大庆市化学初三化学上册期中试卷解析版

大庆市化学上册期中试卷解析版
一、选择题（培优题较难）
1．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。

氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）
A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN
2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。

下列说法中正确的是（）
A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝Z
C．Y和Z处于同一周期D．X和Z的电子层数相同
3．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）
A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1
4．下列有关氧气的说法，错误的是（）
A．氧气能支持燃烧
B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁
C．在通常状况下，氧气的密度比空气大
D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应
5．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成
6．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确
．．．的是( )
A．B．
C．D．
7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。

下列选项不正确的是
A/g B/g C/g
甲739
乙649
丙X Y6
丁55Z
A．Y可能等于8 B．X可能等于4
C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5
8．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）
A．B．
C．
D．
9．下列说法正确的是（）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
10．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A．③④属于同种元素
B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价
C．①③的化学性质相似
D．硒元素的相对原子质量为 78.96 g
11．硒元素有防癌抗癌作用。

硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。

下列说法正确的是
A．x的数值为4
B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96g
12．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）
A．CO B．O2C．CO2D．H2
13．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）
A．能证明分子在不断运动
B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C．氯化氢分子比氨分子运动得快
D．实验过程中发生了化学变化
14．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4高温
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）
A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl 15．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A．N2B．NO2
C．NH3D．SO2
16．下列关于S+O2点燃
SO2的理解不正确的是
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
17．苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为
C l9H l9N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
18．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。

下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。

B．落红不是无情物，化作春泥更护花。

C．夜来风雨声,花落知多少。

D．日日思君不见君，共饮一江水。

19．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
20．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是
A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C．在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热
D．用温度计测得水温为25.15C
二、实验题（培优题较难）
21．根据如图所示的实验装置图回答：
（1）写出编号的仪器名称：① ________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为 _____。

排水法收集完氧气后，应先_______再_______，目的是_____。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的收集装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为______，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是______。

（4）如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______；植物油上面的空气对测量生成CO2的体积_______（填“有”或“无”）影响。

（5）图G和图B都可用作实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的发生装置，G装置与B 装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是_________。

（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式：NH3）。

常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是_______（填序号），收集装置是 _______（填序号）。

22．如图甲是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）实验室中用装置A来制取O2的化学反应方程式为_____，若收集干燥的氧气，应选用收集装置_____（填字母）。

（2）小明同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和MnO2制取氧气。

①若用F装置收集O2，则O2应从_____（填“a”或“b”）端通入。

②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面改进：
一是将制取装置B换为图中的装置_____（填字母）。

二是将过氧化氧溶液加水稀释，若把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量为_____。

（3）选择气体收集方法时，气体的下列性质必须考虑的是_____（填序号）。

①颜色
②密度
③溶解性
④可燃性
（4）用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了乙图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b,c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。

①乙图中左边友生装置类似于图甲中的发生装置_____（填字母序号），实验室利用该装置制取二氧化碳时的化学方程式为_____，注射器内的夜体_____用稀硫酸（填“能”或“不能”）代替。

②该实验看到_____处的棉花先由紫色变_____色。

该实验证明二氧化碳物理性质_____，化学性质_____。

（用化学方程式表示）
23．通过分析实验结果推断物质的组成是认识物质的一种方法。

研究水的组成就是利用了这种方法。

电解水实验结果如图所示：
（1）经检验，电解水只生成了氢气和氧气，确定了水是由_____和_____组成的结论，得出此结论的依据是_____。

（2）已知相同状况下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。

由于电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子中_____和_____的个数比为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。

（3）电解水的化学方程式为_____；该反应中生成的氢气和氧气的质量比为_____。

（4）相同条件下，氢气和氧气在水中的溶解能力是不相同的，每100g水中最多可以溶解气体的质量如下：
气体氢气氧气
每100g水中最多可以溶解气体的质量 1.63×10﹣3g 4.34×10﹣3g
则相对更易溶于水的气体是_____；由此你认为在水的电解过程中，生成氢气、氧气的体积比可能_____2：1（填“大于”或“小于”）。

24．实验室制下列三种气体
A．O2：2KClO32KCl+3O2↑
B．CO2：______
C．Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
说明：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。

（1）写出制CO2的化学方程式______
（2）下列有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种制气装置和Ⅳ、Ⅴ两个收集装置
①制取CO2应选取的装置是______，制取氯气应选用的制气装置是______；
②用Ⅳ装置收集Cl2时，Cl2应从______口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。

（3）A装置用于制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验操作步骤有溶解、过滤和洗涤。

其中过滤时用到的玻璃棒的作用是______。

（4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为______g，而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏
气，则可能的原因是（只需答一条合理的原因）______。

