新疆喀什地区高一上学期期末化学试卷(II)卷

新疆喀什地区高一上学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共29题；共58分)
1. （2分） (2020高一上·榆树期末) 用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）
A . 托盘天平
B . 胶头滴管
C . 烧杯
D . 500ml容量瓶
2. （2分） (2018高一上·陆川期末) 某溶液中含有Fe2+和I-。

为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A . FeCl2
B . KMnO4
C . Cl2
D . FeCl3
3. （2分） (2017高一上·上海期末) 室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 2：3
D . 4：3
4. （2分） (2017高一上·天津期末) 实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（）
A . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B . 定容时，观察液面俯视刻度线
C . 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D . 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
5. （2分）(2020·浙江模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选
项
实验操作和现象结论
A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质
C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3
的溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比
SO32-弱
D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一下·绥化期中) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A,B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（）
A . A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cB
B . 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：2：7
C . A可能是Ba（OH）2 ， B可能是硫酸，且cA=2cB
D . 若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B
7. （2分） (2016高一上·东海期中) 24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A . +2
B . +3
C . +4
D . +5
8. （2分） (2019高一下·天长期末) 我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。

其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。

下列有关叙述正确的是（）
①“药金”是铜锌合金
②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成
③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”
④用稀HNO3能区别黄金和“药金”
⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色
A . ①②
B . ①③④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
9. （2分） (2018高二下·南京期末) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
B . 能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、CO32－
C . c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3－、SO42－
D . 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－
10. （2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2018高一下·百色期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下28gN2含有的电子数为10NA
B . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数是NA
C . 室温下44gCO2含有的分子数是NA
D . 100mL1mol·L-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1NA
12. （2分） (2019高一上·石河子期末) 下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（）
A . 除去CO气体中的CO2气体
B . 分离碘酒中的碘和酒精
C . 验证NH3的溶解性
D . 吸收HCl防倒吸
13. （2分）在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）
A . H2→HCl
B . FeCl3→FeCl2
C . CO→CO2
D . SO2→SO3
14. （2分）(2020·顺义模拟) 下列用于解释事实的离子方程式错误的是（）
A . 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B . 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
C . 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D . 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
15. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2O
B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2O
D . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
16. （2分）有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。

此溶液最多能溶解铁粉的质量为（）
A . 5．6 g
B . 10．6 g
C . 11．2 g
D . 16．8 g
17. （2分）(2020·西城模拟) 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。

下列说法错误的是（）
A . 该废水呈强酸性
B . 废水处理后转化为无害物质
C . 反应的离子方程式：3ClO−+2CNO−+H2O = N2+2HCO3−+3Cl−
D . 每处理1 mol CNO−转移3 mol e−
18. （2分）下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）
A . NaCl和AgNO3
B . Na2CO3和稀盐酸
C . Al2（SO4）3和NaOH
D . 盐酸和Na[Al（OH）4]
19. （2分） (2018高一上·南阳期中) 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m 个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（）
A . 22.4(m＋n)
B . 22.4×6.02×1023(m＋n)
C . m＋n
D . 22.4(m＋n)/(6.02×1023)
20. （2分）某溶液中含有HCO 、SO32﹣、Na+、NO 四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）
A . NO
B . HCO
C . Na+
D . SO
21. （2分） (2016高二下·静海期中) 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（）
A . C3H4和C2H6
B . C3H6和C3H8O2
C . C3H6O2和C3H8O
D . C3H8O和C4H6O2
22. （2分） (2017高一上·武汉期末) 如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba （OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）
A . NH4Al（SO4）2
B . KAl（SO4）2
C . Al2（SO4）3
D . NaAlO2
23. （2分） (2018高一上·北京期末) 下表中各组物质不能实现如图转化的是（）
甲乙丙
A AlCl3Al Al（OH）3
B AlCl3Al2O3NaAlO2
C CO2NaHCO3Na2CO3
D CO2（NH4）2CO3NH3
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pH
C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验
D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
25. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列说法不正确的是（）
A . Na2O2是呼吸面具中氧气的来源
B . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C . Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D . NaCl的性质稳定，可用作调味品
26. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A . Na Na2O2 NaI
B . Fe2O3 Fe2（SO4）3（aq）无水Fe2（SO4）3
C . H2SiO3 SiO2 SiCl4
D . 粗铜Cu CuCl2（aq）Cu
27. （2分）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣
D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
28. （2分）下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（）
A . MgCl2
B . CuCl2
C . FeCl3
D . FeCl2
29. （2分）下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（）
①新制氯水②铁③铜④稀硫酸．
A . ①②③
B . ③④
C . ②③
D . ①②③④
二、填空题 (共5题；共24分)
30. （3分）按要求写出方程式．
（1）碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式）________．
（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为________，在液氨中发生复分解反应的化学方程式为________．
31. （6分）选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

a．质轻
b．延展性好
c．易导热
d．易导电
e．氧化时放热
（1）①太阳能热水器：1；②飞机：2③焊接铁轨：3；④电缆：4；⑤铝箔：5。

（2）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。

铝合金材料属于1(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。

32. （4分） (2017高一下·江阴期中) 在如图所示的物质转化关系中．A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质．（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1） B的化学式为________．
（2） A的电子式为________．
（3）反应①的化学方程式为________．
（4）反应②的离子方程式为________．
33. （3分） (2016高一上·南宁期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________ （填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验．
（2）写出步骤③中的离子方程式：________．
34. （8分） (2016高一上·武城期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜
花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是．
A . 蔗糖
B . 硫酸钾
C . 高锰酸钾
D . 硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少________，________（填写所缺仪器的名称）．
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容，
正确的操作顺序是________（填序号）．
（5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度________（填偏大、偏小、不变）．
三、计算题 (共1题；共15分)
35. （15分） (2016高二上·邓州开学考) 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：
（1） Mg和Al的总质量为多少g？（2）硫酸的物质的量浓度为多少？（3）生成的H2物质的量为多少？
参考答案一、选择题 (共29题；共58分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
二、填空题 (共5题；共24分) 30-1、
30-2、
31-1、
31-2、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
33-1、
33-2、
34-1、
34-2、
34-3、
34-4、
34-5、
三、计算题 (共1题；共15分)
35-1、
35-2、35-3、。