湘潭市中考化学二模试卷

湘潭市中考化学二模试卷
一、选择题
1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是
A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进
行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解
B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示
C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c
点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完
3．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质
的烧碱与原烧碱的质量比为( )
A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1
4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干
B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸
C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干
D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶
5．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．向pH＝2的酸溶液中不断加水
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化
6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是
140g
D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多
7．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）
A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g
8．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是
A．2.4≤m≤6.5
B．2.4<m<6.5
C．1.8≤m≤6.5
D．1.8<m<6.5
9．下列曲线正确的是
A．向盐酸中加水
B．浓H2SO4加入水中
C．煅烧CaCO3
D．O2在水中的溶解性
10．下列图象正确的是
A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图
C．表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
A．A B．B C．C D．D
11．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
下列说法不正确的是
A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应
B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4
C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O
D．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C
12．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是
A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或氧气D．丁可能是碳或二氧化碳
13．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是
A．A B．B C．C D．D
14．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。

则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）
A．
B．
C．
D．
CaCl、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是
15．分离2
A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸
C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸
16．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( )
选项物质杂质试剂操作方法
A KNO3NaCl热水溶解，降温结晶，过滤
B KCl K2CO3盐酸加入过量的盐酸，蒸发
C Cu Fe2O3碳粉与过量的碳粉混合，加热到高温
D O2CO铜将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
17．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，
请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( )
A、稀盐酸
B、水
C、加强热
D、CaCl2溶液
18．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（）
选项物质杂质试剂或方法
A FeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉，过滤
B NaCl Na2CO3加入过量稀盐酸，蒸发
C CaCl2溶液HCl加入过量的Ca（OH）2溶液
D KCl MnO2加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
19．已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关
系如图所示，以下判断一定错误
．．的是
A．B物质一定是酸
B．D物质一定是氧化物
C．若H是碱，则A一定是钾肥
D．若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥
20．一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的
一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（）
A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末肯定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2
21．A、B、C
、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分
反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。

某同学推断正确的是
A．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4
D．若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应
22．在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入 5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入
A．5.4克氧化钙 B．5.6克铜 C．6克镁 D．10克碳酸钙
23．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项A B C D
实验目的鉴别NaOH和
CaCO3
除去NaOH溶液中少
量的Na2CO3
除去CO2中含有
的少量CO
除去CaO中的
CaCO3
方案1加水溶解，看是否
溶解、放热
加适量Ca（OH）2
溶液，过滤
点燃加适量稀盐酸
方案加入盐酸，看是否加适量稀盐酸将气体通入澄清加水溶解，过滤
2有气泡产生石灰水
A．A B．B C．C D．D
24．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。

待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）
A．一定是乙烧杯中产生的氢气多
B．可能乙烧杯中产生的氢气多
C．一定是甲烧杯中产生的氢气多
D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
25．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（）
A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子
C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2
D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3
二、实验题
26．为了验证稀硫酸和氢氧化钠反应，设计以下实验：
实验一：稀硫酸+过量NaOH溶液+少量镁粉
实验二：NaOH溶液+少量酚酞+过量稀硫酸
实验三：稀硫酸+过量NaOH溶液+一定量溶液
（1）以上三个实验中能验证稀硫酸和氢氧化钠反应的是________________。

（2）实验后，先将实验一和实验二的所有物质倒入同一洁净废液缸，充分混合后废液澄清。

再将实验三的物质倒入后废液浑浊。

过滤，得到白色沉淀a和红色滤液b。

取红色滤
液b，加入溶液，无明显现象。

①白色沉淀a中一定有的物质是____；
②为了确定红色滤液b中可能有的溶质，可选择的试剂是____。

A 石蕊溶液
B 硫酸钠溶液
C 碳酸钠溶液
27．康康进行如下图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应中用托盘和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验操作正确，实验条件下氧气的密度为ρ g/cm3）
实验序号12⋯
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（试管）/g
m4（试管+加热后剩
余固体）/g
量筒内收集气体的体
积V/cm3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是___________________________。

（2）上述反应的化学方程式为________________________。

（3）根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之间存在的等量关系是_____________。

28．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：
（定性研究）
(1)如图甲，可通过观察_________________来定性比较两者的速率影响效果。

（定量研究）
(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________________________。

