江苏省响水中学高三化学一轮复习 第45课时 难溶电解质

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第45课时难溶
电解质的溶解平衡
【考纲要求】难溶电解质的溶解平衡及其应用。

【考点分析】
一．沉淀溶解平衡：
1．请写出PbI2的沉淀溶解平衡方程式
溶度积表达式K sp=
溶度积规则：Q c＞K sp时，Q c＝K sp时，Q c＜K sp时。

2．在有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：
Mg（OH）2（s） Mg2+（aq） + 2OH—（aq）
向该饱和溶液中分别加入下列物质，固体Mg（OH）2的质量有何变化？
一定量水固体CH3COONa 、MgCl2、 NH4Cl时，3．在1L含0.001mol·L-1的SO42-的溶液中，注入0.01mol·L-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知K sp=1.08×10-10，当SO42-离子浓度小于1×10-5mol·L-1时则认为沉淀完全）
4．已知：25℃，K sp(AgCl)=1.8×10-10；K sp(AgI)=8.5×10-17。

⑴若向含Cl-和I-（浓度均为0.01mol·L-1）的溶液中滴加AgNO3溶液，哪种离子先被沉淀下来？
⑵已知海水中c(Cl-)≥2.2×106c(I-)，若向海水中逐滴加入AgNO3，哪种离子先被沉淀下来?
二．沉淀反应的应用
5．沉淀的生成
为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A、NaOH
B、Na2CO3
C、氨水
D、MgO
6．沉淀的溶解
BaCO3和BaSO4均难于水，但BaCO3可溶于稀盐酸而BaSO4不能，试解释原因？
1。

7．沉淀的转化
（1）在AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是→→ 。

出现这种颜色变化的原因是：。

（2）已知：25℃，K sp(BaSO4)=1.1×10-10，K sp(BaCO3)=2.58×10-9。

能否实现BaSO4沉淀转化为BaCO3？。

【巩固练习】
8．在一定温度下，将足量AgCl(s)分别加入下列物质中，①20mL0.1mol/LHCl②30mL0.2 mol/LNaCl③20mL蒸馏水④50mL0.05mol/LNaCl，各种溶液中AgCl溶解度由大到小的正确顺序是
A．③④②① B．①②③④ C．③④①② D．①③②④
9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲
线如图所示。

下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
10．(12江苏)实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约
为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
已知：锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物) ；已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)
开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
F
e3＋
1.1 3.2
F
e2＋
5.8 8.8
2
Z
5.9 8.9
n2＋
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L HNO3、1.0 mo l·L NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①；②；③过滤；
④；⑤过滤、洗涤、干燥⑥900℃煅烧。

11．⑴向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。

[K sp(AgBr)=5.4×10-13，K sp(AgCl)=2.0×10-10]
(2)已知：25℃时，K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，若某溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L，现要使Fe3+开始沉淀，溶液的OH-浓度至少要多少？若欲使Fe3+沉淀完全，溶液的OH-浓度至少要多少？
3。