2020-2021学年河南省周口市项城第三高级中学高二化学期末试题含解析

2020-2021学年河南省周口市项城第三高级中学高二化
学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag+ + e- = Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
参考答案：
C
略
2. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
参考答案：
C
略
3. 已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠反应为:
2CH3CH2Br+2Na CH3CH2CH2CH3+2NaBr。

已知有CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Br两种卤代烃,此混合物与足量的钠反应,得到的烃可能有几种()
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
参考答案：
B
2分子CH3CH2Br与金属钠反应生成正丁烷；2分子CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应生成正辛烷；CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应生成正己烷，合计是3种，答案选B。

4. 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高
压的措施
参考答案：
B
略
5. R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）
A．R是第二周期第VA族的元素
B．R的最高正化合价为+5价
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
参考答案：
A
解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；
B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；
C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；
D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；
故选A．
6. 对下列药品或事故的处理正确的是
A．漂白粉保存在烧杯中
B．浓硝酸保存在无色透明的试剂瓶中
C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火
D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场
参考答案：
C
略
7. 用括号内的试剂和方法，除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是
A．溴乙烷中含有乙醇（水、分液）
B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、加热蒸发）
C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）
D．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）
参考答案：
D
8. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），则2s末NH3的浓度为（）
A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L
参考答案：
D
考点：反应速率的定量表示方法．
专题：化学反应速率专题．
分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．
解答：解：发生反应N2+3H2?2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，
故选D．
点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
9. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）
A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小
B、Na+和CO32—的浓度都减小；
C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1:2
D、溶液的浓度不变，有晶体析出参考答案：
D
略
10. 用右图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释正确的是
参考答案：
C
【名师点晴】准确掌握二氧化硫的相关性质是解题关键；加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成SO2，SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，但不能漂白酸碱指示剂，据此分析解答。

11. 下列有机物的命名正确的是
A 1,2-二甲基戊烷
B 2-乙基戊烷
C 3,4-二甲基戊
烷 D 3-甲基己烷
参考答案：
D
12. 某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是（）
A．3－甲基－1－丁炔 B．3－甲基－1－丁烯
C．2－甲基－1－丁炔 D．2－甲基－1－丁烯
参考答案：
C
略
13. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。

下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是
A. 分子式是C18H26O2
B. 既能发生加成反应，也能发生酯化反应
C. 能在NaOH醇溶液中发生消去反应
D. 既能发生氧化反应，也能发生还原反应
参考答案：
C
略
14. 某有机物的结构简式为CH2＝C(CH3)—COOH，它不能发生的反应的是
A.加成反应
B.聚合反应
C.酯化反应
D.银镜反应
参考答案：
D
略
15. 下列溶液，阴离子总浓度最大的是
A. 0.2 mol / L NaCl
B. 0.1 mol / L Ba(OH)2
C. 0.2 mol / L K2S
D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：
(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和，冷凝水从口进入(填“a”或“b”)；
(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

III中小试管内苯的作用是；
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是；
(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。

这样操作的目的
是，
简述这一操作的方法；
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤ (填操作名称)。

参考答案：
（11分，除特别说明外，其余每空2分）
（1）导气（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；
（3）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；
（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2；
（5）分馏（或蒸馏）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）若a=5，则A为酸，B为酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是
参考答案：
（1）强；弱；＜（2）2＜a＜5
18. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产
物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
___________________________________________________________________。

（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。

（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。

（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。

参考答案：
（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH= +236kJ/mol （3分）
（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2分）
（3）①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀（4分）
（4）Mg(OH)2 （2分）
19. （12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）指出下列反应类型A→B，F→G；
（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为；
（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，
共有种（不考虑立体异构）。

写出任意两种的结构简式、。

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；
参考答案：
（2）消去反应取代反应
（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ------- (CH3)2CHCOONa + Cu2O↓ + 3H2O。