＜合集试卷3套＞2021届上海市徐汇区中考化学第二次适应性考试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验操作错误的是 ( )
A．量取液体B．倾倒液体C．加热液体
D．稀释液体
【答案】C
【解析】A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确；
B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，正确；
C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C图示错误。

D、稀释浓硫酸，为应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，正确。

故选C。

2．足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后，过滤，滤渣的成分是（）
A．Cu（OH）2B．CuO C．CuCl2D．Cu
【答案】D
【解析】足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能和铜反应，过滤，滤渣的成分是铜。

故选：D。

【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

3．物质世界充满了变化，下列发生化学变化的是
A．洗涤剂去油污B．用石墨制金刚石
C．干冰升华D．研碎胆矾
【答案】B
【解析】变化过程中有新物质生成的变化叫化学变化。

【详解】A、洗涤剂去油污，利用洗涤剂的乳化作用，使油污稳定的分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、用石墨制金刚石，金刚石与石墨虽然组成元素相同，但物质不同，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、干冰升华,二氧化碳由固体变成气体，状态发生改变，物质体质没有变化，属于物理变化，不符合题意；
D、研碎胆矾，形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】
判断化学变化的实例时，要抓住变化的特征：变化过程有新物质生成。

4．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据图判断，有关铱的说法不正确的是（）
A．铱元素是非金属元素
B．铱的元素符号是Ir
C．铱原子的原子序数为77
D．铱元素的相对原子质量为192.2
【答案】A
【解析】A、根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，为金属元素，故选项说法错误；
B、根据右上角的字母可知，其元素符号为：Ir，故选项说法正确；
C、在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77可知，其原子序数为77，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，故选项说法正确。

故选：A。

【点睛】
掌握根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

5．下列性质属于化学性质的是（）
A．颜色B．溶解性C．可燃性D．导电性
【答案】C
【解析】A、颜色不需要经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，选项错误；B、溶解性需要通过溶解操作进行表现，而溶解属于物理变化，故溶解性属于物理性质，选项错误；C、可燃性需要通过燃烧进行表现，燃烧属于化学变化，故可燃性属于化学性质，选项正确；D、导电过程没有新物质生成，属于物理变化，故导电性属于物理性质，选项错误。

故本题选C。

6．溶液与我们的日常生活密切相关,下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的
B．溶液一定是混合物
C．豆浆、牛奶都是溶液
D．溶液的上层浓度小，下层浓度大
【答案】B
【解析】A. 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；
B. 溶液一定是混合物，溶液由溶质和溶剂组成，一定含有不同种物质，选项错误；
C. 豆浆、牛奶都不是均一、稳定的混合物，都不是溶液，选项错误；
D. 溶液是均一、稳定的混合物，上层浓度与下层浓度相同，选项错误。

故选B。

7．科学家正在研究如下图所示的循环体系。

根据图示分析得出的下列结论①~⑥中，正确的是
根据上图得出的下列结论①~⑥中，正确的是
①该技术符合低碳经济的理念；
②无机物和有机物可以相互转化；
③该过程所用的催化剂就是二氧化锰；
④该技术有助于缓解全球面临的能源危机；
⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物。

A．①②④⑥B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥
【答案】A
【解析】①该技术通过技术创新减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳经济”的理念，说法正确；
②二氧化碳和氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油、甲醇等有机物，液化石油气、汽油、甲醇等燃烧可得到二氧化碳，故无机物和有机物可以互相转化，说法正确；
③该过程所用的催化剂不是二氧化锰，说法错误；
④该技术通过分解水产生氢气，然后氢气和二氧化碳在复合催化剂的条件下生成液化石油气等，可以缓解全球面临的能源危机，说法正确；
⑤该体系中二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故该体系中可以循环利用的物质是二氧化碳，不是氢气，说法错误；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油等两种以上物质，属于混合物，说法正确。

故正确的是①②④⑥；故选A。

8．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。

其中为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是
A．阿伏伽德罗B．拉瓦锡C．侯德榜
D．门捷列夫
【答案】C
【解析】中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

故选C。

9．下列对分子、原子、离子和元素的认识中，正确的是（）
A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的
B．分子可分，原子不可分
C．具有相同质子数的粒子，化学性质一定相似
D．由同种元素组成的物质不一定是单质
【答案】D
【解析】A、氯化钠是由离子构成，铜是由原子构成，故A错；
B、原子可分为原子核和核外电子，故B错；
C、决定元素化学性质的是最外层电子数，故C错；
D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，故D正确。

