【学海导航】高中化学第一轮总复习 第3章 第07讲 几种重要的金属化合物(一)课件 新课标(湖南专)

2.用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所
得溶液中的CO和
H
C
O
3
的浓度之比约是(
A
)
A．1∶3
B．1∶2
C．2∶3
D．3∶2
3.(2010·长郡中学)下列六种物质：①Na2O ②Na2O2
③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3其中不
能与CO2反应的是( C )
有两性。铝盐(如AlCl3)只能与碱反应，与酸 不反应，偏铝酸盐(如NaAlO2)只能与酸反应， 与碱不能反应。
1.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后， 在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷 却，残留的固体物质是( A )
A．Na2CO3 C．NaOH Na2CO3
B．Na2O2 Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
【点评】 过氧化钠分别与二氧化碳、 水的反应是高考的热点之一，既有对反应 原理及应用的定性考查，又有多种类型的 定量计算或探究性综合实验题，在复习过 程中，注意归纳总结。
考点2 铝及其化合物
在强酸性溶液中，铝元素总是以Al3+形式
存在；在强碱性溶液中，铝元素以 A
l
O
2
形式存
在。铝及铝元素的主要化合物的关系如下图：
•
.. ..
(2) 组 成 单 质 A 的 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是 _第__三__周__期____第__Ⅲ__A_族__，丙的电子式是__H__.. O__.._H__。 (3)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：
___2_A__l+__2_N_a_O_H__+_2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_A__lO__2+_3_H__2↑_______； ②乙与过量CO2反应的离子方程式：
(2)凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2 中 完 全 燃 烧 ， 将 其 产 物 (CO2 和 水 蒸 气 ) 通 过 足 量 的 Na2O2后，Na2O2固体必增重为Wg。 (3)质量差量和气体体积差量计算
由 此 可 见 ： CO2 、 H2O(g) 分 别 与 足 量 Na2O2固体反应，①固体的质量差分别相当于 等物质的量CO、H2的质量。②CO、H2燃烧 后的产物通过足量的Na2O2后，固体增加的质 量即CO、H2的质量。③体积变为原来的一半 (亦即生成O2的量)。
n(H+)+2×n(Fe2+)+3×n(Al3+)=n(Cl-) 则n(Fe2+)
= 0 .1 4 L 4 .0 m o lL 1 0 .1 4 L 1 .0 m o lL 1 3 0 .1 m o l
2
=0.06 mol
铝热剂中nFe2O3 n
Fe2
12 0.06 2
mol，mFe2O3 9.6 g
A．①④
B．②③
C．③⑥
D．⑤⑥
4.镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的HCl，在标准
状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液
中加入足量氨水，产生沉淀的质量为( C)
A．5.1 g
B．10.2 g
C．13.6 g
D．15.3 g
5. 某溶液含有①NO3；②HCO3；③SO24；④CO32 ⑤SO24等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固 体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略 溶液体积的变化)( A )
(2)离子共存问题①与Al3不能大量共存的离子有
OH、S2、AlO2、HCO3、ClO、CO32等。例如：
Al33ClO3H2OAlOH3 3HClO
Al3
3HCO3
AlOH 3
3CO2
② 与 A lO 2 不 能 大 量 共 存 的 离 子 有 H 、 N H 4 、 A l3 、 F e 3 、 H C O 3 、 H S O 3 等 。
例2 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、 丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知 C为密度最小的气体，甲是电解质。
根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式： A___A_l___，B___O_2___，乙_N__a_A_l_O_2_，丁_A__l(_O_H__)3_。
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/162022/1/16
①在含1mol Al3+的可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量。 ②在含1mol OH-的强碱性溶液中逐滴加入铝盐 溶液至过量。
③在含1mol
A
lO
2
的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀
盐酸至过量。
④在含1molH+的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸
盐溶液至过量。
例3 将一定质量的Mg—Al合金投入100 mL一定 物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反 应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的 体积关系如下图。回答下列问题：
0．1 mol Al→0.1 mol Al3+ 失电子0.3 mol 0．03 mol Fe2O3→0.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol 2n mol H+→n mol H2 得 电 子 0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol 算出n(H2)=0.12 mol V(H2)=2.688 L v
