初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况

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初中化学第19课时化学反应的类型公开课课件

第19课时┃ 归类示例
► 类型三非基本反应类型的认识
命题角度：研究氧化反应、还原反应、中和反应等非基本
反应类型。例3 [2013·广西] 有元素化合价升降的反应是氧化还原
反应。下列属于氧化还原反应的是
(D )
A．CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
B．HCl＋KOH===KCl＋H2O C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
然的联系。如：C ＋ O2=点==燃==CO2 是氧化反应又是化合反应，而 CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O 是氧化反应但不是化合反应。
第19课时┃ 考点聚焦
考点2 氧化反应与还原反应 1．概念：氧化反应是指物质和__氧__发生的化学反应；
还原反应是指含氧化合物里的_氧___被夺去的反应。 2．特点：①反应物和生成物中一般含有__氧____元素；
第19课时┃ 归类示例
► 类型三非基本反应类型的认识
命题角度：研究氧化反应、还原反应、中和反应等非基本
反应类型。例3 [2013·广西] 有元素化合价升降的反应是氧化还原
反应。下列属于氧化还原反应的是
(D )
A．CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
B．HCl＋KOH===KCl＋H2O C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
BaCl2、Na2SO4、MgSO4、KMnO4十一种物质中，选出适当的物质(每种物质只允许选用一次)，按下述要求各写一个化学方程式。
光照 D．6CO2＋6H2O叶==绿==体= C6H12O6＋6O2 复分解反应
第19课时┃ 归类示例

人教版初三化学下册复分解反应发生条件的判断

1.HCl+NaOH=NaCl+H2O
2.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
3.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
4.CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
5.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
找出相同之处，观察，思考。发现凡是有水生成或者有沉淀生成或者有气体产生的复分解反应都能发生
学以致用
教学重点难点：
重点: 1.理解复分解反应的概念2.掌握复分解反应的条件，学会用条件判断复分解反应的发生。
难点:复分解反应的条件和实质
教学目标（三维目标）
知识与技能：
1.进一步理解酸、碱、盐等基本概念；
2.能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识；
3.掌握复分解反应发生的条件。
7min
［讲解］
讲解习题，校对答案，分析。
倾听
做记录
反思，总结做错原因
强调知识重点，难点，易错点。
6min
［总结］
通过这部分内容的学习，我们要重点学会从宏观角度依据生成沉淀、气体、水判断复分解反应能否发生。从微观角度理解复分解反应发生的实质是离子数目的减少和离子浓度的减小。
倾听，思考
在练习巩固后进一步总结，效果会更加好。
教学方法（策略）
探究法：通过与学生共同探究阐述复分解反应是有特定物质生成的反应。
实验法：通过学生分组实验，验证复分解反应发生的本质和条件。
讲授法：讲授复分解反应概念分析、实质、发生条件等相关知识。
总结法：梳理复分解反应发生的预判方法。
教学媒体：seewo课件，数字化手持终端，板书。

初中化学规律总结

初中化学规律总结初中化学规律总结1一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。

如n2o2co2p2o5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。

如n2o2sp等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如co2kclo3so2等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如co2so2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

a+b==ab11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

ab===a+b12、氧化反应：物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分1、空气含氧量的测定――过量红磷的燃烧实验p23问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2：78%o2：21%稀有气体：0.94%co2：0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

化学变化

、物理变化：无新物质生成的变化。

如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

化学变化：有新物质生成的变化。

如：燃烧、生锈、腐败、风化等。

2 、单质：由一种元素组成的纯净物。

如：H2、O2、C、S、Fe 等。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

如：H2O、CO2 、SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。

通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。

通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根离子组成的化合物。

如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐分为三种：(1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐，如: NaHSO4(3) 碱式盐, 如：Cu2(OH)2CO33、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小微粒。

离子：带电的原子或原子团。

常见原子团如下：OH— (氢氧根)、NO3— (硝酸根)、SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、PO43— (磷酸根)、NH4+(铵根)二、化学用语：1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子2、离子符号：例氢离子：H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3 SO42—3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3 氢氧化钙：Ca (OH)24、电离方程式：例HNO3 === H+ + NO3–Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–Na2CO3 === 2Na+ + CO32–5、化学方程式：(要求熟练)实验室制O2 ：实验室制H2 ：Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑检验CO2 ：CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色蓝色)湿法炼铜：Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4要求熟记：(1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。