要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_______________。

（深入研究）
(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；
猜想
2：___________影响过氧化氢的分解速率；
猜想3：___________影响过氧化氢的分解速率；……
请设计实验，验证猜想
实验操作实验现象实验结论分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液
于
2支试管中，再分别加入等质量的
FeCl3和NaCl。

观察现象。

加入FeCl3的试管中产生
的气体快，加入NaCl的
试管中产生的气体慢。

证明是Fe3+影响过
氧化氢的分解速率
（4）（反思与讨论）上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。

若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 ___________________ 。

请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式___________________________________。

29．在实验室中可选择下图装置制取气体。

（1）写出上图中带标号仪器的名称：a_____________。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填序号），此发生装置有不足的是_____；反应的化学方程式是_________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________；其发生装置可选择B或C，C与B 相比较，C的主要优点是 __________；验满二氧化碳的方法是______。

（4）下列是初中化学中常见的实验。

相关说法正确的是_____（填序号）。

①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
30．如图1是某兴小组设计的探究二氧化碳与氢氧化键是否反应的突验。

（1）写出实验②的实验现象：____________。

（2）上述试验_______（填能或不能）证明CO2与NaOH发生了反应，并解释原因
________。

（3）老师指出可通过加入其他物质检验生成物或设计对比实验来证明反应是否发生，请你帮助他们完成下列实验:
①检验生成物：方法一是向各组实验后的溶液中加入________，现象为__________；方法二是向各组实验后的溶液中加入_________，现象为___________。

他们虽然看到的现象不同，但都证明了CO2与NaOH发生了反应，写出该反应方程式___________。

②做对比实验：将相同的收集满CO2的两支试管分另插入盛有等体积水和氢氧化钠的水槽中，岀现如图2所示的现象，两支试管内液面高低不同的原因是_________。

31．兴趣小组对石灰石和稀盐酸反应快慢的影响因素进行研究，用相同质量的石灰石与同
体积、不同质量分数的稀盐酸完成表中实验：
（1）石灰石和稀盐酸反应的化学方程式：_______________。

（2）通过对比实验①和②，得出的结论：在相同条件下，石灰石与稀盐酸接触的表面积越大，反应速率越_______。

（3）通过对比实验___________和_______可知，化学反应快慢与稀盐酸浓度的关系是
____。

（4）要比较石灰石和稀盐酸反应快慢，除了可以看反应结束的时间外，还可以采用的方法是：___。

（5）将过量的石灰石分别加入400mL，浓度各为1、2、3、4、5、6mol/L的盐酸溶液中。

资料：mo1/L是一个浓度单位，读作摩尔每升，数值越大说明浓度越大。

盐酸的利用率与盐酸浓度的关系是_______________，盐酸利用率不是很高的原因，除了盐酸挥发外，你认为还有的原因可能是________________，验证用较浓的盐酸制取的二氧化碳气体中含有氯化氢的方法是_______________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
解析：A
【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；
C 、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；
D 、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。

解：A 、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A 正确；
B 、稀硫酸呈酸性，其pH 小于7，加水后酸性减弱，pH 逐渐增大，观察图象PH 在减小，故B 错误；
C 、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C 错误；
D 、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。

故选A 。

点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。

2．A
解析：A 【解析】 【详解】
A 、误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b 为高锰酸钾，在t 1时刻，高锰酸钾开始分解，t 2时刻，氯酸钾开始分解，故a 为氯酸钾，c 为氧气，符合题意；
B 、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，
332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，
硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；
C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。

D 、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， c 点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化钡都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。

故选A 。

3．C
解析：C 【解析】
【详解】
氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m
↑
Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O
2322
10673
x m
106x
=
x=106m/73
73m
设未变质的氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H O
2
4036.5
g7.3%-
⨯
y200m
40y
=
y=40(14.6g-m)/36.5
36.5200g7.3%-m
⨯
x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g
x=10.6g y=8g
设变质的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO=Na CO+H O
2232
80106
z10.6g
80z
=
z=8g
10610.6g
则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。

故选C。

4．B
解析：B
【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。

A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。

选B
5．D
解析：D
【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持
续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。

选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
6．C
解析：C
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小； B. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100% ， t 1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t 1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g ，各50 g 分别加入100g 水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g ，得到的溶液质量都是140g ；D. t 2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。

