高中化学学业水平测试常考必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修 1
第一章从实验学化学
一、化学实验要点
1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL 。

2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶
3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯
4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，
如。

5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量
鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然
后涂上 3%~5% 的 NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

7.金属钠存放在煤油中 , 氯水存放在棕色瓶中 ,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。

氢氧化钠溶液在存
放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

二、混合物的分离和提纯
1.分离提纯的装置：
依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

2.分离提纯的方法：
①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

玻璃棒的作用：引流
②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。

注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防
止液体暴沸、需垫石棉网加热
③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。

主要仪器：分液漏斗。

注意事项：
萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。

④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。

主要仪器：分液漏斗。

注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出” 。

⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。

注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。

3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。

除去NaHCO 3溶液中的Na2CO3是：通 CO2
4.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：
加氯化钡目的：除去 Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl 2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl 2和 BaCl 2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和 Na2CO3。

三、物质的量
1.摩尔（ mol) 是物质的量（ n）的单位；摩尔质量（ M ）的单位 g/mol 或 g．mol－1，数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如H2O 的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol ，
1 mol H 2O 的质量是 18g）
2.气体摩尔体积（ Vm ） =22.4L/mol的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）②气体（注：水在标准状况下为液体）
3.物质的量的计算的四个公式：
4.溶液稀释的公式：c(浓 ) ·V( 浓 ) = c(稀）·V( 稀 )
5.配制一定物质的量浓度的溶液
（ 1）所需仪器：X ml 容量瓶（ 50， 100， 250， 500， 1000 ）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
称量的托盘天平[固体 ] 、量筒 [ 液体 ]。

容量瓶标记：温度、容量、刻度线。

（ 2）步骤：
①计算： m=n·M[ 其数值为相对分子质量 ]=C[mol/L]V[L]M ②称量：固体用托盘天平称
量，如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。

如果称量易潮
解、腐蚀的如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表面皿称量。

其他固体称量时要垫一张
质量相同的纸。

③溶解：将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。

【作用：加速溶解】
④转移：等冷却至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。

⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，将洗涤液也转移到玻璃棒中。

⑥定容：继续加水至离刻度线1~2cm 处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。

⑦摇匀：将滴定管反复颠倒2~3 次，摇匀。

⑧装瓶贴标签。

（ 3）误差分析：
A 容量瓶中有水，对结果无影响。

B. 俯视刻度线，结果偏大。

仰视刻度线，结果
偏小。

C.定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，结果偏小。

D.未将洗涤液注入容量瓶或
引流时洒落，结果偏小。

（如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置）
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
1.树状分类法
混合物（如空气、溶液、胶体、浊液）
单质
物质氧化物 (只有两种元素 )如： H2O、 CO2、 CaO 纯净物酸 (如
化合物碱
盐
2.交叉分类法
如： NaHCO 3从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸氢盐，从性质分属于酸式盐 Na2CO3从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸盐，从性质分属于正盐3.分散的分类
分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例
浊液大于 100nm—泥水
溶液小于 1nm—NaCl 溶液
胶体1~100nm有Fe(OH) 3胶体
① Fe(OH) 3胶体的制备方法：是 FeCl3+沸水，不是 FeCl3+NaOH ；②区分胶体与
溶液的宏观方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）③常见的胶体:云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等
④区别胶体与其它分散系的根本依据：分散质粒子直径在 1~100nm 之间而不是丁达尔效应。