沪教版初中化学知识点总结(详细)

第一章开启化学之门1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。

（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。

（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。

（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。

（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。

加热（6）文字表达式：碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。

（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。

（3）性质决定用途用途反映性质3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。

4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。

说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。

（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。

初中化学基本反应类型

初中化学基本反应类型
初中化学中常见的基本反应类型包括：
1.化合反应：指两种或多种物质相互作用，形成一种或多种新的化合物的反应。

例如，氢气和氧气结合形成水就是一个典型的化合反应。

2.分解反应：指一种化合物在一定条件下发生化学反应，分解成两种或多种物质的反应。

例如，电解水生成氢气和氧气就是一个典型的分解反应。

3.置换反应：指一种单质与一种化合物发生反应，取代该化合物中的一部分原子或离子，形成新的单质和化合物的反应。

例如，铁片插入硫酸铜溶液中，铁片被氧化而溶解，生成硫酸亚铁和铜沉淀。

4.复分解反应：指两种化合物相互作用，分解成两种或多种新的化合物的反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

这些反应类型是初中化学中最基础的反应类型，理解这些反应类型对于学习化学知识和应用化学原理是非常重要的。

初中化学资料

初中化学主要学习四大基本反应类型：化合反应：A+B==AB。例如：H2+O2=H2O,语言总结就是“多变一” 分解反应：AB==A+B。例如：H2CO3==H2O+CO2↑语言总结就是“一变多” 置换反应：A+CD==AD+C。例如：Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 标准定义为：一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应，因为反应的物质都是化合物。初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换。和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素，和盐置换必须是用于置换的金属的活动性，大于被置换的金属活动性，但是钾、钙、钠、钡不能选用，具体原因高中会讲到，不必深刻了解。常用于置换的金属就是铝、镁、铁、锌，其活动性为：Mg>Al>Zn>Fe>,与足量酸反应后产生氢气的质量大小为Al>Mg>Fe>Zn 复分解反应：AB+CD==AD+CB,复分解是初中最难的一类反应类型，标准定义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。其反应条件是产生沉淀、水或气体，不生成上述物质不发生复分解。硝酸钾和硝酸钠不发生复分解，因为硝酸盐没有沉淀，钠盐钾盐都是可溶解的。氯离子的检验：加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生沉淀证明有氯离子。硫酸根的检验：加入盐酸观察是否有沉淀，如果没有现象再加入氯化钡，产生沉淀的话就证明有硫酸根（切记，不是硝酸和硝酸钡来检验）常用沉淀有：氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化镁，碳酸钙、硫酸钡（即不溶水也不溶于酸），氯化银（同硫酸钡）。常出现的误区：硫酸镁不是沉淀是可溶的，氢氧化钡是可溶的，氯化锌是可溶的。碳酸镁微溶，氢氧化钙是微溶的（通常用澄清石灰水反应）。离子共存问题：氢离子和碳酸根不共存、氢氧根和氢离子，银离子，铜离子亚铁或铁离子等

初中化学实验知识点

一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+()2=^=2HgO和2HgOZHg+C^T。

二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O2=2P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

初中化学方程式及现象

初中化学方程式及现象一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

初中化学基本反应类型

初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应是指多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应指一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）或者也可以这样理解1、化合反应的特点通俗一点就是“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物。

2、分解反应的特点是由一种物质分解成多种物质“一变多”。

3、置换反应特点。

一换一（即一种单质置换出另一种单质：A-＋B-C=B-＋A-C 其中A，B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。

一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D , 用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。

