江西省鹰潭市高考理综-化学二模试卷(II)卷

江西省鹰潭市高考理综-化学二模试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2015高一上·简阳月考) 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na Cu Al Fe
熔点（℃）97.510836601535
沸点（℃）883259522003000
你判断其中不能形成合金的是（）
A . Cu和Al
B . Fe和Cu
C . Fe和Na
D . Al和Na
2. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）
① ② ③ ④C2H4⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C3H6⑦ ⑧
A . ①和②
B . ④和⑥
C . ⑤和⑦
D . ⑥和⑧
3. （2分）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W 同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（）
A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B . 原子半径比较：X<Y<Z<W
C . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
4. （2分）下列有关气体的体积叙述正确的是（）
A . 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C . 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D . 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
5. （2分） (2019高三上·颍上月考) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯
后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶
液分层
B将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡
后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液
颜色不变
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）
A . 浓度
B . 温度
C . 压强
D . 反应物的性质
7. （2分） (2017高二上·晋江期末) 25℃时，把0.2mol•L﹣1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）
A . 溶液中OH﹣的物质的量浓度
B . 溶液的导电能力
C . 溶液中的
D . CH3COOH的电离程度
二、工业流程 (共1题；共4分)
8. （4分）(2020·虹口模拟) 氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe3+ ，根据下表所给信息，此时控制溶液的pH范围是________，加入的物质A是________（写化学式）。

（2）检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是________。

（3）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是________。

（4）测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：
a．称取0.750 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有________。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________（保留三位有效数字）。

③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况________。

三、实验题 (共1题；共6分)
9. （6分） 84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm﹣3 ，稀释100倍（体积比）后使用．
请根据信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．
（2）该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol•L﹣1（假设稀释后溶液密度为1.0g•cm﹣3）．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列说法正确的是．
A . 如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C . 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D . 需要称量的NaClO固体质量为143g
四、综合题 (共3题；共13分)
10. （3分）
（1）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

由题干及图形可知，V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L。

若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液________；氨水(NH3·H2O)________。

（2）用惰性电极进行电解下列电解质溶液。

①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为________
②MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2 ，其阳极的电极反应式________
（3）室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1 10-4 ， 2.98 10-8。

将0.1mol/L 的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将________(填“不变”、“增大”、“减小”)。

写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________。

（4）酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，
酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断
①以上酸碱中必为弱电解质的是________
②比较两种酸HX和HY的酸性强弱 ________>________
（5）如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx ，正极的电极反应式为________。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________
倍。

（6）已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0 10－38、1.0 10－11 ，向浓度均为0.1 mol/L 的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。

(已知lg 2＝0.3)
11. （4分） (2018高三上·汕头期末) 铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属。

它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据的最高能层的符号为________。

与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种。

（2）下列关于铁的说法，正确的是____（填选项字母）
A . 基态铁原子的电子排布式不可能是1s22s22p63s23p103d24s2 ，是因为违反了泡利原理
B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D . Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5 ， 1 molFe(CO)5中含有的σ键数目是5 NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
（3）某铁的化合物结构简式如图所示
①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为________；
②上述化合物中氮原子的杂化方式为________；
③用“→”标出亚铁离子的配位键。

（请在答题卡上画出方框内的结构，并标明“→”）________；
（4）类卤素离子SCN－可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是________；
（5）铁单质的晶体在不同温度下，有δ、γ、α等不同的晶型，其中δ晶型为体心立方堆积，γ晶型为面心立方最密堆积。

这两种晶型的密度之比是________。

12. （6分）(2016·淮安模拟) 以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：
相关物质的部分物理性质见下表：
名称相对密度熔点（℃）沸点（℃）溶解度
水乙醚
苯甲醛 1.04﹣26179.6微溶易溶
苯甲酸 1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶
苯甲醇 1.04﹣15.3205.7微溶易溶
乙醚0.71﹣116.334.6不溶﹣﹣
实验流程如下：
（1）萃取时苯甲醇在分液漏斗的________（填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是________．
（2）用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层．
①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是________．
②操作Ⅰ名称是________．
（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是________．
（4）提纯粗产品乙的实验方法为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、实验题 (共1题；共6分)
9-1、
9-2、
9-3、
四、综合题 (共3题；共13分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
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