二、离子反应
1.常见的电解质有：酸、碱、盐等化合物，其在水溶液中能发生电离。

酸碱盐的溶液不是电解质，单质也不是电解质。

2.电离方程式：如H 2SO4 = 2H +2－
Ba(OH) 2 =Ba
2+－+2 －
+SO4+2OH Na 2CO3 = 2Na + CO 3
3.在离子反应中必须拆开的物质：
强酸（ HCl 、 H 2SO4、 HNO 3）、强碱 [KOH 、Ca(OH) 2、 NaOH 、 Ba(OH) 2、 ]、可溶性盐
4.离子方程式典型错误：
a) 电荷、原子不守恒如： Fe+Fe3+ =2Fe2+、 Na+H 2O=Na ++OH -+H2
b) 拆分错误如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：2－
+2H+= CO2
↑ +H
CO32O，
应写成： CaCO3+2H + =Ca2++ CO 2↑ +H2O
c) 不符合客观事实如： Fe 和 HCl 反应不能写成2Fe+6H+＝ 2Fe3++3H 2↑，应写成
Fe+2H +=Fe2++H 2↑；（注意：铜不与稀 HCl 、稀 H2SO4反应；金属与浓硫酸反应生
成 SO2、与浓硝酸反应生成 NO2 、与稀硝酸反应生成 NO）
5.离子反应发生的条件和离子共存
复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀或气体或水等弱电解质。

（离子要能共存则
不能反应，即不能生成沉淀气体水）
不能与 H +共存的离子有： OH －、 CO32－、 HCO 3
－
不能与 OH －共存的离子有：除K +、Na +、Ba2+、 Ca2+以外的所有阳离子、 HCO 3
－不能与 CO32－共存的离子有：除K+、 Na+、 NH 4+以外的所有阳离子
Cl －不能与 Ag +共存。

SO42－不能与 Ba2+共存。

有色离子有： Cu2+（蓝色）、 Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、 MnO 4－（紫红色）
6、离子方程式的意义：既代表一个具体反应，又代表同一类型的反应。

如 H++OH-= H2O 可代表强酸与强碱反应生成易溶盐的反应。

三、氧化还原反应
1.本质：有电子转移
2.氧化还原反应的判定依据：①有化合价升降②所有置换反应都是氧化还原反应，所有
复分解反应都不是氧化还原反应，有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。

3. 氧化还原的口决：升失氧还原剂（性）；降得还氧化剂（性）
化合价升高的元素失电子，含该元素的反应物被氧化，发生氧化反应，该反应物是还原剂，具有还原性
可能要写的离子方程式：
强酸与强碱 [ 除 Ba(OH) 2与 H2SO4]均为 H + + OH -= H2O
碳酸钠与强酸： CO32- + H + = H 2O + CO 2↑碳酸氢钠与强酸：HCO3-+ H+= H2O + CO2↑碳酸钙与盐酸： CaCO3 + 2 H + = Ca2+ + H 2O + CO 2↑
氢氧化铝与强酸：Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + H 2O
铁与硫酸、盐酸：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H 2↑铁与 Fe3+反应： Fe + 2 Fe3+ =3 Fe2+
Cl 2与 Fe2+的反应：
第三章金属及其化合物
1.常见物质的主要用途：
①淡黄色粉末，做供氧剂的是过氧化钠[Na 2O2]②做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝 [Al 2O3]③作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠[NaHCO3]④常做农业上氮肥的是铵盐【如(NH4) 2CO3】
⑤能用于净水的是明矾[KAl(SO 4) 2. 12H2O]⑥用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁[Fe 2O3]
⑦用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片的是硅[Si] ; 光导纤维的主要成分是[SiO 2 ]
⑧用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠[Na 2SiO3] 的水溶液【俗名水玻璃】
⑨用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝[Al(OH) 3]
⑩可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分Ca(ClO) 2] 漂白液【主要成分 NaClO】
2.离子检验
离子所加试剂现象
－
稀 HNO 3和 AgNO 3产生白色沉淀
Cl
SO42－稀 HCl 和 BaCl 2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀
Fe3+KSCN 溶液溶液呈血红色2+
先加 KSCN 溶液，先无明显变化，Fe再加氯水后溶液呈红色
NH 4+NaOH 溶液，加热，
湿润红色石蕊试纸变蓝湿润红色石蕊试纸
Na+焰色反应火焰呈黄色
+
焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色K
Al 3+NaOH 溶液至过量先产生白色沉淀，
后沉淀逐渐溶解
离子方程式
Ag +＋ Cl －＝ AgCl ↓
SO42－ +Ba 2+=BaSO4↓
2+3+－
2Fe+Cl 2=2Fe+2Cl
NH 4
－
NH 3↑ +H2O
++OH
Al 3++3OH －=Al(OH) 3↓
－－
Al(OH) 3 + OH = AlO 2
+2H 2O
3.(1) 钠是质软、密度小、熔点低、少量Na 保存在煤油中。