如：Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。

如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。

初中化学知识点

初中化学知识点总结：一、基本概念1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化.①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.（2）化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等.③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等. （4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等.2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团.离子：带电荷的原子或原子团.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.纯净物：组成中只有一种物质.①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质）,也可以是多种元素组成的（化合物）.（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等.碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物.碱可分为可溶性和难溶性碱.盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物. 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐. 4. 化学用语（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义①某一种元素.②这种元素的一个原子.③若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如：、S、P等. （3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价.化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里,元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价.（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子.注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用.（6）化学反应类型（7）质量守恒定律5. 溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物.（2）溶液的组成：溶质、溶剂.在溶液中,溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（3）特征：溶液是均一性、稳定性.（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同.②温度.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小. 影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高,气体溶解度越小；②压强：压强越大,气体溶解度越大.6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应. 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.如：AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型).氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和. （反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.）11.固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－H2SO4==2H+ + SO42－碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH－NaOH==Na+ + OH－Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3－Na2SO4==2Na+ + SO42－BaCl2==Ba2+ + 2Cl－13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物.碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O 27.潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象.风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象.15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% .2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 .3.其他常见气体的化学式NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）.4.常见的酸根或离子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸一氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧－2,氯化物中的氯为－1,氟－1,溴为－1）（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）5.化学式和化合价（1）化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比.（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.非金属元素原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.7.书写化学方程式的原则①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.8.酸碱度的表示方法——pH说明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH 7,溶液呈碱性.（2）pH越接近0,酸性越强；pH越接近14,碱性越强；pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.9.金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.三、物初中化学知识点总结：一、基本概念1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化.①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.（2）化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等.③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等. （4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等.2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团.离子：带电荷的原子或原子团.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.纯净物：组成中只有一种物质.①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质）,也可以是多种元素组成的（化合物）.（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等.碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物.碱可分为可溶性和难溶性碱.盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物. 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐. 4. 化学用语（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义①某一种元素.②这种元素的一个原子.③若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如：、S、P等. （3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价.化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里,元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价.（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子.注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用.（6）化学反应类型（7）质量守恒定律5. 溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物.（2）溶液的组成：溶质、溶剂.在溶液中,溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（3）特征：溶液是均一性、稳定性.（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同.②温度.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小. 影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高,气体溶解度越小；②压强：压强越大,气体溶解度越大.6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应. 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.如：AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型).氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.）11.固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－H2SO4==2H+ + SO42－碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH－NaOH==Na+ + OH－Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3－Na2SO4==2Na+ + SO42－BaCl2==Ba2+ + 2Cl－13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物.碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O 27.潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象.风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象.15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% .2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 .3.其他常见气体的化学式NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）.4.常见的酸根或离子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸一氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧－2,氯化物中的氯为－1,氟－1,溴为－1）（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）5.化学式和化合价（1）化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比.（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.非金属元素原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.7.书写化学方程式的原则①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.8.酸碱度的表示方法——pH说明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH 7,溶液呈碱性.（2）pH越接近0,酸性越强；pH越接近14,碱性越强；pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.9.金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）。

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归纳一、概述初中化学是学生学习自然科学的重要起点，为后续的高级化学课程奠定了坚实的基础。

初中化学知识点繁多且琐碎，但它们之间又相互关联，构成了一个完整的化学知识体系。

初中化学主要涉及物质的组成、结构、性质、变化以及应用等方面。

学生需要掌握化学的基本概念、原理和定律，理解元素周期表的结构和元素性质的变化规律，了解常见物质的性质、制备和用途，以及化学反应的基本类型和机理。

在学习过程中，学生应注重理论与实践相结合，通过化学实验来加深对知识点的理解和记忆。

学生还应培养自己的逻辑思维能力和科学素养，学会用化学知识解释生活中的现象和问题。

为了帮助学生更好地掌握初中化学知识点，本文将对初中化学的主要内容进行总结归纳，并按照知识点进行分类整理。

通过阅读本文，学生可以系统地回顾和巩固所学知识，为未来的学习和发展打下坚实的基础。

1. 初中化学学习的重要性初中化学学习的重要性不言而喻。

作为自然科学的重要组成部分，化学在日常生活、工业生产、科学研究以及社会发展的各个领域都发挥着至关重要的作用。

初中化学的学习不仅是为了应对学业考试，更是为了培养我们的科学素养和综合能力。

初中化学学习有助于我们理解物质世界的本质。

通过学习化学，我们可以了解到物质的组成、结构、性质以及变化规律，从而更深入地认识我们所处的世界。

这有助于我们形成科学的世界观和方法论，提高我们的思维能力和解决问题的能力。

初中化学学习有助于我们掌握基本的实验技能。

化学实验是化学学习的重要组成部分，我们可以亲自动手操作、观察现象、记录数据，并据此分析、总结得出结论。

这不仅锻炼了我们的观察力和动手能力，也培养了我们的实践精神和创新能力。

初中化学学习还有助于我们培养环保意识。

随着工业化的快速发展，环境污染问题日益严重。

通过学习化学，我们可以了解到环境污染的来源、危害以及防治措施，从而增强我们的环保意识，积极参与到环保行动中去。

初中化学学习对于我们的个人成长和社会发展都具有重要意义。

人教版九年级化学上册必背知识点(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团（根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同.（2) 常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3）实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca（OH）2 ］的制取方法:CaO+H2O==Ca（OH)2(10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H），Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

