2021-2022学年江苏省南京市溧水中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年江苏省南京市溧水中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求，共60分。

）
1. 下列解释实验事实的方程式正确的是（）
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣
参考答案：
C
考点：镁、铝的重要化合物；水的电离；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．.
分析：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆；
B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热；
C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；
D．多元弱酸根水解应分布进行．
解答：解：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆，方程式应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）
3
↓+3NH4+，故A错误；
B.90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误；
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解成碱性，但多元弱酸根水解应分布进行，所以方程式应为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．2. （2011·上海卷）β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
参考答案：
C
注意联系1，3－丁二稀的加成反应。

3. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A． B．
C． D．
参考答案：
A
4. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
B. 将0.1 mol氯化铁溶于1 L沸水中，得到含有0.1N A个胶体粒子的分散系
C. 12g金刚石中含有的共价键数为4N A
D. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有4N A个氢原子
参考答案：
D
略
5.
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是
①C、O2②AlCl3、NaOH
③Fe、HNO3④S、O2
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
参考答案：
A
6. 下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是
A.乙醇
B.浓硝酸
C.福尔马林
D.氨水
参考答案：
B
浓HNO3在光照或受热时会发生分解：4HNO3==== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存。

7. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测正确的是
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－
C．同主族元素中X的金属性最弱
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
参考答案：
A
略8. 我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（）
A．NaOH B．K2CO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3
参考答案：
C
略
9. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。

观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深
参考答案：
B
略
10. 下列说法正确的是
A．100 mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+数为0.2×6.02×1023
B．0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023
C．C60和C70的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
D．0.1 mol甲基（-CH3）与0.1 mol氢氧根（OH—）所含电子数均为6.02×1023
参考答案：
C
11. 下列判断正确的是
①沸点：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4
③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．只有①B．只有③ C．②④ D．①②③④都正确
参考答案：
D
略
12. 下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔
B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小
D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L
参考答案：
C
略
13. —定温度下，对于Na2CO3溶液中的水解平衡：，下列说法中正确的是 ( )
A.稀释溶液会使Kw增大
B.通入CO2气体，平衡向逆反应方向移动
C.升高温度，减小
D.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH增大
参考答案：
D
略
14. 在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。

判断正确的是()
A. m=y, R3+是还原剂
B. m=2y, R2+被氧化
C. m=2, R3+是氧化剂
D. m=4, R2+是还原剂
参考答案：
D
试题分析：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，则A、m=y=4，R2+是还原剂，A错误；B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，B错误；C、m=4，R3+是氧化产物，C错误；D、m=4，R2+是还原剂，D正确，答案选D。

15. 酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，
②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是
A．NO2由反应N2+2O22NO2生成
B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4
C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
参考答案：
A
试题分析：A．N2+2O222NO，不能生成NO2，故A错误；B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝
2H2SO4，故B正确；C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正确；D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正确；故选：A。

考点：考查方程式的书写
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室需要用240mL 0.1mol/L稀盐酸，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

应量取盐酸体积 mL ，应选用容量瓶的规格 mL。

除容量瓶外还需要的其它仪器。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约
30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a.没有进行A操作；
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度；
c.定容时俯视。

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ? 。

参考答案：
(1) 2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）BCAFED （3） a低b 低 c高
（4）重新配制
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 石油化工是江苏省的支柱产业之一。

聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工
厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2＝CH2＋Cl2→CH2CI—CH2C1…………………①
CH2Cl—CH2C1→CH2＝CHCl＋HCl………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率）产率＝×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯
t，同时得到副产物氯化氢t。

（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O…………③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。

试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。

参考答案：
18. (10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。

聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2CI—CH2C1…………………①
CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t 乙烯可制得氯乙烯 t ，同时得到副产物氯化氢
t。

(计算结果保留1位小数)
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2CH 2=CH 2+4HCl+02→2 CH 2CI —CH 2C1+2H 20………—③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，
副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。

试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

参考答案：
答案：(10分) (1)5.8； 3.4
(2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x 、y ，则： 由反应①生成的二氯乙烷为x·a%， 由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x?a%+y?c%)，通过反应②可获得HCl 的物质的量为
(x?a%+y?c%)·b%。

据题意，反应③消耗的HCl 为2?y?c%，则： 2?y?c ％=(x?a%+y?c%)?b%
解得：= 反应①、③中乙烯的投料比应为。

19. (2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。

在科学技术和生产中有重要
的应用。

根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。

4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg 水,计算推进剂中联氨的质量。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO 与
的混合气体,反应方程式为
NO 与
混合气体180 mol 被8.
g 氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol 氮气。

吸收后氨水密度为0.980 g/。

计算:
①该混合气体中NO 与
的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。

尿素在一定条件下会失去氨而缩合。

如两分子
尿素失去一分子氨形成二聚物:
已知常压下120 mol
在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol
生成二聚物
和三聚物。

测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩
合物的物质的量之比。

参考答案：
4.48 (2)64 kg
(3)①V(NO)∶ V (NO9∶1 ②2.4
(4)3∶1∶1
略。