故选D。

10．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．生活中常用煮沸的方法软化硬水
B．可用肥皂水区别硬水和软水
C．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2:1
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明水分子变大
【答案】D
【解析】A、生活中常用煮沸的方法软化硬水，煮沸过程中钙离子和镁离子会形成沉淀；故选项正确，但不符合题意；
B、可用肥皂水分别与硬水和软水混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确，但不符合题意；
C、在电解水产生氢气和氧气实验中，2H2O 通电
2H2↑＋O2↑玻璃管上方产生的H2和O2的体积比=化学
计量数之比=2:1；故选项正确，但不符合题意；
D、水沸腾时可冲起壶盖，温度升高，说明水分子间间隔变大；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

11．某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体（不考虑酚酞影响纯度）。

下列操作错误的是
A．甲：溶解
B．乙：稀释
C．丙：中和
D．丁：蒸发
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠固体在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，选项A正确；
B、图中稀释浓硫酸时将水沿着玻璃棒加入浓硫酸中，操作错误，应该是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项B错误；
C、图中可见，该实验是将稀硫酸用滴管慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，选项C正确；
D、蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯的外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，选项D正确。

故选B。

12．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．测溶液pH
C．闻气味D．倾倒液体
【答案】C
【解析】A、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH值时，pH试纸不能伸进待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
C、闻气体的气味时，用手指并拢的手掌放到瓶口慢慢扇，使少量气体飘进鼻孔，符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞不能正放实验台，以免污染试剂，不符合题意。

故选C。

二、填空题
13．实验是学习化学的重要途径，也是培养同学们兴趣的重要手段，结合下列实验，回答问题。

为加深对燃烧
条件的认识，进一步了解灭火的原理。

某同学进行了探究实验：
如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到
________先燃烧，可以得出燃烧的条件之一是________；化学兴趣小组的同学进行金属活动性的实验，如图2所示：
a试管丙中反应的化学方程式为________
b同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的。

同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________
c去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：烧杯中不溶物的成分是什么？向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，则不溶物中一定含有________
【答案】（1）乒乓球碎片先燃烧温度需要达到可燃物的着火点
（2）a 、Mg + CuSO4==MgSO4+Cu b、丙Mg>Fe>Cu c、铜铁（或Cu Fe）
【解析】试题分析：（1）由于乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点要低，故加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片先燃烧；可以得出燃烧的条件之一是：温度需要达到可燃物的着火点
（2）a 、试管丙中是将镁粉降入到硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为：Mg+CuSO4==MgSO4+Cu
b、经讨论后，甲实验可证明镁的活动性强于铁，乙实验可证明铁的活动性强于铜，故该方案可以优化，丙试管的实验是多余的；金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Fe>Cu
c、向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，说明一定含有排在氢前面的金属，即至少含有铁，而铜是肯定存在，因为在两试管溶液倒在一起之前，就已经生成了铜，故不溶物中一定含有铜铁（或Cu Fe）考点：燃烧条件的探究，金属活动性的探究
14．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”中。

（1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_____的气味。

（2）食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质中富含维生素C的是_____（填字母）。

A 橙子
B 猪肉
C 面粉
（3）住：下列属于通过化学反应而获得热能的是_____（填字母）。

A 石蜡燃烧
B 太阳能热水器
C 燃料电池
（4）行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处有_____。

【答案】烧焦羽毛 A AC 减少环境污染，保护环境
【解析】（1）羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧羊毛线会闻到烧焦羽毛的气味。

故答案为：烧焦羽毛； （2）橙子富含维生素C ，猪肉富含蛋白质，面粉富含糖类物质。

故答案为：A ；
（3）石蜡燃烧和燃料电池工作是，都是物质燃烧，通过化学能转化为热能。

而太阳能热水器是将太阳能转化为热能。

故答案为：AC ；
（4）新能源汽车的燃料燃烧产物可以减少二氧化硫、氮氧化合物的排放，可以减少污染，保护环境。

故答案为：减少环境污染，保护环境。

15．氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题画出氧原子结构示意图______________；根据氧原子结构示意图可知，氧原子在化学反应中易______（选填“得到”“失去”）电子达到稳定结构．元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是________．(填序号)
A 氧元素属于非金属元素
B 氧原子的核内质子数为16
C 氧元素有O 2和O 3两种单质
D 氧的相对原子质量为16.00如图是硫化氢（H 2S ）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图．
写出该反应的化学方程式____________________________________． 【答案】 得到 AD 2H 2S+O 2点燃2H 2O+2S ．
【解析】（1）氧原子结构示意图为；最外层电子数大于4，容易得到电子，达到8电子稳定结构，由氧原子结构示意图可知，氧原子在化学反应中易得到电子达到稳定结构。

