高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应(第1课时)氧化还原反应学案 新人教版必修

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第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
第1课时氧化还原反应
★学习目标：
1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应.
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念
★课前预备：
相关知识点的回顾
1、化学反应的分类方法
⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。

⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。

2、(1)单质中元素的化合价为__________；
（2）在化合物中金属元素的化合价全部为__________,非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；
(3）在化合物中,各元素的正、负化合价的代数和为__________。

（4)标出下列化合物中划线元素的化合价:HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3
(5）化合价口诀: 一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；
1+ K
1+
Na
1+
Ag
1
4
+
NH
1+
H
2+
Ca
2+
Mg
2+
Ba
2+
Pb
2+
Zn
三五价有磷和氮 ,四价硅锰还有碳 ;
3+ P
5+
P
3+
N
5+
N
4+
Si
4+
Mn
4+
C
一二铜汞二三铁,铝是三价要记得;
1+ Cu
2+
Cu
1+
Hg
2+
Hg
2+
Fe
3+
Fe
3+
Al
四六负二硫出现，氧是负二经常见。

4+ S
6+
S
2-
S
2-
O
★知识体系：
一。

从不同角度认识氧化还原反应：
1、从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应(表观）:
在反应 CuO + H2 = Cu + H2O 中有氧元素的得失:
(1） H2 得到氧，发生了氧化反应，被氧化。

(2）CuO失去氧，发生了还原反应,被还原。

2、从化合价升降角度认识氧化还原反应（特征）：
看反应 CuO + H2 = Cu + H2O 中的元素化合价的变化:
（1）反应中H元素的化合价由__________价升高到__________价，我们就说H元素发生了氧化反应，被氧化.
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应;
（2）反应中Cu元素的化合价由__________价降低为__________价，我们就说Cu元素发生了还原反应，被还原。

还原反应:物质所含元素化合价降低的反应;
3、从电子转移角度认识氧化还原反应(本质)：
(1） 2Na + Cl2 = 2NaCl反应过程中发生了电子的得失：
化合升高，失去电子，被氧化
2Na ＋
化合降低，得到电子，被还原
看此反应中电子得失情况：
（2）H2 + Cl2 = 2HCl反应过程中，发生了电子对的偏移：
电子偏离，化合升高，被氧化
H2＋ 2 HCl
在反应中,氢原子和氯原子之间形成一个共用电子对，共用电子对偏离氢原子，使氢元素的化合价由0价升高到+1价,发生了氧化反应，被氧化。

共用电子对偏向氯原子，使氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，发生了还原反应。

从三个角度对氧化还原反应概念的比较：
得氧和失氧观点化合升降观点电子转移观点
氧化反应得氧的反应化合价升高的反
应
失去或偏离电子
的反应
还原反应失氧的反应化合价降低的反
应
得到或偏向电子
的反应
氧化、还原关系得氧失氧同时发
生,得氧失氧总数
相等
化合价升降同时
发生，且升降总数
相等
电子的得失或偏
移同时发生，且得
失或偏移的总数
相等
氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的
反应
有电子的转移的
反应
二. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
参看上图总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
（1）置换反应__________氧化还原反应.
（2）有__________参加的化合反应和有__________生成的分解反应全部属于氧化还原反应.（3）复分解反应__________氧化还原反应。

★课堂练习：
1。

判断下列反应是否属于氧化还原反应？
⑴ 2Mg + O2 = 2MgO （）
⑵ 2KClO 3 2KCl + 3O2↑ ( ）
⑶ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ( )
⑷ Fe + 2HCl = 2FeCl2 + H2↑ （ )
⑸ Cu（OH)2 CuO + H2O ( )
2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3。

下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 ( ）
A．Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
B．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
C．AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3
D．2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4.在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（）氢元素的化合价发生变化的是（ )
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
△
C．MnO2 + 4HCl(浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
5.反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应.
★课后作业：
1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．有电子的得失或电子对的偏移
B．有元素的化合价的变化
C．有氧元素的参加
D．有原子的重新组合
2。