初中化学教案化合反应

初中化学教案化合反应一、教学目标1. 知识目标：了解化合反应的定义和特点，掌握化合反应的基本过程和相关概念。

2. 能力目标：能够运用化合反应的知识解决实际问题，培养学生观察能力和实验操作能力。

3. 情感目标：培养学生对化学的兴趣，培养学生的实验探究精神和合作意识。

二、教学重点和难点重点：化合反应的定义和特点。

难点：实际情景下的化合反应应用。

三、教学过程1. 导入新知识：教师向学生介绍化合反应的概念，并举例说明。

让学生了解在化学实验中，两种或两种以上物质进行反应生成一种新物质的现象。

2. 案例讨论：教师通过实际案例引导学生分析化合反应的过程和特点。

例如，氢气和氧气反应生成水，铁和硫反应生成硫化铁等。

3. 实验操作：教师设计化合反应的实验操作，让学生亲自操作实验。

例如，将氢气和氧气按一定比例混合后点燃观察，引起爆炸，产生水的结果。

4. 案例解析：教师分析实验结果，引导学生总结化合反应的条件和特点。

让学生理解化合反应的基本规律。

5. 拓展应用：教师设计实际应用场景，让学生运用化合反应的知识解决问题。

例如，用化学式表示化合反应的过程，分析工业生产中常见的化合反应等。

6. 课堂小结：教师对本节课的内容进行总结，强化化合反应的关键知识点。

让学生认识到化学知识的实际应用和重要性。

四、课后作业1. 思考：化合反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。

2. 实验：设计一个有趣的化合反应实验，并进行操作。

3. 复习：复习化合反应的基本概念和特点，做好笔记。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对化合反应的概念和特点有了更深入的理解，培养了学生的观察能力和实验操作能力。

在今后的化学学习中，可以进一步扩展化合反应的知识，加深学生对化学的了解。

初中阶段所接触到的化学反应

初中阶段所接触到的化学反应一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

初中常见化学式,化合反应

化合反应二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：化合物与氧气的反应：甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3C O2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（制氢气）铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==Ca Cl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水Cu SO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解M g+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因，蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==Ca CO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

实验室制取氧气的化学反应原理

实验室制取氧气的化学反应原理：1.实验室还能采用单独加热_高锰酸钾__来制取氧气，其文字表达式为__高锰酸钾--加热--锰酸钾+二氧化锰+氧气_. 3。

实验室还能采用加热氯酸钾__和_二氧化锰__的混合物的方法来制取氧气，其文字表达式为_氯酸钾--二氧化锰加热----氯化钾+氧气__.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。

狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。

氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。

氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。

金属活动顺序金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已,代表了金属的反应活性。

至于反应的难易程度就属于应用。

在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。

3、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K→Pb在自然界中只有化合态。

（2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。

只是Pt Au大多已游离态存在4、判断金属单质的冶炼方法（1）K→Al用电解法，如：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑特例：Na+KCl NaCl+K（↑）（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。

如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，电解精炼铜：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO=2Hg+O2↑（4）（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。

5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱其他应用8、判断金属原子还原性、阳离子氧化性强弱（1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。

（2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。

（Fe3+氧化性较强）9、判断原电池的电极和电极反应式相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。

初中化学化合反应

初中化学化合反应《神奇的初中化学化合反应》嘿，同学们！你们知道吗？初中化学里的化合反应简直太神奇啦！就好像是一场奇妙的魔法表演！想想看，两种或者几种物质，凑到一块儿，“砰”地一下就变成了一种新的物质，这难道不像是变魔术吗？比如说红磷燃烧，那小小的红磷，平时看着普普通通的，可是一旦在氧气中燃烧起来，好家伙！瞬间就变成了一堆白色的烟，生成了五氧化二磷。

