山东省菏泽市郓城镇中学2020年高二化学上学期期末试题含解析

山东省菏泽市郓城镇中学2020年高二化学上学期期末
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 能证明淀粉已经完全水解的试剂是
A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液 C．碘
水 D．碘化钾
参考答案：
C
略
2. 下列溶液中，c（H+）最大的是
A． 0.1mol/L HCl溶液 B． 0.1mol/L NaOH溶液C． 0.1mol/L H2SO4溶液 D． 0.1mol/L CH3COOH溶液
参考答案：
C
试题分析：
盐酸和硫酸为为强酸，溶液中完全电离出氢离子，而醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；氢氧化钠溶液为碱溶液，溶液中氢离子浓度很小，据此进行解
答．A.0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）=0.1mol/L；B.0.1mol/L NaOH溶液为碱溶液，常温下溶液中c（H+）小于10﹣7mol/L；C.0.1mol/L H2SO4溶液c（H+）=0.2mol/L，
D.0.1mol/L CH3COOH溶液，醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，c（H+）＜
0.1mol/L，所以氢离子浓度最大的是C，故选C．
3. ．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）
A . 75%的酒精溶液 B.硝酸钠晶体 C . Fe(OH) 3胶体 D.豆浆参考答案：
B
略
4. 羊毛的主要成分是
A．蛋白质 B．脂肪 C．纤维素 D．糖类
参考答案：
A
略
5. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）
A．1mol苯乙烯中含有的C==C数为4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molC n H2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
参考答案：
B
略
6. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体，如AlF3和Al2O3等B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构，如BCl3和CO2等
C．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2和SiO2等
D．金属元素与非金属形成的晶体一定是离子晶体，如Na2O、AlF3和AlCl3等
参考答案：
略
7. 塑化剂是一种对人体有害的物质。

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：
下列说法正确的是( )
A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种
B.环己醇分子中所有的原子可能共平面
C. 1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应
D. DCHP能发生加成、取代和消去反应参考答案：
C
略
8. 已知：25°C时，K sp[M g(O H)2]=5.61×10-12，K sp[MgF2]=7.42×10-11。

则该温度下，下列说法正确的是（）
A．在M g(O H)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
B．饱和M g(O H)2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
C．M g(O H)2固体在20ml0.01 mol·氨水中的K sp比在20mL 0.01mol·
NH4Cl 溶液中的K sp小
D．在M g(O H)2的悬浊液加入NaF 溶液后，M g(O H)2不可能转化成为MgF2参考答案：
A
略
9. 人体内含量最高的金属离子是
A． Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe2＋
参考答案：
B
略
10. 下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是()
A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
参考答案：
C
略
11. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+
C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
参考答案：
C
【考点】配合物的成键情况．
【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；
A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清；
C．氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定；
D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．
【解答】解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）
+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；
2
A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B错误；
C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu （NH3）4]2+，说明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定，故C正确；
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故D错误；
故选C．
12. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
A．0 B．1 C．2 D．3
参考答案：
D
略
13. 为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )
A．装置甲左侧的液面一定会下降
B．装置乙中的铁钉腐蚀最快
C．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀
D．装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀
参考答案：
D
略
14. (12分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。

反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数。

(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。

10 min 到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。

a. 加了催化剂
b. 缩小容器体积
c. 降低温度
d. 增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

参考答案：
(12分)（每空2分）
(1)增大 (2) 15—20min、25—30min 。

(3) 增大氧气的浓度，a、b。

（第二空2分，多选不给分）
（4）不、向左。

略
15. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125 kJ／mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23．4 kJ／mol，以上事实说明
A．1，3－环己二烯加氢是吸热反应 B．1，3－环己二烯比苯稳定
C．苯加氢生成环己烷是吸热反应 D．苯比1，3－环己二烯稳定
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。

A,B。

(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。

(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是。

(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。

加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。

(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

参考答案：
(1)CaO Na2CO3
(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
(3)NH4Cl取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子
(4)↑+H2O
(5)w(NaHCO3)
解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。

B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。

(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢
钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。

(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。

(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm
168 62
x m1-m2
x
则NaHCO3的质量分数为
w(NaHCO3)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
（1）由B→C的反应类型为▲。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为▲和▲（填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式▲。

（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为▲。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。

①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。

写出以邻
甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：
参考答案：
（1）氧化反应
（2）醚键、羰基）
（3）
（4）
（5）
（6）
18. 在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．
（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．
（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．
（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．
参考答案：
（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；
（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；
（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水
考点：离子反应发生的条件．
专题：离子反应专题．
分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；
（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；
（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．
解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，
答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；
（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水
答：能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合离子反应发生的条件，
答：不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．
点评：本题考查了离子反应发生的条件，答题时要注意审题，明确常见离子的性质以及离子反应发生的条件为解答该类题目的关键，难度不大．
19. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与
NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为
（2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件①含有苯环，苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱显示有5种吸收峰③能发生银镜反应。

请写出B的结构简式
（3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。

取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。

利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。

请回答：
①通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。

②再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。

综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。

③柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。

写出C可能的结构简式________________________________________________________。

参考答案：
（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（2分）
（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。

（4）c（5）下
（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。

（2分）
（7）51%（2分）。