(2)根据上述计算结果，反应2Al Fe2O3===2Fe
Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol
Al和0.12 mol Fe。
实验②中所得H2在标准状况下体积为
VH2=nH222.4Lmol-1=[nAl1232-
nFe1]22.4Lmol-1=2.688L
2
或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：
【点评】 解答有关Al(OH)3沉淀的图 象题，其突破口往往就是沉淀量减少的那
一段，该段发生的反应为Al(OH)3+NaOH ===NaAlO2+2H2O，即沉淀减少的物质的 量等于参加该段反应的NaOH的物质的量。
铝元素的两性主要体现在单质铝、氧
化铝、氢氧化铝三种物质上，既能与强酸反
应也能与强碱反应，而铝盐与偏铝酸盐则没
___A __l O __2 _ _2 _H __2 O __ _C __O _2 _ _ _ __A _l _ _O _H __ 3 __ _ _H __C _O _3 _ ___。
【解析】 关键是找出解题突破口，由C是密度 最小的气体可知C为H2，单质A与NaOH溶液反应 生成H2，则A为Al或Si，若A为Al，则乙为NaAlO2， 甲为Al2O3，丙为H2O，丁为Al(OH)3，B为O2；若 A为Si，则乙为Na2SiO3，甲为SiO2，丙为H2O，丁 为H2SiO3，B为O2，似乎都符合题意，但题设关键 一点即甲为电解质，从而排除Si的可能性，确定A 为金属Al。
【解析】 由图象可知溶于NaOH溶液的沉淀为
7.8 g，即0.1 mol Al(OH)3，不溶于NaOH溶液的 Mg(OH)2沉淀为5.8 g，即0.1 mol Mg(OH)2。
由图象中A点为沉淀量最大，溶液中只含NaCl， n(Na+)=n(Cl-) ， 故 c(HCl)×100 mL×10-3L·mL1=5 mol·L-1×20 mL×10-3L·mL-1 n(HCl)=6 mol·L-1 原合金中n(Al)=n(Mg)=0.1 mol，故物质的量之 比为1∶1。 总 质 量 为 ： 0.1 mol×27 g·mol-1+0.1 mol×24 g·mol-1=5.1 g。
A．①
B．①④
C．①③⑤
D．①③④⑤
6.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的 量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情 况的是( C )
【解析】 A项生成沉淀和沉淀溶解消耗的CO2相 等沉淀。
7.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高 温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进 行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)： ①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶 液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14； ②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L-1的HCl溶液， 使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+ 和Al3+三种阳离子且pH=0。 (1)计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。 (2)计算实验②产生气体的体积(标准状况)。
【点评】 铝单质既能与酸反应又能与碱反应
放出氢气，氧化铝的两性、氢氧化铝的两性是解
答推断题的突破口。
考点3 有关铝的图象题
解图象计算题重在根据相关物质性质，分析 性质与图象中“起点”、“拐点”、“终点”的 对应关系，进而建立“点”与“数”的对应关系， 获得正确答案，识别下列有关铝的化合物基本的 图象，有利于解综合题。
第7讲 几种重要的金属化合物(一)
考点1 钠的化合物
1 ． 金 属 钠 的 变 质 过 程 ： 银 白 色 (Na)→ 变 暗 (Na2O)→ 白 色 固 体 (NaOH)→ 液 滴 (NaOH 浓 稠 溶 液 )→ 白 色 固 体 (Na2CO3·xH2O)→ 白 色 粉 末 (Na2CO3)。 2．Na2O2与CO2、H2O(g)的反应 (1)CO2、H2O(g)的混合气体与少量Na2O2反应时 优先与CO2反应。
(1)原Mg-Al合金的质量是__5_._1_g___，合金中Mg与 Al的物质的量之比是__1_∶__1___； (2)原HCl溶液的物质的量浓度是__6_m__o_l_·_L_-_1_； (3) 所 加 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 _5_m__o_l_·_L_-_1__ 。
【解析】 (1)实验①中用去n(NaOH)=100 mL×(2.0
mol·L-1-1.0 mol·L-1)=0.1 mol 无 论 是 Al 还 是 Al2O3 ， 与 NaOH 溶 液 反 应 后 都 生 成 NaAlO2，铝热剂中 n(Al)=n(NaOH) ×2=0.2 mol，m(Al)=5.4 g 实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有
例1 在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5 g， 用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后
的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，则
原混合气体中O2的物质的量是( ) B
A．0.5 mol
B．0.25 mol
C．0.27 mol
D．0.52 mol
【解析】 凡满足(CO)m(H2)n通式的物质最 终可被Na2O2完全吸收，(16.5-8.5)/32=0.25 mol。