（2）A 、氧元素属于非金属元素，故A 正确；
B 、氧原子的核内质子数为8，故B 不正确；
C 、O 2和O 3是氧元素组成的两种单质，故C 不正确；
D 氧的相对原子质量为16.00，故D 正确。

故选AD 。

（3）由硫化氢（H 2S ）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图可知，反应是硫化氢和氧气点燃生成水和硫单质，的化学方程式2222H S+O 2H O+2S 点燃。

16．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。

应用 “复兴号” 高铁车
轮
“鲲龙”水陆两栖飞机零部件 华为折叠手机屏幕
用到的材料 高速钢 钛合金、铝合金 聚酰亚胺塑料 （1）上述材料中属于有机合成材料的是_________，属于金属材料的是_________（写一种即可）。

飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是_________。

在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。

该反应的化学方程式为________，反应基本类型是________。

【答案】聚酰亚胺塑料； 高速钢或钛合金或铝合金 抗腐蚀性能好（或密度小、硬度大等） 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3 ； 置换反应
【解析】（1）聚酰亚胺塑料是一种塑料，塑料属于有机合成材料；高速钢、钛合金、铝合金含有金属，属于金属材料；
（2）钛、铝合金能用做飞机外壳，说明它们的抗腐蚀性能较好、密度小、硬度大；
（3）铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为2Al+Fe 2O 3
2Fe+Al 2O 3；该反应
是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

三、实验题
17．如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题： 仪器
a 的名称是_____；用A 或B 装置都可以制取氧气，写出实验室制取氧气的任意一个化学方程式_____，收集氧气可选用的收集装置_____（填装置编号，下同）．硫化氢（H 2S ）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性．其实验室制取原理是FeS （固）+H 2SO 4═FeSO 4+H 2S↑．要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是_____．
【答案】酒精灯 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ C （或E 、F ） AGFH
【解析】氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，硫化氢（H 2S ）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒
气体，易溶于水且水溶液呈酸性。

其实验室制取原理是2442FeS +H SO FeSO +H S （固）
═，要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气。

【详解】（1）实验室可用过氧化氢和二氧化锰制氧气，不需要加热，选择A 装置，反应方程式是：
22222MnO 2H O 2H O+O ↑，还可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法、加热高锰酸钾的方法制取氧气；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以收集氧气可选用的装置C 或E 、F 。

（2）实验室制取硫化氢气体的原理是2442FeS +H SO FeSO +H S ↑（固）
═，因此不需要加热；硫化氢气体可以用氯化钙干燥，为防止污染空气可以用氢氧化钠溶液吸收，所选择的装置连接顺序依次是AGFH 。

【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

18．结合下列实验装置，回答问题。

（1）写出选用装置A 来制取氧气的化学方程式_____。

（2）若用装置B 制取CO 2，只能选用C 装置收集CO 2的理由是什么_____？
【答案】2KClO 32MnO 2KCl+3O 2↑ CO 2的密度比空气大、能溶于水且与水发生反应
【解析】(1)由图可知，装置A 中有酒精灯，且试管口没有塞棉花，因此，装置A 可用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，故填写：2KClO 32MnO 2KCl+3O 2↑；
(2)由于CO 2的密度比空气大、能溶于水且与水发生反应，因此，只能用向上排空气法收集二氧化碳，即选择C 装置，故填写：CO 2的密度比空气大、能溶于水且与水发生反应。

【点睛】
该题为实验题，解题关键是：掌握氯酸钾制氧气的原理及气体收集装置的选择方法（与气体的密度、溶解性、是否与水或空气反应、是否污染空气有关）。

四、计算题
19．“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH 3)，反应原理为：N 2+3H 22NH 3。

根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是___________？每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。

【答案】9.8亿10
【解析】（1）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出固定的氮气的质量。

设“人工固氮”每年固定氮气的质量为x ；
N2+3H22NH3
28 34
X 11.9亿吨
x=9.8亿吨
（2）9.8亿吨0.98亿吨=10倍
答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是
A ．①②属于相对稳定结构
B ．②③属于同种元素
C ．③④⑤属于同种离子
D ．①容易与④形成化合物
【答案】B 【解析】试题分析：A 、①②最外层电子分别为6、7都未达到8的相对稳定结构，错误；B 、质子数相同，那么属于同种元素，正确；C 、其质子数不同，形成的离子也不同，错误；D 、①易得到2个电子，④最外层电子数为8不易得失相对稳定结构，很难形成化合物，错误。

