吉林省松原市高二上学期期中化学试卷A卷

吉林省松原市高二上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列反应是吸热反应的是（）
A . C+CO2 2CO
B . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）
A . 甲烷在氧气中燃烧
B . NaOH溶液与硫酸溶液混合
C . 硫在氧气中燃烧
D . 焦炭在高温下与水蒸气反应
3. （2分） (2018高二上·河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）
A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/mol
B . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/mol
C . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/mol
D . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol
4. （2分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ•mol﹣1
②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2 658kJ•mol﹣1
③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1 746kJ•mol﹣1
④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1 526kJ•mol﹣1
由此判断，正丁烷的燃烧热是（）
A . △H=﹣2 878 kJ•mol﹣1
B . △H=﹣2 658 kJ•mol﹣1
C . △H=﹣1 746 kJ•mol﹣1
D . △H=﹣1 526 kJ•mol﹣1
5. （2分） (2018高一下·孝感期末) 反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y 减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为（）
A . υ(X)＝0.05mol·L-1·min-1
B . υ(Y)＝0.10mol·L-1·min-1
C . υ(Z)＝0.10mol·L-1·min-1
D . υ(W)＝0.05mol·L-1·s-1
6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2⇌2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（）
A . 升高温度只提高逆反应速率
B . 降低温度可提高正反应速率
C . 使用催化剂能显著增大反应速率
D . 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0
7. （2分） (2020·天津) 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。

现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是（）
A . 等物质的量的和中σ键数之比为3:2
B . 由实验①可推知△H<0
C . 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D . 由实验③可知配离子的稳定性：
8. （2分）反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 加入催化剂，X的产率增大
B . 升高温度，Y的转化率增大
C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动
D . 充入Z气体时，Z的转化率增大
9. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）
A . 该反应是吸热反应
B . x=2
C . P3＜P4 ， y轴可表示混合气体的相对分子质量
D . P3＞P4 ， y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量
10. （2分） (2016高二下·成都期末) 如图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况．达到平衡后，改变压强，平衡不移动．下列说法中正确的是（）
A . Z物质的变化情况为曲线b
B . 该反应的化学方程式为：2X（g）⇌3Y（g）+Z（g）
C . 0→t1 ， X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L
D . 若t1=1min，则v（Y ）=0.02mol•L﹣1•s﹣1
11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）
A . 反应①的平衡常数K1=
B . 反应③的平衡常数K=
C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应
D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大
12. （2分）常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）
A . 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOH H+ + CH3COO-
B . c(Cl-) = c(CH3COO-)
C . 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快
D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多
13. （2分）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
A . ②⑥⑦⑧
B . ③④⑥⑦
C . ③④⑥⑧
D . ①②
14. （2分） (2020高一下·泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
15. （2分）某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（）
A . 增大c(A)、c(B)，K增大
B . 降低温度，正反应速率增大
C . 该反应的焓变为负值
D . 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)
16. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（）
A . c（CH3COOH）变为原来的1/10
B . c（H＋）变为原来的
C . c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D . 溶液的导电性增强
二、填空题 (共7题；共24分)
17. （2分）（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol•L﹣1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为________ （2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 ，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2 ，则△H1和△H2的关系为________
18. （1分） (2016高二上·孝感期中) 下列变化过程中，属于放热反应的有：________
①水蒸气变成液态水②生石灰与水反应
③酸碱中和反应④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应．
19. （1分）已知热化学方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=﹣2602.0kJ•mol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（ l ）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H为________．
20. （5分）反应mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa2×1055×1051×106
c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44
分析表中数据，回答：
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是________。

（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是________，可能的原因是________。

21. （10分）(2017·新课标Ⅰ卷) （14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．
A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C . 0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H2所需能量较少的是________．
（3） H2S与CO2在高温下发反应：生H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）．在610k时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．
①H2S的平衡转化率a1=________%，反应平衡常数K=________．
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2________a1 ，该反应的△H________0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 ．
22. （2分）中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对它们进行研究具有重要意义．请回答：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣
浓度（mol/L）4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=________ ．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）△H=________．
23. （3分） (2015高二上·盘山月考) 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH ﹣）=________mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=________mol/L，此时温度________ 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
三、计算题 (共1题；共5分)
24. （5分）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在2min时，测得NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中
总的物质的量之比）为．计算：（请用三段式法写出详细解题过程）
①该条件下H2的平衡转化率；
②用NH3表示0﹣2min内化学反应速率．
参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共7题；共24分)
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
三、计算题 (共1题；共5分)
24-1、。