(2)钠与水反应生成 NaOH 和 H2，现象：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，
滴酚酞后溶液变红。

遇盐溶液先和水反应.
钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气, 钠沉在试管底部，反应缓慢。

(3)钠在空气中点燃生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)
(4)焰色反应为黄色则含有钠元素，焰色反应为紫色则含有钾元素。

(5)能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体（ O2)的淡黄色的固体为 (Na 2O2) 4.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
化学学考常考精选必背知识点
性质Na2CO3NaHCO 3
俗称纯碱、苏打小苏打
溶解性均易溶于水， Na2CO3 > NaHCO 3
溶液酸碱性均显碱性，碱性 Na2CO3 > NaHCO 3
热稳定性Na2CO3 > NaHCO 3
与 HCl 反应均生成 CO2，反应速率 Na2CO3 < NaHCO 3
与 CaCl 2反应生成白色沉淀无现象
4.(1) 铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

(2) 加热铝箔，现象是铝箔熔化但不滴落，因为铝表面的氧化铝（Al 2O3熔点很高把熔化
(3)既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)
3
、NaHCO
3
、氨基酸等
(4)Al(OH) 3的制备： AlCl 3 溶液中滴加氨水至过量，因为Al(OH) 3不能溶于氨水中。

不能一步实现的转化有：Al 2O3→ Al(OH) 3、 Fe2O3→ Fe(OH) 3、 SiO 2→H 2SiO 3、 S→ SO3
(5).AlCl 3和碱（ NaOH) 反应，先产生白色沉淀Al(OH) 3，又沉淀逐渐溶解。

(6)除去 Fe2O3中的 Al 2O3试剂： NaOH 溶液
5. (1)地壳中含量最多的前四种元素：氧（O）、硅（ Si）、铝（ Al ）、铁（ Fe）
(2)除去 FeCl2中 FeCl3的方法：加铁粉原因： 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
(3)除去 FeCl3中 FeCl2的方法：通氯气或加氯水原因 :2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl -
(4)FeCl 2中滴加 NaOH 溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为
－
4Fe(OH) 2 +O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3
红褐色，因为 Fe2+ +2OH =Fe(OH) 2
(5) 铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应,生成黑色的四氧化三铁和氢气
(6) 红褐色沉淀为 [Fe(OH) 3] ，红棕色固体为 Fe2O3 ,
2+
、黄色溶液含
3+浅绿色溶液含 Fe Fe
加 KSCN 溶液后，溶液变红则含有Fe3+。

第四章非金属及其化合物
1.(1) 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等；
(2) 光导纤维、水晶、玛瑙的主要成分是SiO2， SiO 2也是制玻璃的原料；用氢氟酸刻蚀玻璃；盛装氢氧化钠溶液等碱液的试剂瓶不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

(3)常用的传统无机硅酸盐材料包括：普通玻璃、普通陶瓷和水泥。

2.氯气：黄绿色气体 ,有刺激性气味 ,有毒，密度大于空气
3.Fe 在 Cl 2中燃烧，生成FeCl3，不是 FeCl2H 2在 Cl 2中安静燃烧，苍白色火焰。