这就好像是红磷突然穿上了一件神秘的白色披风，一下子就变了模样！还有氢气和氧气的化合反应，氢气和氧气这俩家伙，一个轻飘飘的，一个看不见摸不着，可它们碰到一起，在点燃的条件下，居然就能变成水！这多神奇呀！这不就像两个调皮的小伙伴，一拉手，就变成了一个安静乖巧的新朋友嘛！有一次上化学课，老师给我们做实验。

他把硫粉放在燃烧匙里，在空气中加热，硫粉先是慢慢地融化，然后燃烧起来，发出淡蓝色的火焰。

接着老师把燃烧匙伸进氧气瓶中，哇塞！火焰一下子变成了蓝紫色，可漂亮啦！生成的二氧化硫气体有股刺鼻的味道。

当时我就在想，这小小的硫粉怎么这么能“折腾”，一下子就和氧气变成了新东西。

我还和同桌讨论呢，我说：“这化合反应咋这么神奇，咱们以后是不是能自己创造新物质啦？”同桌笑着说：“那可不容易，得好好学化学才行！”可不是嘛，化学的世界真是充满了惊喜和未知。

再比如碳和氧气的化合反应，碳在氧气充足的时候生成二氧化碳，氧气不充足的时候生成一氧化碳。

这就好像碳是个“墙头草”，氧气多了它就乖乖地变成二氧化碳，氧气少了它就“变心”变成一氧化碳。

初中化学里的化合反应，就像是一个个神秘的密码，等着我们去破解。

每次做化学实验，看到那些物质发生变化，我心里都充满了好奇和兴奋。

这难道不比玩游戏有趣多了？所以呀，我觉得初中化学的化合反应真的太有意思啦！它让我看到了物质世界的奇妙变化，也让我更加喜欢化学这门课啦！。

初中化学常见化合物性质归纳

初中化学常见化合物性质归纳化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化的科学，而化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的纯净物质。

在初中化学学习中，我们经常会接触到一些常见的化合物，它们具有不同的性质。

本文将对一些常见化合物的性质进行归纳总结，帮助初中生更好地理解和记忆这些内容。

一、阳离子和阴离子的性质在化合物中，阳离子和阴离子是通过离子键结合在一起的。

下面是一些常见的阳离子和阴离子的性质：1. 阳离子常见的阳离子有氢离子（H+）、钠离子（Na+）、铵离子（NH4+）等。

阳离子通常具有较小的电子云，较高的电荷密度和较高的电离能。

他们在化学反应中通常表现出较强的还原性和活泼性。

2. 阴离子常见的阴离子有氟离子（F-）、氯离子（Cl-）、氧离子（O2-）、氢氧根离子（OH-）等。

阴离子通常具有较大的电子云，较低的电荷密度和较低的电离能。

他们在化学反应中通常表现出较强的氧化性和稳定性。

二、酸、碱和盐的性质酸、碱和盐是我们在日常生活中常见的化合物，它们具有不同的化学性质。

下面是对它们的性质进行归纳总结：1. 酸酸通常呈酸性溶液，会使红色石蕊试纸变红，具有酸味和腐蚀性。

酸的酸性程度可以通过pH值来表示，pH值越小表示酸性越强。

酸在水中离解产生氢离子（H+）。

2. 碱碱通常呈碱性溶液，会使蓝色石蕊试纸变蓝，并具有苦味和腐蚀性。

碱的碱性程度也可以通过pH值来表示，pH值越大表示碱性越强。

碱在水中离解产生氢氧根离子（OH-）。

3. 盐盐是酸和碱反应生成的产物，呈中性溶液，不具有酸碱特性。

盐在水中离解产生正离子和负离子，常见的盐有氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH4NO3）等。

三、氧化物和非金属氧化物的性质氧化物是氧与其他元素形成的化合物，可分为金属氧化物和非金属氧化物。

下面是对它们的性质进行归纳总结：1. 金属氧化物金属氧化物通常呈碱性，能与酸反应生成盐和水，具有强还原性。

常见的金属氧化物有氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）等。

初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况

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