25．实验创新是中学生最为重要的科学素养,某兴趣小组设计了以下两套装置进行实验:
（1）为加深对一氧化碳还原性的理解,减少一氧化碳对空气的污染,某同学设计了如图实验一所示的实验:
①将图B中灼烧后的薄铜片马上插入到图A所示的装置中(如图C所示),观察薄铜片的颜色变化,现象是_________.
②实验室一般将利余的一氧化碳气体导出点燃来消除污染,该化学反应方程式为______.（2）实验二的装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

其中水泥负载二氧化锰小球是指在水泥球表面粘附着一层二氧化锰粉末,便于实施固液分离.
③二氧化锰的作用是中____________，实验二中收集氧气的方法是___________________.
④做氧气的性质实验时,实验不同,Z的作用不同:
若Z为水,做铁丝在瓶中燃烧时,水的一个主要作用是____________；若为了验证蜡烛中含有碳元素,则Z应为_______(填名称).
26．（7分）水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。

同学们将少量超氧化钾(KO2)粉末用棉花包裹没有任何变化。

(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。

同学们对此产生好奇，在老师的指导下，完成了如下实验探究。

【提出问题】。

【猜想与假设】1．超氧化钾和水反应生成。

2．。

【设计与实施】为了验证猜想，有同学提出如下实验方案：向盛有KO2的试管中滴加适量水，若看到有气泡产生，证明猜想1成立。

在上述实验的试管口拴上一个气球，若气球变鼓，证明猜想2成立。

你是否同意该实验方案，你的理由是。

在老师的指导下，同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。

【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应，满足了棉花燃烧的条件。

27．下图是实验室制取气体和验证性质的装置。

结合图示回答下列问题：
（1）二氧化碳制取和性质验证。

①写出图B中仪器Ⅰ、图D中仪器Ⅱ的名称：____________、___________；
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是____________（填“a”或“b”）；若用H装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从_____________（“c”或“d”）端通入；A装置不能控制反应的发生与停止，若要随时控制反应的发生或停止，应选用的装置是__________（填装置字母序号）；
③图1实验中，将长短两只蜡烛固定在烧杯中并点燃，然后向烧杯中放入干冰，观察到长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭，短蜡烛熄灭的原因是____________；向烧杯中继续加入干冰，蜡烛仍然不熄灭，这一现象反映了二氧化碳具有的性质是
______________。

（2）实验室中制取并收集氨气。

资料：通常情况下，氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气密度小，极易溶于水。

氨气的实验室制法是：用氯化铵和热石灰两种固体药品，经均匀混合后装入试管中，加热产生氨气。

①实验室制取氨气选用的发生装置是___________（填装置字母序号，下同），选用的收集装置是______________；
②实验室制取气体，组装好仪器后，应先_________________，再添加药品；
③加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾斜的原因是______。

28．（1）利用传感器实将化学实验的实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来,这种方法极大丰富了实验研究的方法,被称为“数字化实验”。

某校化学研究小组同学利用数字化实验室,对初中化学常见的实验进行了探究活动,请回答：
探究蜡烛燃烧的产物
方案一方案二数字化实验
①如图方案一用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到___________________,证明反应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式_____________________。

②如图方案二蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如坐标图所示，曲线_______（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了
二氧化碳和水。

（2）黄石八中刘德苹老师在今年十一月和实验中学901班的学生一起探究实验室制取二氧化碳药品的研究，请你帮忙完成以下探究内容
药品组合现象(是否有气泡、速率快还是慢)结论(是否适合实验室制CO2)碳酸钠粉末和稀盐酸________________
石灰石和稀硫酸_________否
石灰石和稀盐酸__________________
请写出上述第二种药品组合的化学方程式 ___________________________。

（3）该班课代表伍俊杰等同学还想进一步探究，通过查阅资料知道盐酸的浓度（盐酸中氯化氢的质量与盐酸的质量比）也能影响反应的速度，碳酸钙颗粒的大小也能影响反应的速度。

以下实验探究是利用传感器将块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速度过程中气压随时间变化关系以图像的形式呈现，请你帮忙完成探究内容。

方案一方案二数字化实验
①图方案一中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为________________。

②按图方案二所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。

对比分析坐标图中的点_______选填(a ~ d)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难） 1．D 解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；
B 、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C 、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；
D 、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN ，故符合题意
2．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、原子序数是Z ＞Y ＞X ，说法错误；
B 、X 和Z 位于同一族，同一族的原子最外层电子数相等，说法错误；
C 、Y 和Z 处于同一周期，说法正确；
D 、Z 的电子层数比X 的电子层数多1，说法错误。