4.氯气溶于水生成盐酸HCl 和次氯酸 HClO （有漂白性，不稳定性），可用于消毒、杀菌、
漂白。

氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

5.氯水的成分：
（ 1）在淀粉 KI 溶液中滴加氯水溶液变蓝，证明氯水中含有Cl 2（强氧化性）
（ 2）氯水能使湿润的红色布条褪色，证明氯水中含有HClO 。

（漂白性）
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（ 3）氯水中滴加硝酸银(AgNO 3 )溶液产生白色沉淀，证明氯水中含有Cl －。

(4)氯水中加碳酸钙 (CaCO3）有气泡产生，证明氯水中含有HCl（酸性）
(5) 氯水加入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，证明有H+ 和 HClO（酸性漂白性）
补充：漂白粉的主要成分是CaCl 2和 Ca(ClO ) 2，而有效成分是Ca (ClO )2。

漂白粉是一种混合物。

6.NO 为无色气体，极易与 O2反应生成红棕色的 NO2，所以 NO 不能用排空气法收集，只能用排水法收集
7.NO 2：红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO 2与水反应生成硝酸和 NO
8.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，有毒；SO2具有漂白性 ,可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。

9.NH 3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水（碱性） ;易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
10.浓 H2SO4和 C 反应产生的 SO2和 CO2的鉴别现象：
A检验SO2,品红褪色，B除去SO2， C 检验 SO2是否除尽； C 不褪色， D 变浑浊，说明有CO2存在。

.实验室制氨气
11
反应原理： 2NH 4Cl+Ca(OH) 2 = CaCl 2 +2NH 3↑+2H 2O
(1) 收集方法：向下排空气法。

（备注：易溶于水的气体不能用排水法收集，如NH 3,HCl 等；密度比空气大的采用向上排空气法，如CO2等，密度比空气小的采用向下排空气法，如H2等）(2)验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝②将
蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生大量白烟
(3)棉花的作用：防止氨气与空气对流，使制得的氨气不纯。

(4) 用碱石灰干燥氨气。

不选浓硫酸.(5)此发生装置也可用于制氧气。

(6)NH 3可形成喷泉，这说明氨气极易溶于水(7) 铵盐与碱加热，一定生成NH 3
12.铜与浓硫酸反应反应原理：Cu+2H2SO4= CuSO4+SO2↑ +2H2O
(1)右边试管有什么现象：石蕊试液变红或品红溶液褪色。

(2)喷有少量碱液的棉花作用：吸收SO2防止污染空气。

(3)说明浓硫酸具有强氧化性和酸性。

13.浓硫酸能作氢气、二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH 3），因为会反应。

浓硫酸与金属反应不能生产氢气 ,浓硫酸加热能与 Cu 反应，生成 SO2，不生成 H 214.浓硫酸的特性
（ 1）浓硫酸作干燥剂、放在空气中质量增加、浓度减小说明其具有吸水性。

（ 2）浓硫酸能使蔗糖变黑、写在纸张上能使纸变黑说明其具有脱水性。

（ 3）木炭与浓硫酸加热可以反应说明其具有强氧化性。

（ 4）常温时铁、铝遇浓硫酸“钝化”说明其具有强氧化性。

(5 ）铜与浓硫酸加热后反应，说明其具有强氧化性和酸性。

15.硝酸与金属反应不能生成氢气，与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO
16.常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化），可用铝制或铁制容器保存浓硫酸或浓硝酸。

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第一章 物质结构 元素周期律
一、元素、核素、和同位素
1.核素的表示符号与原子的构成
A
核外电子
Z X
质子 Z
中子数 =质量数 A- 质子数 Z
原子核
原子：核外电荷数 =原子序数 =质子数
中子
阴离子：核外电子数 =质子数 +电荷数
阳离子：核外电子数
=质子数 -电荷数
（如： 错误！未找到引用源。