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( ） A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．置换反应一定属于氧化还原反应
C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
3.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 ( ）
A B C D
4.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（) A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B．CaO+H2O===Ca(OH)2
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．H2+Cl22HCl
5.下列说法不正确的是（)
A．氧化还原反应都是化合反应 B．中和反应都是复分解反应
C．分解反应中的反应物都是一种 D．单质都是同种元素组成的纯净物
6.下列能表示二氧化硫被还原的反应是（） A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B．SO2+H2S===2H2O+3S↓
C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2
7.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（） A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．用加热高锰酸钾分解的方法制取O2
C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
8。

下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是（）
A．Na2SO3（Na2SO4) B．FeCl2（FeCl3）
C．KI(I2) D．NaOH（Na2CO3)
9。

商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2（OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+CO Cu+CO2④CO2+C2CO.
⑴从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为，，。

⑵反应③中，发生氧化反应, 发生还原反应。

10.已知下列两个反应：①Fe+H2SO4(稀）====FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（浓) CuSO4+SO2↑+2H2O.试回答下列问题：
⑴反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。

（填元素符号）
⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。

⑶反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。

★参考答案：
第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
第1课时氧化还原反应
课前预备：
1、⑴化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

⑵氧化反应、还原反应。

2、（1） 0 ;
(2）正值
(3） 0 。

(4)+1，+5，+7，—2，-1，+3
课堂练习:
1、是;是；否；是；否。

标出反应中各物质所有元素的化合价，看同一反应前后同种元素的化合价是否有变化。

2、C。

置换反应一定是氧化还原反应.
3、B。

A项属于置换反应，C项属于复分解反应，D项属于分解反应。

4、C;B.A、D项中氢元素和氯元素的化合价都没有变化；B项中氢元素的化合价由+1价变为0价；C项中氯元素的化合价由-1价变为0价.
5、铁 CO 碳 Fe2O3 。

反应中铁元素的化合价由+3价降低为0价,得到了电子,被还原，所以Fe2O3发生还原反应；碳元素的化合价由+2价升高为+4价,失去了电子,被氧化，所以CO 发生氧化反应。

课后作业：
1、A。

氧化还原反应的实质是电子的转移,既电子的得失或电子对的偏移。

2、B。

氧化还原反应中被氧化和被还原的元素可以是同种元素,也可以是不同元素；置换反应一定属于氧化还原反应；只要化学反应中有元素化合价发生变化就是氧化还原反应，不需要所有元素化合价都变化;有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

3、D。

A项是粗盐提纯中的蒸发结晶过程,是物理变化;B项是酸碱中和反应，属于复分解反应,不是氧化还原反应；C项是蔗糖的溶解，是物理变化;D电解水生成了氢气和氧气单质，氢元素的化合价由+1降低为0价，氧元素的化合价由—2升高为0价，反应中有元素化合价发生了改变,是氧化还原反应。

4、D。

A项是置换反应；B项是化合反应，但不是氧化还原反应;C项是分解反应。

5、A.
6、B。

二氧化硫被还原,则需要有元素得电子化合价降低，B项二氧化硫中的硫元素的化合价由+4价降低为0价，符合题意。

7、D。

D项反应为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O，反应前后各物质的化合价均无变化，不属于氧化还原反应。

8、D。

D项反应是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应前后各物质的化合价均无变化，不属于氧化还原反应。

9、⑴分解反应置换反应化合反应⑵CO CuO.
反应③中碳元素的化合价从+2价升高为+4价，失电子被氧化，所以CO发生氧化反应；铜元素的化合价从+2价降低为0价，得电子被还原，所以CuO发生还原反应.
10、（1）H；S （2）98 (3)98；49。

（1)反应①中稀硫酸中氢元素的化合价降低，所以H元素被还原，反应②中浓硫酸中S元素的化合价降低,所以S元素被还原.
（2)根据化学反应①可知，2g氢气的物质的量是1mol，则消耗稀硫酸的物质的量是1mol,消耗
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H2SO4的质量是98g。

(3）根据化学反应②可知，若有2mol H2SO4参加反应时,被还原的硫酸是1mol,所以生成32g(1mol)SO2气体时,消耗2molH2SO4的质量是98g，其中只有49g被还原.。