黑龙江省齐齐哈尔市2017_2018学年高二化学12月月考试题201712220177

2017—2018学年度上学期高二12月月考
化学试题
试卷说明：
1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。

2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为
无效答题。

3．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题51分）
一、选择题（共17题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）
1．下列各方程式中，属于水解反应的是
A．H 2O+H2O H3O++OH- B．OH-+HCO3- H2O+CO32-
C．CO2+H2O H2CO3 D．CO32-+H2O HCO3-+OH-
2．下列盐溶液呈酸性的是
A．HClO溶液B．NH4NO3溶液C．BaCl2溶液D．NaHCO3溶液
3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是
A．升高温度，AgCl的溶解度不变
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
4．t ℃时，水的离子积K w，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等
体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L
5．下列实验操作能达到目的的是
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③
6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．所含溶质为FeCl3的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
7．下列操作中，能使电离平衡H 2O H+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液B．将水加热到100℃，使pH＝6
C．向水中加入Na2CO3溶液D．向水中加入Al2(SO4)3固体
8．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此
三种沉淀物的溶解度关系为
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S
C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S
9．一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是
A、10.00mL
B、15.00mL
C、小于10.00mL
D、大于10.00mL
10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，
c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
11．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污B．硫酸氢钠溶液酸性
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
12．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，10 mL 0.01mol·L－1 NaHC2O4溶液中
滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1
B．V(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O2－4 )＋c(HC2O－4)
C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)>c(C2O2－4 )>c(HC2O－4)
14．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A ．HX 、HZ 、HY
B ．HZ 、HY 、HX
C ．HX 、HY 、HZ
D ．HY 、HZ 、HX
15．硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是
A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随 c (SO 42－
)的增大而减小
B ．三个不同温度中，313 K 时 K sp (SrSO 4)最大
C ．363 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液
D ．283 K 下的 SrSO 4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液
16．常温下，在一定体积 pH ＝12的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO 4溶 液，当溶液中的 Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液的 pH ＝11。

若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶 液与 NaHSO 4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO 4溶液的体积比是
A ．1∶9
B ．1∶1
C ．1∶2
D ．1∶4 17．下列叙述正确的是
A ．向 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释，则溶液中 c (OH )
c (NH 3 H
O )
2 增大
B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c 1和 c 2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c 1=10c 2
C ．常温下，将 pH=11的 NaOH 溶液与 pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈蓝色
D ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)
第Ⅱ卷（非选择题 49分）
二、非选择题(本题包括 4小题，共 49分。

)
18．（11分）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力
变
化情况右图所示，回答下列问题。

（1）“O ”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含
有”或“不含”)。

（2）a 、b 、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a 、b 、c 三点对应的溶液中 c (H ＋)
最大的是________。

（3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是
_____________________________________________________。

（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 m ol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 m ol·L－1，则
该条件下CH3COOH的电离常数K a＝________。

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量
是
A．c(H＋) B．H＋个数
c（H＋）
C．CH3COOH分子数 D.
c（CH3COOH）
19．（14分）CO的燃烧热为akJ/mol，将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中，所得溶液中溶质仅为Na2CO3，浓度为0.01mol/L。

（1）写出CO完全燃烧的热化学方程式；
（2）Na2CO3溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原
因；
（3）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系；（用离子浓度符号表示）
（4）计算在该浓度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= mol/L
（5）向该溶液中滴加AlCl3溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程
式。

（6）已知Cu(OH)2的溶度积为K sp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如
要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶
液pH为________。

20．（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______（均用字母填写）。

（2）读取盛装c mol/L标准硫酸溶液装入酸式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则
此时的读数为________mL。

（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。

（4）D步骤中尖嘴部有气泡，滴定后气泡消失，则所测纯度_______（填“偏高”、“偏低”
或“不变”）。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_________，终点时颜色变化是
__________________________________________。

（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱
的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（7）该烧碱样品纯度的计算式为_________________（用V1 、V2 、W和c表示）。

21．(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种
阴离子且互不重复)。

阳离子Na＋、Ba2＋、NH＋4
阴离子CH3COO－、OH－、Cl－、SO2－4
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是__________，B是____________(填化学式) 。

(2)写出C和D反应的离子方程式________________。

(3)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－
c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓
度由大到小的顺序是________________。

(5)在一定体积的0.005 m ol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 m ol·L－1的盐酸，混合
溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积
比是______。

高二化学试题答案
一、选择题（共18题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B C A B B D C D 题号10 11 12 13 14 15 16 17
答案 C B C D C B D A
二、非选择题(本题包括4小题，共46分。

)
18．（11分）(1)不含(2)c>b>a b
(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)
(4)1×10－5 (5)BD
19．（14分）（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-2akJ/mol ；
（2）CO32- + H2O HCO3- + OH-；
（3）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ；
（4）0.01 ；
（5）2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。

（6）5； 6
20．（12分）
(1)C A B E
(2) 0.60 (3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况
(4) 偏高(5)4.4由黄色变为橙色
8V2－V1·c
(6) 偏高(7) %(注意：V的单位为mL)
W
21．（11分）
(1)CH3COONa NH4Cl
(2)Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓(3)10a－14mol·L－1
(4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)(5)1∶4。