选C
7．D
解析：D 【解析】 【分析】
铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。

【详解】
铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，则生成氢气的质量为200g+10g-209g=1g
设参加反应的铝的质量为x ，生成氢气的质量为y
2
3H Al 2273x
y
273=x y
x=9y 2
Mg
H 24210g-x 1g-y
242
=10g-x 1g-y
12y-x=2
由x=9y 和12y-x=2得，2
y=g 3，x=6g 生成氢氧化铝的质量为276g 17.3g 78÷≈，生成氢氧化镁的质量为()2410g-6g 9.7g 58
÷≈，最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g
故选D 。

8．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
将mgMg 、A1、Zn 、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg 2+、A13+、Zn 2+、Fe 2+）和Cl -组成的。

根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl -的质量为(m+7.1) g-mg =7.1g 。

则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g ÷35.5
36.5
=7.3g 。

假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则
22321
2
Mg +2HCl =MgCl +H 2Al +6HCl =2AlCl +3H 2473542197.3g
7.3g
x x ↑↑
1224
54
==737.3g 2197.3g x x 12=2.4g
=1.8g x x
22223
4
Zn +2HCl =ZnCl +H Fe +2HCl =FeCl +H 657356737.3g
7.3g
x x ↑↑
3
4
6556==737.3g 737.3g x x 34=6.5g
=5.6g x x
由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m 最大值为6.5g ，最小值为1.8g ，而该物质为混合物，故m 的最大值应小于6.5g ，最小值应大于1.8g ，故选D 。

9．C
解析：C
【解析】A. 向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH 变大但始终成酸性，pH 始终小于7 B. 浓H 2SO 4加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最终溶液的温度能恢复到原温； C. 煅烧CaCO 3 ，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；D. O 2在水中的溶解性随温度升高而
减小；选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
10．D
解析：D
【解析】
A、因为MnO2是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；
B、试管内固体质量的变化就是CuO→Cu的质量变化；
C、滴加滴加K2CO3溶液，首先和盐酸反应，然后和Ca（NO3）2反应；
D、溶液质量的变化就是HCl→FeCl2的质量变化。

解：A、因为MnO2生成物，所以开始反应时质量为0，所以图象起点错误，故A错误；B、发生的反应为CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由CuO→Cu，质量减少，而图象是固体质量增加，曲线走向错误，故B错误；
C、滴加滴加K2CO3溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，直到盐酸完全反应再和Ca（NO3）2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象C错误；
D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，分析发现溶液质量的变化就是2HCl→FeCl2的质量变化，根据质量守恒可知质量增加，所以D正确。

故选D
11．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意；
B、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意；
C、“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；
D、14.06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故Fe x C中的碳元素全部转化到了二氧化
碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：
12
0.22g100%=0.06g
12+162
⨯⨯
⨯
，设还原铁粉中铁
的质量为x
2442 Fe+H SO=FeSO+H
562
0.48g x
↑
56=20.48g
x x =13.44g 故还原铁粉中Fe x C 的质量为：14.06g-13.44g=0.62g ，故Fe x C 中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g ，故56x ：12=0.56g ：0.06g ，x =2，故Fe x C 的化学式为：Fe 2C ，不符合题意。

故选B 。

12．C
解析：C 【解析】 【分析】
根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案。

【详解】
A 、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误；
B 、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；
C 、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化；丙是氧气时，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确；
D 、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选项说法错误。

故选C 。

13．D
解析：D
【解析】BaCl 2溶液分别与Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液常温反应生成BaCO 3和BaSO 4沉淀，因为BaCl 2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO 3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl 2，故开始沉淀质量较少，故选D 。

14．B
解析：B 【解析】 【详解】
AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl 3＋3NaOH =Al (OH )3↓＋3NaCl ，氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:3，当NaOH 溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。

氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:1； 故选：B 。

15．D
解析：D 【解析】 【分析】
【详解】
A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；
C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；
D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。

故选D。

16．C
解析：C
【解析】
A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，正确；
B、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，碳粉过量，会引入新的杂质，错误
D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，错误。

故选C。

点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

17．B
解析：B
【解析】A、盐酸和碳酸钙，碳酸钠都生成二氧化碳，不能鉴别
B、碳酸钙不溶与水，碳酸钠溶于水，氧化钙和反应生成氢氧化钙，并放出热量
C，碳酸钙，碳酸钠加热都生成二氧化碳，不能鉴别
D，氯化钙和碳酸钠生成沉淀碳酸钙，与碳酸钙和氧化钙吧反应，不能鉴别
故选B
18．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。