其中：质量数 =14 ，质子数 =6 ，中子数 =14-6=8 ，电子数 =6 ）
2.同位素：同一元素的不同原子之间互称同位素，如 16O 和 18O ，35Cl 和 37Cl
同素异形体：同一元素组成的不同单质
如
同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物 如
同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个 CH2 原子团的有机物 如
二、元素周期表
1.第一张元素周期表是
1869 年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得
2.共有 7 个周期， 1~3 周期为短周期共有 18 种元素。

18 个纵行， 16 个族，其中包括七个主族Ⅰ A 、Ⅱ A 、Ⅲ A 、Ⅳ A 、Ⅴ A 、Ⅵ A 、Ⅶ A
3.元素在周期表中的位置与原子结构的关系
周期序数 =电子层数
主族序数 =最外层电子数 =主族序数
（如 Si 的位置：第三周期第Ⅳ A 族） 4.常考的原子或离子结构示意图：
三、元素周期律
1.最高正化合价 =最外层电子数 =主族族数
（ F 、 O 除外 ,因为没有最高正化合价）
｜最高正化合价｜ +｜最低负化合价｜ = 8
2.原子半径：左下方大（ Na>Mg ） 金属性：左下方强 (Na>Al)非金属性：右上方强
3.判断金属性强弱的四条依据：
a 、与酸或水反应越剧烈，越容易释放出 H 2 金属性越强
b 、最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强
c 、金属单质间的相互置换 (如： Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
金属性 Fe>Cu )
d 、原电池的正负极（金属性：负极﹥正极）
(例：金属性 Na>Al ，则碱性 NaOH>Al(OH) 3
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第一章 物质结构 元素周期律
一、元素、核素、和同位素
1.核素的表示符号与原子的构成
A
核外电子
Z X
质子 Z
中子数 =质量数 A- 质子数 Z
原子核
原子：核外电荷数 =原子序数 =质子数
中子
阴离子：核外电子数 =质子数 +电荷数
阳离子：核外电子数
=质子数 -电荷数
（如： 错误！未找到引用源。

其中：质量数 =14 ，质子数 =6 ，中子数 =14-6=8 ，电子数 =6 ）
2.同位素：同一元素的不同原子之间互称同位素，如 16O 和 18O ，35Cl 和 37Cl
同素异形体：同一元素组成的不同单质
如
同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物 如
同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个 CH2 原子团的有机物 如
二、元素周期表
1.第一张元素周期表是
1869 年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得
2.共有 7 个周期， 1~3 周期为短周期共有 18 种元素。

18 个纵行， 16 个族，其中包括七个主族Ⅰ A 、Ⅱ A 、Ⅲ A 、Ⅳ A 、Ⅴ A 、Ⅵ A 、Ⅶ A
3.元素在周期表中的位置与原子结构的关系
周期序数 =电子层数
主族序数 =最外层电子数 =主族序数
（如 Si 的位置：第三周期第Ⅳ A 族） 4.常考的原子或离子结构示意图：
三、元素周期律
1.最高正化合价 =最外层电子数 =主族族数
（ F 、 O 除外 ,因为没有最高正化合价）
｜最高正化合价｜ +｜最低负化合价｜ = 8
2.原子半径：左下方大（ Na>Mg ） 金属性：左下方强 (Na>Al)非金属性：右上方强
3.判断金属性强弱的四条依据：
a 、与酸或水反应越剧烈，越容易释放出 H 2 金属性越强
b 、最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强
c 、金属单质间的相互置换 (如： Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
金属性 Fe>Cu )
d 、原电池的正负极（金属性：负极﹥正极）
(例：金属性 Na>Al ，则碱性 NaOH>Al(OH) 3
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第一章 物质结构 元素周期律
一、元素、核素、和同位素
1.核素的表示符号与原子的构成
A
核外电子
Z X
质子 Z
中子数 =质量数 A- 质子数 Z
原子核
原子：核外电荷数 =原子序数 =质子数
中子
阴离子：核外电子数 =质子数 +电荷数
阳离子：核外电子数
=质子数 -电荷数
（如： 错误！未找到引用源。

