青海省海西蒙古族藏族自治州高二下学期化学期中考试试卷

青海省海西蒙古族藏族自治州高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共40题；共80分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 用pH试纸测氯水的pH
B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C . 中和滴定时锥形瓶使用前需用待测液润洗
D . 用CS2可除去试管内壁残留的S
2. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图示的实验操作正确的是（）
A . 过滤
B . 称取氯化钠
C . 稀释浓硫酸
D . 氧气的验满
3. （2分） (2016高二上·东营期末) 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）
A . 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
C . 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
D . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
4. （2分）下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶,两者的根本区别在于（）
A . 外形不一样,构成两者的原子不同
B . 构成玛瑙的基本粒子无规则排列,构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列
C . 水晶有固定的熔沸点,而玛瑙无固定熔沸点
D . 水晶可用于能量转换,玛瑙可用于装饰品
5. （2分） (2015高二下·泰州期中) 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6 ，下列关于该微粒的说法一定正确的是（）
A . 质子数为10
B . 单质具有还原性
C . 是单原子分子
D . 电子数为10
6. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列原子中未成对电子数最多的是（）
A . C
B . O
C . N
D . Cl
7. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（）
A . BeCl2 CO2
B . H2O SO2
C . BF3 NCl3
D . SiCl4 SO3
8. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）
A . 它的元素符号为O
B . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C . 可以与H2化合生成液态化合物
D . 其原子轨道式为
9. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）
A . ED4分子中各原子均达8电子结构
B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
D . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
10. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列描述中不正确的是（）
A . CS2为V形的极性分子
B . Cl 的空间构型为三角锥形
C . SF6中有6对完全相同的成键电子对
D . SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化
11. （2分） (2019高二下·吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是
（）
A . 1s2
B .
C . ：He
D .
12. （2分）下列各组数据中比值不为1：2的是（）
A . 乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比
B . 金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比
C . Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比
D . 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比
13. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列推论正确的（）
A . SiH4的沸点高于CH4 ，可推测pH3的沸点高于NH3
B . NH 为正四面体，可推测出PH 也为正四面体结构
C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D . C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
14. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）
A . C2H4
B . H2S
C . Cl2
D . NH3
15. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是（）
A . 氦
B . 氩
C . 镁
D . 氧
16. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（）
A . CH4
B . NH4+
C . NO3-
D . CO2
17. （2分） P轨道电子云形状正确的是（）
A . 球形对称
B . 圆形对称
C . 极大值在x、y、z轴上的纺锤形
D . 互相垂直的花瓣形
18. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 某元素的离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是（）
A . 该元素一定在第三周期
B . 该元素一定在第二周期
C . 若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期
D . 若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期
19. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）
A . CO2和CS2
B . NaCl和HCl
C . H2O和CH4
D . O2和HBr
20. （2分）下列叙述中不正确的是（）
①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．
A . ①②⑤
B . ②③④
C . ①②④⑤
D . ①③④⑤
21. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列说法错误的是（）
A . NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
B . BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
C . SO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质
D . HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子
22. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）
A . 石英
B . 白磷
C . 干冰
D . 食盐
23. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列比较不正确的是（）
A . 原子半径：N＞O＞F
B . 酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C . 碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D . 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
24. （2分）(2017·浙江选考) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）
A . Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B . Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
D . W的位置是第2周期、第ⅣA族
25. （2分） (2016高二下·大同期中) 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（）
A . 方英石晶体中存在着SiO4结构单元
B . 1 mol Si形成2 mol Si﹣O键
C . 上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
D . 方英石晶体中，Si﹣O键之间的夹角为90°
26. （2分） (2018高二下·武邑期末) 在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为（）
A . 正四面体形
B . 正八面体形
C . 正六面体形
D . 三角锥形
27. （2分）(2018·郴州模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。

