南昌市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

南昌市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（）
A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料
C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素
D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
2. （2分）下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于（）
A . 有机高分子材料
B . 无机非金属材料
C . 硅酸盐材料
D . 天然橡胶
4. （2分）由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

关于该理论下列有关认识不正确的是（）
A . σ键不属于共价键，是另一种化学键
B . s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
C . 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D . 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
5. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A . 20℃20mL 3mol/L的X溶液
B . 20℃10mL 4mol/L的X溶液
C . 20℃30mL 2mol/L的X溶液
D . 10℃20mL 4mol/L的X溶液
6. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列说法中，正确的是（）
A . 凡是放热反应都是自发反应
B . 凡是熵增大的反应都是自发反应
C . 不自发的化学反应就不能进行
D . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
7. （2分）(2018·南昌模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙) >r(丙) >r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是（）
A . 丙的简单氢化物分子内存在氢键
B . 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键
C . 由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D . 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
8. （2分） (2018高二下·汕头期中) 下列物质中，N元素的化合价为＋2的是（）
A . N2
B . NO
C . NO2
D . HNO3
9. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（）
A . 稳定性：HCl＞H2S
B . 碱性：NaOH＞LiOH
C . 中子数：＞
D . 原子半径：P＞O
10. （2分）元素X和Y属于同一个主族。

元素X和氢组成的化合物(X显-2价)在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物。

在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%,下列说法正确的是（）
A . 两种元素分别为C和Si,且酸性:H2CO3>H2SiO3
B . 两种元素分别为N和P,且酸性:HNO3>H3PO4
C . 两种元素分别为O和S,且酸性:H2SO4>H2SO3
D . 两种元素分别是Mg和Ca,且碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
11. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列物质中，只有共价键的是（）
A . NaOH
B . NaCl
C . NH4Cl
D . H2O
12. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）
A . 葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类
B . 过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
C . 动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油
D . 塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子
13. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法正确的是（）
A . 乙炔在空气中不易完全燃绕，燃烧时冒浓烟
B . 正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同
C . 一定条件下，苯能与液溴反应得到溴苯，反应类型为加成反应
D . 乙烯能使酸性高锰酸钾容液褪色，说明乙烯有漂白性
14. （2分） (2017高一下·夏津期中) 在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . vA=0.5mol•L﹣1•s﹣1
B . vB=0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C . vC=0.8 mol•L﹣1•s﹣1
D . vD=1.0 mol•L﹣1•s﹣1
15. （2分） (2016高一下·宝应期中) 温度不变恒容的容器中0.1mol•L﹣1H2进行反应H2⇌2H，若某段时间内H2浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1mol•L﹣1降到
0.06mol•L﹣1需的时间为（）
A . 等于24s
B . 等于20s
C . 大于20s
D . 小于20s
16. （2分）已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）
A . ﹣824.39 kJ•mol﹣1
B . +627.6 kJ•mol﹣1
C . ﹣744.7 kJ•mol﹣1
D . ﹣169.4 kJ•mol﹣1
17. （2分） (2019高一下·浙江期中) 在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（）
A .
B . 混合气体的密度保持不变
C . 混合气体的平均相对分子质量保持不变
D . ：：：3：2
18. （2分） (2016高一下·抚州月考) 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）
A . 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
B . 五种元素中，元素e的性质最稳定
C . 元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价
D . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e
19. （2分）已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。

一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是
A . 升高温度能使增大
B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
20. （2分） (2018高三上·漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。

图甲表示200 ℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是（）
A . 200 ℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2
B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C . 200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25
D . 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小
二、非选择题 (共6题；共16分)
21. （2分） (2019高一下·吉林期中) 按照要求将相应序号填入空白中：
① ②金刚石③CO④CO2⑤37Cl⑥ ⑦SO2⑧ ⑨石墨
其中________互为同位素，________为酸性氧化物，________的质量数相等，但不能互为同位素，________互称同素异形体。

22. （6分） (2016高一下·黑龙江期末) 如图为实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为________;
（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水________（填“大”或“小”），有________的气味．
23. （2分） (2018高一下·金华期末) 乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。

实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。

（1）为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案________。

(无需给出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
①试管II中试剂的名称为________，其作用是________。

②分析比较实验________(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。

实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是
________mL和________mol/L。

（3）现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHO
CH3COOCH2CH3
在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：
实验序号催化剂用量/g反应温度/℃反应时间/h副产物/%选择性/%转化率/%
10.368 6.5-2520.3599.999.6
20.27810-0.5520.1299.8195.39
30.368 6.5-2120.199.899.7
40.36810-0.5520.899.597.3
（注）选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

下列说法正确的是_______(填编号)。

A . 用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放
B . 温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高
C . 用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜
D . 催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率
E . (CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂
24. （2分） (2018高二上·大理期中) 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各
种化工产品的工业叫煤化工。

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。

反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键
c．c(CO)＝c(H2)
d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol
达到平衡所需时
间/min
H2O CO H2CO
165024 1.6 2.46
2900120.4 1.63
3900a b c d t
①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。

②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。

一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
25. （3分） (2019高一下·诸暨期中) 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________；
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用 nB，tB 表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
26. （1分） (2016高二下·桓台月考) 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.4KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣556KJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol
则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H=________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共6题；共16分)
21-1、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、25-2、25-3、26-1、。