其中：质量数 =14 ，质子数 =6 ，中子数 =14-6=8 ，电子数 =6 ）
2.同位素：同一元素的不同原子之间互称同位素，如 16O 和 18O ，35Cl 和 37Cl
同素异形体：同一元素组成的不同单质
如
同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物 如
同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个 CH2 原子团的有机物 如
二、元素周期表
1.第一张元素周期表是
1869 年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得
2.共有 7 个周期， 1~3 周期为短周期共有 18 种元素。

18 个纵行， 16 个族，其中包括七个主族Ⅰ A 、Ⅱ A 、Ⅲ A 、Ⅳ A 、Ⅴ A 、Ⅵ A 、Ⅶ A
3.元素在周期表中的位置与原子结构的关系
周期序数 =电子层数
主族序数 =最外层电子数 =主族序数
（如 Si 的位置：第三周期第Ⅳ A 族） 4.常考的原子或离子结构示意图：
三、元素周期律
1.最高正化合价 =最外层电子数 =主族族数
（ F 、 O 除外 ,因为没有最高正化合价）
｜最高正化合价｜ +｜最低负化合价｜ = 8
2.原子半径：左下方大（ Na>Mg ） 金属性：左下方强 (Na>Al)非金属性：右上方强
3.判断金属性强弱的四条依据：
a 、与酸或水反应越剧烈，越容易释放出 H 2 金属性越强
b 、最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强
c 、金属单质间的相互置换 (如： Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
金属性 Fe>Cu )
d 、原电池的正负极（金属性：负极﹥正极）
(例：金属性 Na>Al ，则碱性 NaOH>Al(OH) 3
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第一章 物质结构 元素周期律
一、元素、核素、和同位素
1.核素的表示符号与原子的构成
A
核外电子
Z X
质子 Z
中子数 =质量数 A- 质子数 Z
原子核
原子：核外电荷数 =原子序数 =质子数
中子
阴离子：核外电子数 =质子数 +电荷数
阳离子：核外电子数
=质子数 -电荷数
（如： 错误！未找到引用源。

其中：质量数 =14 ，质子数 =6 ，中子数 =14-6=8 ，电子数 =6 ）
2.同位素：同一元素的不同原子之间互称同位素，如 16O 和 18O ，35Cl 和 37Cl
同素异形体：同一元素组成的不同单质
如
同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物 如
同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个 CH2 原子团的有机物 如
二、元素周期表
1.第一张元素周期表是
1869 年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得
2.共有 7 个周期， 1~3 周期为短周期共有 18 种元素。

18 个纵行， 16 个族，其中包括七个主族Ⅰ A 、Ⅱ A 、Ⅲ A 、Ⅳ A 、Ⅴ A 、Ⅵ A 、Ⅶ A
3.元素在周期表中的位置与原子结构的关系
周期序数 =电子层数
主族序数 =最外层电子数 =主族序数
（如 Si 的位置：第三周期第Ⅳ A 族） 4.常考的原子或离子结构示意图：
三、元素周期律
1.最高正化合价 =最外层电子数 =主族族数
（ F 、 O 除外 ,因为没有最高正化合价）
｜最高正化合价｜ +｜最低负化合价｜ = 8
2.原子半径：左下方大（ Na>Mg ） 金属性：左下方强 (Na>Al)非金属性：右上方强
3.判断金属性强弱的四条依据：
a 、与酸或水反应越剧烈，越容易释放出 H 2 金属性越强
b 、最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强
c 、金属单质间的相互置换 (如： Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
金属性 Fe>Cu )
d 、原电池的正负极（金属性：负极﹥正极）
(例：金属性 Na>Al ，则碱性 NaOH>Al(OH) 3
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第一章 物质结构 元素周期律
一、元素、核素、和同位素
1.核素的表示符号与原子的构成
A
核外电子
Z X
质子 Z
中子数 =质量数 A- 质子数 Z
原子核
原子：核外电荷数 =原子序数 =质子数
中子
阴离子：核外电子数 =质子数 +电荷数
阳离子：核外电子数
=质子数 -电荷数
（如： 错误！未找到引用源。