物质A、
B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H2O。

下列推断正确的是（）
A . Y与Z位于同一周期
B . 这些元素形成的18电子分子有2种
C . 1molC中含有的离子数目为2NA
D . 单质氧化性：Y<W
28. （2分）下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）
A . 乙醇与氯乙烷
B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D . H2O与H2Te
29. （2分） (2019高二上·达州期末) 有关晶体的结构如下图所示，则下列说法中错误的是（）
A . 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B . 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C . 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
30. （2分） (2018高一下·佛山期中) 下列化学用语符合题意是（）
A . Cl－的示意图
B . OH－的电子式
C . 溴化钠的电子式
D . 水分子的电子式
31. （2分）下列比较不正确的是（）
A . 酸性：H2SO4＞H3PO4
B . 碱性：KOH＞NaOH
C . 原子半径：S＜Cl
D . 稳定性：NH3＞CH4
32. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列推论正确的是（）
A . HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质
B . NH 为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构
C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
33. （2分） (2017高一上·浦东期末) 将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）
A . HCl的离子键被破坏
B . NaCl的共价键被破坏
C . HCl和NaCl的化学键均遭破坏
D . HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
34. （2分） (2017高一上·浦东期末) M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（）
A . M形成+2价阳离子
B . Y形成+2价阳离子
C . Z可表示为MY2
D . Z的熔点较高
35. （2分） (2018高一上·新疆期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发
A . ⑤④②①③⑥
B . ④⑤①②③⑥
C . ②④⑤①③⑥
D . ①④②⑥⑤③
36. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 铁屑和氯气在500～600℃ 下可制取无水FeCl3 ，实验装置如下图。

下列说法正确的是（）
A . 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸
B . 实验时应先点燃I 中酒精灯，再点燃Ⅲ中酒精灯
C . 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水
D . 烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气
37. （2分） (2018高一上·太原期末) 储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是（）
A . 镁
B . 银
C . 铁
D . 钠
38. （2分） (2016高三上·晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A . 除去氯气中的氯化氢
B . 称量
C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2
D . 稀释
39. （2分）(2019·奉贤模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（）
A . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
40. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列关于晶体的说法中一定正确的是（）
A . 分子晶体中都存在共价键
B . CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)
C . SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
二、综合题 (共3题；共15分)
41. （4分） (2018高一下·成都期末) 元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

（1）Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。

请回答：第一电离能：Ga________As（填“>”、“<”、“＝”）。

（2） B、C、N的电负性由小到大排列为________
（3）Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。

(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是________。

（4）卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为________；I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为________
（5）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。

Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为________。

（6）请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为________(填序号)。

（7） CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），CaC2 晶体中的哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

此晶体中 1 个 C22﹣周围距离最近的Ca2+为________个；若该晶胞的边长为a、a、b（pm），则该晶体的密度为________g·cm-3（写出表达式）。

42. （3分）(2020·厦门模拟) [化学——选修3：物质结构与性质]
一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如下。

（1）基态碳原子的价电子排布图为 ________。

（2） 1 mol HCOOH中含有的σ键数目为________，HCOOH的沸点比CO2高的原因为 ________。

（3） Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为________
（4） Ru络合物中与Ru配位的原子有N、________。

（5） Ru络合物含有的片段和中氮原子均采用sp2杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是________（填“前者”或“后者”）。

（6） -种类石墨的聚合物半导体g-C3N4 ，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

①g-C3N4中氮原子的杂化类型是________。

②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元________。

③已知该晶胞的体积为Vcm3 ，中间层原子均在晶胞内部。

设阿伏加德罗常数的值为NA ，则g-C3N4的密度为________g.cm-3。

43. （8分）(2020·天津) Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。

回答下列问题:
（1） Fe、Co、Ni在周期表中的位置为________，基态Fe原子的电子排布式为________。

（2） CoO的面心立方晶胞如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为NA ，则CoO晶体的密度为________g﹒cm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为________。

（3） Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性
由强到弱的顺序为________，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：________。

（4）95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当
大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为________。

由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。

为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为
________(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式为________。

参考答案一、单选题 (共40题；共80分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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考点：
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答案：7-1、考点：
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考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、
考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：。