含OH－的数目为0.1N A
C．11.2 L O2(标准状况)与足量SO2混合反应后转移电子的数目为2N A
D．0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2N A
【答案】A
【解析】葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，最简式相同，故18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2N A，故A正确；未给出体积，无法计算所含OH－的数目，故B错误；O2与SO2反应为可逆反应，故11.2 L O2(标准状况)与足量SO2混合反应后转移电子的数目小于2N A，故C错误；Fe与Cl2反应生成FeCl3，故0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.3N A，故D错误。

4．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
B．足量铁在1 mol Cl2中充分燃烧，反应转移的电子数为3N A
C．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7N A
D．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO－的数目为0.1N A 【答案】D
【解析】MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A错误；铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在1 mol Cl2中充分燃烧，按得失电子数守恒知，反应转移的电子数为2N A，B错误；若46 g C2H6O为CH3OCH3，则含极性键数目是8N A，C说法错误；常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则c(OH－)＝c(H ＋)，根据c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则溶液中CH3COO－的数目等于钠离子的数目，为0.1N A，D正确。

5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()
A．常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3N A
B．1.7 g NH3含有的电子数为N A
C．标准状况下，11.2 L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N A
D．1 L 0.1 mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A
【答案】D
【解析】48 g O 2的物质的量为48 g 32 g·mol －1
＝1.5 mol ，则含有的氧原子数为3N A ，故A 正确；每个NH 3分子含有的电子数为10,1.7 g NH 3的物质的量为 1.7 g 17 g·mol －1
＝0.1 mol ，含有的电子数为N A ，故B 正确；标准状况下，11.2 L 氦气和氢气的物质的量为11.2 L 22.4 L·mol －1
＝0.5 mol ，则混合气体含有的分子数为0.5N A ，故C 正确；1 L 0.1 mol·L －1CH 3CH 2OH 水溶液中含有乙醇的物质的量为1 L×0.1 mol·L －
1＝0.1 mol ，含有的H 原子数为0.6N A ，另外溶剂水中也有H 原子，则1 L 溶液中含有的H 原子数远大于0.6N A ，故D 错误。

【考点五】从特定反应（如可逆过程）的角度设置陷阱
题组训练：
1．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．18 g H 182O 含有的中子数为10N A
B ．0.1 mol·L －1 HClO 4溶液中含有的H ＋
数为0.1N A
C ．2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A
D ．11.2 L CH 4和22.4 L Cl 2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A
【答案】D
【解析】1个18O 原子含有10个中子，H 原子不含中子，所以每个H 182O 分子中含有10个中子，H 182
O 的相对分子质量为20 g·mol －1，故18 g H 182O 的物质的量为0.9 mol ，则18 g H 182O 中含有的中子数为9N A ，A 错误；HClO 4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 mol·L －1 HClO 4溶液中H ＋的物质的量浓度为0.1 mol·L －1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H ＋的数目，B 错误；2 mol NO 与1 mol O 2恰好完全反应生成2 mol NO 2，由于存在平衡2NO 2N 2O 4，所以充分反应后容器中的分子数小于2N A ，C 错误；甲烷与氯气发生取代反
应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为11.2 L ＋22.4 L 22.4 L·mol
－1×N A mol －1＝1.5N A ，D 正确。

2．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )
A ．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N A
B ．1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A
C ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g ，则转移电子数为N A
D ．1 L 1 mol·L
－1溴化铵水溶液中NH ＋4与H ＋离子数之和大于N A 【答案】C
【解析】22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 mol ，则其所含的质子数为18N A ，A 说法正确；反应H 2＋I 22HI 为可逆反应，则1 mol H 2和1 mol I 2充分反应生成的HI 分子数小于2N A ，B 说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n (H 2)℃n (Cl 2)＝1℃1，当H 2和Cl 2的总质量为73 g 时，产生2 g H 2、71 g Cl 2，则H 2的物质的量为1 mol ，Cl 2的物质的量为1 mol ，转移电子数为2N A ，C 说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Br －)＋c (OH －)，c (Br －)＝1 mol·L －1，则c (NH ＋4)＋c (H ＋)＞1 mol·L －1，故1 L 1 mol·L －1溴化铵水溶液中NH ＋4与H ＋离子数之和大于N A ，D 说法正确。

3．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )
A ．3.6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0.1N A
B ．将7.1 g Cl 2通入水中，转移电子数为0.1N A
C ．标准状况下，11.2 L O 2和CO 2混合气体含有的氧原子数为N A
D ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH －的数目为0.1N A 【答案】C
【解析】3.6 g 过氧化钙的物质的量为0.05 mol ，而1 mol 过氧化钙中含1 mol 阴离子，0.05 mol 过氧化钙中
含0.05N A个阴离子，故A错误；氯气与水反应为可逆反应，将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误；1个O2和1个CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5 mol，含有的氧原子数为N A，故C正确；在氢氧化钠溶液中，氢离子的物质的量为10－13mol，全部来自水的电离，而水电离出的氢氧根离子的物质的量等于水电离出的氢离子的物质的量，故1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中，由水电离出的氢氧根离子的数目为10－13N A，故D错误。

4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()
A．1 mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4N A
B．D 182O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5N A
C．0.1 mol CH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1N A
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32 g铜，电路中通过的电子数为N A
【答案】C
【解析】CH3COOCH2CH3在酸性条件下的水解是可逆反应，生成CH3COOH的分子数目小于0.1N A，C错误。

5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．铅酸蓄电池放电时，正极质量增加64 g，转移电子的数目为2N A
B．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液，含有的阴离子数目为0.1N A
C．常温常压下，78 g苯和苯乙烯的混合物，含有的π键数目为3N A
D．将65 g Zn置入浓硫酸中，Zn全部溶解，则生成气体分子数大于N A
【答案】A
【解析】铅酸蓄电池放电时，正极发生反应PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O，PbO2转变为PbSO4，质量增加64 g时，有1 mol PbO2参与反应，转移电子数目为2N A，A正确；溶液中的阴离子总数大于0.1N A，B错误；相同质量的苯和苯乙烯中含有π键数目不相同，无法确定混合物中π键的数目，C错误；65 g锌的物质的量为1 mol，无论是和浓硫酸反应生成SO2还是和稀硫酸反应生成H2，均是1 mol锌生成1 mol气体，生成气体分子数即为N A，D错误。