其中：质量数 =14 ，质子数 =6 ，中子数 =14-6=8 ，电子数 =6 ）
2.同位素：同一元素的不同原子之间互称同位素，如 16O 和 18O ，35Cl 和 37Cl
同素异形体：同一元素组成的不同单质
如
同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物 如
同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个 CH2 原子团的有机物 如
二、元素周期表
1.第一张元素周期表是
1869 年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得
2.共有 7 个周期， 1~3 周期为短周期共有 18 种元素。

18 个纵行， 16 个族，其中包括七个主族Ⅰ A 、Ⅱ A 、Ⅲ A 、Ⅳ A 、Ⅴ A 、Ⅵ A 、Ⅶ A
3.元素在周期表中的位置与原子结构的关系
周期序数 =电子层数
主族序数 =最外层电子数 =主族序数
（如 Si 的位置：第三周期第Ⅳ A 族） 4.常考的原子或离子结构示意图：
三、元素周期律
1.最高正化合价 =最外层电子数 =主族族数
（ F 、 O 除外 ,因为没有最高正化合价）
｜最高正化合价｜ +｜最低负化合价｜ = 8
2.原子半径：左下方大（ Na>Mg ） 金属性：左下方强 (Na>Al)非金属性：右上方强
3.判断金属性强弱的四条依据：
a 、与酸或水反应越剧烈，越容易释放出 H 2 金属性越强
b 、最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强
c 、金属单质间的相互置换 (如： Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
金属性 Fe>Cu )
d 、原电池的正负极（金属性：负极﹥正极）
(例：金属性 Na>Al ，则碱性 NaOH>Al(OH) 3
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第一章 物质结构 元素周期律
一、元素、核素、和同位素
1.核素的表示符号与原子的构成
A
核外电子
Z X
质子 Z
中子数 =质量数 A- 质子数 Z
原子核
原子：核外电荷数 =原子序数 =质子数
中子
阴离子：核外电子数 =质子数 +电荷数
阳离子：核外电子数
=质子数 -电荷数
（如： 错误！未找到引用源。

其中：质量数 =14 ，质子数 =6 ，中子数 =14-6=8 ，电子数 =6 ）
2.同位素：同一元素的不同原子之间互称同位素，如 16O 和 18O ，35Cl 和 37Cl
同素异形体：同一元素组成的不同单质
如
同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物 如
同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个 CH2 原子团的有机物 如
二、元素周期表
1.第一张元素周期表是
1869 年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得
2.共有 7 个周期， 1~3 周期为短周期共有 18 种元素。

18 个纵行， 16 个族，其中包括七个主族Ⅰ A 、Ⅱ A 、Ⅲ A 、Ⅳ A 、Ⅴ A 、Ⅵ A 、Ⅶ A
3.元素在周期表中的位置与原子结构的关系
周期序数 =电子层数
主族序数 =最外层电子数 =主族序数
（如 Si 的位置：第三周期第Ⅳ A 族） 4.常考的原子或离子结构示意图：
三、元素周期律
1.最高正化合价 =最外层电子数 =主族族数
（ F 、 O 除外 ,因为没有最高正化合价）
｜最高正化合价｜ +｜最低负化合价｜ = 8
2.原子半径：左下方大（ Na>Mg ） 金属性：左下方强 (Na>Al)非金属性：右上方强
3.判断金属性强弱的四条依据：
a 、与酸或水反应越剧烈，越容易释放出 H 2 金属性越强
b 、最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强
c 、金属单质间的相互置换 (如： Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
金属性 Fe>Cu )
d 、原电池的正负极（金属性：负极﹥正极）
(例：金属性 Na>Al ，则碱性 NaOH>Al(OH) 3
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