考点：原子、离子结构示意图
2．下列实验操作正确的是
A ．液体的倾倒
B ．液体的加热
C ．量取一定量的液体
D ．用滴管取液体
【答案】A
【解析】试题分析：A 选项倾倒液体的操作是正确的操作；B 选项对试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过其体积的1/3；C 选项量取液体读数时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平；D 选项用滴管取液体时，要在空气中挤压胶帽；故答案选择A
考点：基本操作
3．以下化学反应都有气体产生，反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ） 选项
化学反应方程式 反应类型 气体性质 A 2442=F Fe+H SO SO +H e
置换反应 还原性
B 22222 MnO 2H O 2H +O O ↑ 分解反应 可燃性
C 232 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑ 化合反应 氧化性
D
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 复分解反应 酸性
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 【答案】A
【解析】A 、 2442=F Fe+H SO SO +H e ↑符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应，氢气具有还原性；故选项正确；
B 、产生的氧气有助燃性，没有可燃性；故选项错误；
C 、该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；
D 、二氧化碳气体没有酸性；故选项错误；
故选：A 。

4．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A ．向一定量的NaOH 和BaCl 2混合溶液中滴加稀硫酸
B ．向一定量的MnO 2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C ．向一定量的NaOH 溶液中滴加稀盐酸
D ．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意；
B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；
C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH>7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意；
D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。

故选A。

5．下列做法中不合理的是
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风
B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
C．点燃可燃性气体之前必须验纯
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液
【答案】B
【解析】A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，降低空气中燃气的含量，防止达爆炸极限，引发爆炸；B．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，所以不能用砂纸或钢丝球打磨铝制品；C．点燃可燃性气体之前必须验纯，否则点燃易引发爆炸；D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液。

选B
6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO+2C=Si+2CO ，下列分析正确的是（）
2
A．二氧化硅发生了氧化反应
B．碳发生了还原反应
C．该反应属于复分解反应
D．该反应属于置换反应
【答案】D
【解析】A、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂，所以二氧化硅发生了还原反应，故A错误；
B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分，该反应不属于复分解反应，故C错误；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故D正确。

故选D。

7．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是( )
A．反应后Q的质量为9 g
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C．反应后生成15 g Z
D．X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1
【答案】A
【解析】本题主要考察质量守恒的相关知识
【详解】A选项，反应前的总质量=反应后的总质量，待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反应后Q的质量是9g，故选A
B选项，Y与Q发生改变的质量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6
C选项，反应后生成Z的质量是15-1=14g
D选项，已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，化学方程式：aX+bQ=cY+dZ
aN 4g =
b2N
21g-9g
，解之得：a：b=2：3
【点睛】
熟练掌握质量守恒定律的计算
8．下表是生活中一些物质的pH，有关说法错误的是
A．厕所清洁剂能腐蚀铁质下水管道
B．牛奶的酸性比桔子汁强
C．胃酸过多的人不宜多吃桔子
D．厨房清洁剂显碱性
【答案】B
【解析】A、厕所清洁剂的pH=1，小于7，显酸性，能腐蚀铁质下水道，故说法正确；
B、牛奶的pH比橘子汁的大，所以牛奶的酸性比橘子汁弱，故说法错误；
C、桔子汁pH=3，小于7，显酸性，所以胃酸过多的人不宜多吃桔子，故说法正确；
D、厨房清洁剂的pH=12.5，大于7，显碱性，故说法正确；
故选：B。

【点睛】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

9．向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（）A． B．C．
D．
【答案】D
Mg+2HCl=MgCl+H↑，盐酸过量，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，图像【解析】A、
22
正确，故A错误；
B、盐酸过量，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，随着反应进去盐酸质量先减少后不变，图像正确，故B错误；
Mg+2HCl=MgCl+H↑，随着反应进去氯化镁的质量先先增加后不变，图像正确，故C错误；C、
22
Mg+2HCl=MgCl+H↑是放热反应，随着反应进行容器中液体温度升高，最后冷却温度又降低到D、
22
室温，图像错误，故D正确。

故选D。

10．下列对生产或生活中的现象解释正确的是（）
A．将很大体积的氧气压入钢瓶中—一压强增大氧气分子体积变小
B．蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一温度升高分子运动加快
C．用水扑灭大火——水可以降低可燃物的着火点
D．不能用铜丝代替电表中的保险丝—铜的导电性比保险丝强
【答案】B。