四川省成都市彭州中学2015-2016学年高二上学期月考化

2015-2016学年四川省成都市彭州中学高二（上）月考化学试卷
（9月份）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．
A．只有②④B．只有①③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤
2．下列物质的分类结果全部正确的是（）
A．NO2﹣酸性氧化物Na2O2﹣碱性氧化物Al2O3﹣两性氧化物
B．漂白粉﹣混合物胆矾﹣纯净物HD﹣单质
C．纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐
D．盐酸﹣强电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3N A
C．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A
D．常温常压下，2.24L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
6．在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，
则被氧化的HCl的质量为（）
A．14.6g B．7.3g C．3.65g D．0.73g
7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
Y得到W的一组化合物是（）
9．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c（NO3﹣）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降（）A．0.8mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.4mol/L D．0.2mol/L
11．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠
⑥双氧水．
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥D．③④⑥
12．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（）
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣
D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（）
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O．
A．①③B．②④C．①④D．②③
14．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）
A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2
15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
16．下列各装置能构成原电池的是（）
A．B．C．D．
17．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
18．一定温度下，固定体积的容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压不再变化
⑥混合气体的总的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④⑧ D．③⑧
19．一定条件下，下列能与CH3CH2COOH发生反应的物质是（）
①紫色石蕊溶液②乙醇③苯④金属钠⑤氧化铜⑥碳酸钙⑦氢氧化镁⑧乙烷．
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦ D．全部
20．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）
A．MnO2B．WO3 C．Cr2O3D．Co3O4
二、填空题（共5小题，每小题11分，满分60分）
21．碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
已知2KI+Cl2═I2+2KCl
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①，②．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
（3）为了使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如上图所示实验装置中的错误之处：①；②；③．
22．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②，反应类型．
④，反应类型．
⑤，反应类型．
（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号
表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是．24．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为，B为，C为．
D为，E为，F为．
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：．
25．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是．
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起到相似作用的是．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有，（答两种）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，
①请完成此实验设计，其中：1=，V6=，V9=．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．
2015-2016学年四川省成都市彭州中学高二（上）月考化
学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．
A．只有②④B．只有①③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应．
【分析】①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；
④化学反应一定伴随能量的转化，有的是吸热反应，有的放热反应；
⑤根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．
【解答】解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；
②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而不是根据反应中转移电子数目的多少，故②正确；
③能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故③错误；
④化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故④正确；
⑤根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故⑤错误；故选A．
2．下列物质的分类结果全部正确的是（）
A．NO2﹣酸性氧化物Na2O2﹣碱性氧化物Al2O3﹣两性氧化物
B．漂白粉﹣混合物胆矾﹣纯净物HD﹣单质
C．纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐
D．盐酸﹣强电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．
【分析】A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，碱性氧化物和酸反应生成盐和水；既和强酸反应又和强碱反应的氧化物为两性氧化物；
B、不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，一种元素组成的纯净物为单质；
C、溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸式酸根离子和金属离子构成的化合物为酸式盐；
D、溶液中全部电离的电解质为强电解质，溶液中部分电离的电解质为非电解质．
【解答】解：A、NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水，同时生成氧气，不是碱性氧化物，故A不符合；
B、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，漂白粉属于混合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物属于纯净物，HD是氢元素组成的单质，故B符合；
C、纯碱是碳酸钠，不是碱而是盐，故C不符合；
D、盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，故D不符合；
故选B．
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3N A
C．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A
D．常温常压下，2.24L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．Cl2溶于水中，发生的反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应为可逆反应；B．根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；
C．标准状况下，CH3CH2OH 为液态；
D．从气体摩尔体积的应用条件分析判断；
【解答】解：A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO中得到的电子为Cl2～HCl～e﹣，失去的电子为Cl2～HClO～e﹣，1molCl2完全反应，转移1mol电子，0.1molCl2转移的电子数为0.1N A，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.1N A，故A错误；
B．常温常压下，18 g H2O 中n===1mol，1mol水中含有3mol氧原子，所以18 g
H2O 中含有的原子总数为3N A，故B正确；
C．标准状况下，CH3CH2OH为液态，所以11.2 L CH3CH2OH的物质的量不为0.5 mol，含有的分子数目不为0.5N A，故C错误；
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体的物质的量不是0.1mol，所以2.24 L CO 和CO2混合气体所含的分子数不一定是0.1N A，含有的碳原子数目不一定为0.1N A，故D错误；故选B．
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
【分析】根据常见离子的检验方法可知：
A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．
