广西钦州市高二上学期化学期末考试试卷C卷(精编)

广西钦州市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列有关化学用语表示不正确的是（）
A . 乙烯的分子式:C2H4
B . 甲烷分子的比例模型:
C . 乙醇的结构式:CH3CH2OH
D . 环已烷的实验式:CH2
2. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）
A . 分子中碳原子不在一条直线上
B . 光照下能够发生取代反应
C . 比丁烷更易液化
D . 是石油分馏的一种产品
3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是（）
A . CH3CH3与Cl2取代
B . CH2=CH2与 HCl加成
C . CH2=CH2与Cl2加成
D . CH3CH2Cl与Cl2取代
4. （2分）下列关于有机物的说法不正确是（）
A . 油脂是热值最高的营养物质
B . 苯和乙醇都能发生氧化反应
C . 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
5. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6
A . ②⑤
B . ②④
C . ③④
D . ②③
6. （2分）下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是（）
A . 配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管
B . 在不同级别的标准色阶中Fe3＋浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小
C . 配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3＋的水解
D . 用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度
7. （2分）某不饱和烃室温时为气态，其密度是同温同压下氢气密度的27倍．则该烃的链状同分异构体的数目是（）（提示：“C=C=C”这样的结构不稳定）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
8. （2分） (2017高一上·六安期末) 用下列装置进行相应实脸，不能达到实验目的是（）
A . 如图装置可用于制备氢氧化亚铁
B . 如图装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量
C . 如图装置可用于检验氨气溶于水后显碱性
D . 如图装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体
9. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 乙醇分子中化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）
A . 和金属钠作用时，键①断裂
B . 燃烧是全部化学键都断裂
C . 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
D . 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
10. （2分）下列反应不属于取代反应的是（）
A . 酯化反应
B . 乙烯与溴水的反应
C . 苯的硝化反应
D . 苯与液溴的反应
11. （2分）如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）
A . 反应①是加成反应
B . 只有反应②是加聚反应
C . 只有反应⑦是取代反应
D . 反应④⑤⑥是取代反应
12. （2分）某种解热镇痛药的结构简式为下图：
，当它完全水解时，可得到的产物有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
13. （2分）(2018·太原模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）
A . 苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴
B . 分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)
C . 总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等
D . HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同
14. （2分）下列反应属于取代反应的是（）
A . 由乙烯制取氯乙烷
B . 乙烷在空气中燃烧
C . 乙烷在光照下与氯气反应
D . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
15. （2分） (2020高二下·农安期中) 两种有机物以任意比例混合，一定条件下在a L(标准状况)足量O2中充分燃烧，再将剩余的氧气和全部的生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积大于a L (标准状况)，下列组合中符合此条件的是（）
A . CH4、C2H4
B . CH3OH、CH3COOH
C . C6H6、HCOOCH3
D . HCOOH、HOCH2CH2COOH
16. （2分）下列有机物完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2的是（）
A . 甲烷
B . 乙烯
C . 乙炔
D . 乙烷
17. （2分） 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（）
A . 不能用水浴加热
B . 长玻璃管起冷凝回流作用
C . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D . 图中装置不能较好的控制温度为115～125 ℃
18. （2分）为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还须进行的实验有：①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．（）
A . ①②③④
B . ①②③
C . ②③④
D . ②③
19. （2分）蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（）
A . 加热
B . 紫外线照射
C . 加饱和食盐水
D . 加福尔马林
20. （2分）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A . CH4、C2H4
B . CH4、C3H6
C . C2H4、C3H4
D . CH4、C3H4
二、解答题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2017高二上·银川期末) 已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃．如：
+H2C═CH2
+2H2C═CH2
+2H2C═CH2
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式________．
（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为________．
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M、N的结构简式．
M：元素组成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．
N：元素组成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3个信号．
M：________． N：________．
三、实验题 (共1题；共5分)
22. （5分）(2020·咸阳模拟) 对硝基苯甲酸（）是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。

工业上以对硝基甲苯（）、Cr（SO）3等物质为主要原料，通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸，生产工艺流程如下：
已知：①对硝基甲苯：黄色晶体，熔点为51.7℃，沸点为238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。

②对硝基苯甲酸：黄色晶体，熔点为242℃，沸点为359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升华。

回答下列问题：
（1）电解制备Cr2O72－:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72－，装置如下图1所示。

外接电源的负极为________（填“A”或“B”），反应II的离子方程式为________。

（2）氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸，具体过程如下：
步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴升温到设定温度，恒温下进行反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。

步骤2：待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。

滤液返回电解槽中重新电解。

步骤3：把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），待温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4 ，析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤，然后在低于80℃的条件下烘干，可得粗产品。

①仪器X的名称是________，冷却水应从________口进入（填“a”或“b”）。

②步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是________。

③步骤3中，用NaOH溶液处理后，需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是________。

④制得的粗产品需要进一步纯化，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行纯化还可以采用________法完成。

⑤该合成技术的优点是实现了________（填化学式）的循环利用，绿色环保。

（3）测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L －1 KOH溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。

已知：对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol－1 ，则对硝基苯甲酸的纯度为________。

第一次第二次第三次第四次体积( mL)23.0023.1021.4022.90
四、推断题 (共1题；共6分)
23. （6分）(2018·北京) 8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的洛合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。

下图是8-羟基喹啉的合成路线。

已知：i.
ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A的类别是________。

（2）A→B的化学方程式是________。

（3） C可能的结构简式是________。

（4）C→D所需的试剂a是________。

（5）D→E的化学方程式是________。

（6）F→G的反应类型是________。

（7）将下列K→L的流程图补充完整：
（8）合成8-羟基喹啉时，L发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G 物质的量之比为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共1题；共4分) 21-1、
21-2、
21-3、
三、实验题 (共1题；共5分) 22-1、
22-2、
22-3、
四、推断题 (共1题；共6分)
23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、
23-7、23-8、。