山东省菏泽市第二中学高三化学10月阶段性测试试题鲁科

2013-2014学年度高三阶段性测试
化学试题
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个答案）
1. 2013年9月我国颁布了新的食品药品管理办法，下列用品的有效成分及用途对应错误
．．的是( )
2．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( )
A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物
B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运
D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色
3.食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是( )
A．食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为：
B．纯碱与汽油去除油污的原理相同
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．蔗糖与醋酸的最简式相同
4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．46g乙醇中含有的化学键数为7N A
B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N A
C．1molOH－和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9N A
D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A
5．将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是（）
A.①②③④
B. ①②④
C.②③④
D. ①③
6．下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A ．①③
B ．①④
C ．②③
D ．②④
7．把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加
热，恰好使NH ＋4完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b molHCl 的盐酸恰好反应完全，则该
混合溶液中c (Na ＋)为( ) A.⎝ ⎛⎭⎪⎫b 10－a 20mol/L B ．(2b －a )mol/L C.⎝ ⎛⎭
⎪⎫5b －5a 2mol/L D ．(10b －5a )mol/L 8．在T ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm －3，
溶质的质量分数为w ，其中含NH +4的物质的量为b mol 。

下列叙述中正确的是( )
A ．溶质的质量分数为w ＝a Vρ－a ×100%
B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 17 V
mol ·L －1 C ．溶液中c (OH －)＝1 000b V
mol ·L －1 D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A ．①③⑤
B ．②③④
C ．②④⑤ D．①④⑤ 选项
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A
NH 4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的NH 4Cl B
Fe 3＋具有氧化性 用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋ C
溶解度：CaCO 3<Ca(HCO 3)2 溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3 D SiO 2可与HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
11．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是( )
――→E B ――→E C A ――→X D
A ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁
B ．若D 是一种强碱，则A 、B 、
C 均可与X 反应生成D
C ．若
D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则
E 可能是CO 2
D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C
12．下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
A ．过量CO 2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO -+CO 2+H 2O=HCO 3-
+HClO
B ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO2
3 +2H+=CO
2↑+H2O
D．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
13.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
14．氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）
①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
15．某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－（已知还原性：SO32－＞I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）
①肯定不含I－②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
16.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
第Ⅱ卷
说明：请将卷二答案认真填写在答题纸上
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）
17．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

（1）写出下列物质的化学式：
A 、
B 、
C 、 F 、 H 、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
18、（12分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。

请回答下列问题：（下列问题
所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为。

Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO3－、S2－；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－；
③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。

在由水电离产生的c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。

请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水，离子方程式为；
②V是水，化学方程式为。

（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H2O ；
②B + H2O ；
19．（16分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O HCl + HClO , K=4.5×10-4, 次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。

请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：。

将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的离子是。

（2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备,则制备这种家用消毒液的离子方程式为：。

（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。

二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体或其它“惰性”气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为：
Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，此法的优点是_____________________。

(4)最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________。

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。

（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气
与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是：（填字母序号）。

A. 饱和食盐水
B. 饱和Na2SO3溶液
C. 饱和NaOH溶液
D. 浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是：。

③Cl2中含有少量HCl气体，可用试剂除去HCl，请用平
衡移动的原理解释原因：。

２０.（１２分）（1）①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。

A.固态氯化铵加热分解
B.氢氧化钠溶液中滴加稀氨水
C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
D.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
②检验氨气是否已经收集满的方法是。

③为了得到干燥的NH3，用________干燥剂。

A、碱石灰
B、浓H2SO4
C、无水CaCl2
D、P2O5
（2）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。

①如按气流由左向右流向，连接上述装置（各装置只用一次）的正确顺序是（填各接口字母）：A- ( ) - ( )- ( )- ( )- ( ) .
②什么样的实验现象才表明已检验出CO2？。

③写出甲中反应的化学方程式。

2013-2014学年度高三阶段性测试化学答案
一．选择题
1.B 2．C 3．C 4．C 5．C 6．B 7． D 8．B 9．A 10.D 11.A 1
2.A 1
3.B 1
4.C 1
5.D 1
6.A
二．填空题
17．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3乙：Cl2
（各1分，共6分）
（2）反应①：2Na + 2H2O== 2NaOH + H2↑（2分）
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3（2分）
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）
18.（12分）Ⅰ、H2O+H2O OHˉ+H3O+ (2分) Ⅱ．④(2分)
Ⅲ（1）①2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ (2分) ②O2+2H2S=2H2O+2S↓(2分)
（2）①Cl2+H2O=HCl+HClO (2分) ②3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)（互换也可以）
１９．（1），（2分，无条件1分）具有氧化性的含氯粒子是ClO- （1分，多选错选0分）
（2）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O （2分）
（3）安全性好，没有产生毒副产品（1分）
（4）H2C2O4+3NaClO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O （2分）
反应过程产生的CO2气体对ClO2起稀释作用, 提高了生产及储存、运输的安全性（2分）（5）①BC （1分，多选、错选均无分）②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）
③饱和食盐水（1分）增大Cl-浓度，Cl2 + H2O HCl + HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。

（2分）
２０．（1）①D ②湿润的红色湿润石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口．③A
①AFECDB ②丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊
③C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O。