【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；
故选C．
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
B．反应物澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
C．氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．不符合反应的客观事实，稀硫酸中加入铁粉反应生成硫酸亚铁．
【解答】解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）
3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；D．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C．
6．在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，
则被氧化的HCl的质量为（）
A．14.6g B．7.3g C．3.65g D．0.73g
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】n（MnO2）==0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，
根据二氧化锰和被氧化HCl的关系式计算被氧化HCl的物质的量，再根据m=nM计算其质量．
【解答】解：n（MnO2）==0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被
氧化，所以被氧化n（HCl）=2n（MnO2）=2×0.1mol=0.2mol，被氧化m（HCl）
=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故选B．
7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
【考点】常见阳离子的检验；乙烯的化学性质．
【分析】A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；
B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；
C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；
D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．
【解答】解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确．
故选D．
Y得到W的一组化合物是（）
【考点】化学基本反应类型；铁的氧化物和氢氧化物；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】①铁和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和氢气，属于置换反应；
②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，属于置换反应；
③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，符合置换反应概念；
④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应．
【解答】解：①铁和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和氢气：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，属于置换反应；故①不符合；
②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，属于置换反应；故②不符合；
③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑符合置换反应概念；故③不符合；
④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；
综上所述：④符合；
故选D．
9．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c（NO3﹣）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降（）A．0.8mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.4mol/L D．0.2mol/L
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式计算．
【解答】解：铜和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由离子方程式可知，溶液中H+浓度变化为NO3﹣浓度变化量的4倍，NO3﹣浓度下降0.2mol/L，则溶液中H+浓度同时下降：0.2mol/L×4=0.8mol/L，
故选A．
【考点】化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．
【分析】A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；
B．AgI的溶解度比AgCl的小；
C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；
D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．
【解答】解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；
B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B 错误；
C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；
故选D．
11．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠
⑥双氧水．
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥D．③④⑥
【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；臭氧；钠的重要化合物．
【分析】能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质、二氧化硫、活性炭，以此解答．
【解答】解：①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是
②④⑤⑥．
故选C．
12．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（）
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣
D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】A．同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．同一周期元素中，随原子序数增大，原子半径减小；
C．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．
【解答】解：同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y ＜Z，
A．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，故A错误；
B．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，则原子半径X＞Y＞Z，故B错误；
C．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，所以阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，所以气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，故D错误；
故选C．
13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（）
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O．
A．①③B．②④C．①④D．②③
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
②单质的氧化性越强则离子的还原性越弱；
③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
④根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大．
【解答】解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞C，所以H2O＞NH3＞CH4，故①错误；
②元素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，则离子的还原性顺序：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故②正确；
③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl ＞S＞P，
酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；
④同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，原子半径：Na＞Mg＞O，故④正确．
故选B．
14．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）
A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．
【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此来解答．
【解答】解：A．CaCl2中只含钙离子、氯离子形成的离子键，属于离子化合物，不含共价键，故A错误；
B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故B正确；
C．H2O2中只存在氧氢共价键、氧氧共价键，不存在离子键，故C错误；
D．Na2O2中钠离子与过氧根离子之间以离子键结合，氧氧之间以共价键结合，过氧化钠为含有共价键的离子化合物，故D正确；
故选BD．
15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
【考点】化学反应中能量转化的原因．
【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．
【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：
2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．
故选C．
16．下列各装置能构成原电池的是（）
A．B．C．D．
【考点】原电池和电解池的工作原理．。