故选C 。

3．C
解析：C 【解析】 【分析】
由图可知，该化学反应的一般表达式为：38222C H +O CO +H O 点燃
，配平后的化学方程
式为：38222C H +5O 3CO +4H O 点燃
，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。

【详解】
A 、由图可得，甲的化学式为C 3H 8，碳、氢元素质量比为12×3:1ⅹ8=9:2，故不符合题意；
B 、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C 、解：设44g 甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
点燃
C H+5O3CO+4H O
38222
44160
44g x
44160
=
44g x
x=160g
故符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，故不符合题意。

4．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气有助燃性，能支持燃烧,不符合题意；
B、细铁丝在氧气中燃烧，生成的应是四氧化三铁黑色固体，符合题意；
C、在通常状况下，氧气的密度记为32，空气约29，故密度比空气大，不符；D. 氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应，生活中很多现象和氧气有关，不符。

故选B。

【点睛】
和空气密度大小的比较，可根据相对分子质量大小估测。

5．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由微观图可看出反应前微粒的个数为2，反应后微粒个数为3，错误；
B、由微观图可看出生成物是两种，错误；
C、由微观图可看出反应前后原子的种类、个数不变，正确；
D、氧气是由分子构成，金属汞是由原子构成，错误；
故选C。

6．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。

解析：D
【解析】
【分析】
甲同学的反应不是恰好反应，如果A剩余，则B完全参加反应，参加反应的B的质量为3g，参加反应的A的质量为:9g-3g=6g，即A、B、C三种物质反应时的质量比为6：3：9，乙同学的反应中有1gB剩余。

【详解】
A. 根据A、B、C三种物质反应时的质量比为6：3：9，Y=36
9
=2，此选项错误；
B. X=6-2=4，此选项错误；
C. X=4，此选项错误；
D. A、B两种物质反应时的质量比是6：3，5gX与2.5g的B恰好反应，生成Z的质量为
5g+2.5g=7.5g，故Z一定等于7.5，此选项正确。

故选D。

8．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。

质量相等的两份氯酸钾a和b，b中再加入少量高锰酸钾；将药品分别加热到完全，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故b产生的氧气比a多，且生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，所以反应时间短；且均需要加热一段时间才能分解产生氧气，观察图象，C符合变化过程。

故选C。

9．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D 不正确。

故选A。

10．B
解析：B
A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。

C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，错误。

故选B。

11．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。

故不符合题意；
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。

故不符合题意；
C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，说法正确。

故符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。

故不符合题意；
故选C
【点睛】
灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

12．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。

【详解】
有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。

13．C
解析：C
【解析】
【分析】
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。

【详解】
A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；
B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；
C、b处产生白烟，说明氨分子运动的
快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。

故选C。

14．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。

故选B。

15．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。

选B
16．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；
B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1，原选项是错误的叙述，；
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；
D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1，是正确的叙述；故选B。

17．B
解析：B
【解析】
A、相对分子质量的单位是1，错误；
B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；
C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比= =228:19:98:96，错误；
D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。

故选B。

18．B
解析：B
【解析】
A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、落红不是无情物，化作春泥更护花，在这一过程中落花腐烂，有新物质生成，属于化学变化，正确；
C、夜来风雨声，花落知多少，在这一过程中没有新物质生成，属于物
理变化，错误；D 、日日思君不见君，共饮一江水，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。

故选B 。

点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。

如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

19．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D 。

20．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g ，可用托盘天平称取2.9gNaCl 固体，故选项实验数据合理。

B 、10mL 量筒的精确度为0.1mL ，可用10mL 量筒量取8.3mL 蒸馏水，故选项实验数据合理。

C 、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1
3
，在10mL 试管中倒入约3mL 蒸馏水，没有超过试管容积的
1
3
，故选项实验数据合理。

D 、温度计能准确到0.1℃，温度计无法测得水温为25.15℃，故选项实验数据不合理。

故选D 。

二、实验题（培优题较难）
21．长颈漏斗 A 将导管从水槽中取出 移除酒精灯 防止水槽中的水倒吸进反应的试管中使试管炸裂 C 为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 防止二氧化
解析：长颈漏斗 A 3
22
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ↑ 将导管从水槽中取出 移除酒精灯
防止水槽中的水倒吸进反应的试管中使试管炸裂 C
3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑ 为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 防止二
氧化碳与水接触 无 能够通过开关随时控制反应的进行和停止，更为方便 A E 【解析】。