四川省泸州市高二下学期化学期末考试试卷

四川省泸州市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分）(2018·河西模拟) 为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。

下列有关说法正确的是（）
A . 方法①中舰体应连电源的正极
B . 方法②中镶嵌金属块可以是锌
C . 方法①为牺牲阳极的阴极保护法
D . 方法②为外加电流的阴极保护法
2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 有专家提出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2 等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为（）
A . 化学能
B . 生物质能
C . 热能
D . 电能
3. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 氨气分子的电子式：
B . 乙酸分子的结构式：
C . Mg的原子结构示意图：
D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SO
4. （2分）在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）
A . 5 mL
B . 20 mL
C . 大于5 mL
D . 小于5 mL
5. （2分） (2015高二上·赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）
A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度
D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体
6. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法正确的是（）
A . 用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个
B . 某烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种
C . 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种
D . 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%
7. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 下列各电离方程式中，书写正确的是（）
A . H2S⇌2H++S2﹣
B . KHSO4⇌K++H++SO42﹣
C . Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣
D . HClO═H++ClO﹣
8. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列说法中正确的是（）
A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C . ℃纯水中，稀酸和稀碱中
D . 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大
9. （2分）如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。

该苹果电池中（）
A . 锌棒是负极
B . 铜棒是负极
C . 锌棒质量增加
D . 铜棒质量减小
10. （2分） (2016高二上·大连期中) 主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（含一个碳碳双键）的同分异构体有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
11. （2分） (2016高一下·营山期末) 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）
A . Mg
B . Cu
C . Ag
D . H2
12. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为。

下列说法错误的是（）
A . 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B . CHCl3分子为含极性键的非极性分子
C . COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构
D . COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化
13. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列物质属于强电解质的是（）
A . 硫酸钡
B . 盐酸
C . 乙醇
D . 三氧化硫
14. （2分）下列物质中，密度比水小的是（）
A . 溴乙烷
B . 溴苯
C . 硝基苯
D . 甲苯
15. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣
B . 遇KSCN溶液变红色的溶液：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
C . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣
D . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣
16. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 常温时，有以下试剂：①蒸馏水②0.01mol/L的盐酸③pH=12的氨水
④pH=11的碳酸钠溶液，上述溶液中由水电离的c（H+）关系正确的是（）
A . ②＞①
B . ③＞④
C . ①＞④
D . ②=③
17. （2分）可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T 或p关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A . 化学方程式化学计量数a＜c+d
B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
D . 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
18. （2分） (2016高一上·安庆期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ，则下列有关说法中不正确的是（）
A . 还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C . 线段BC表示生成4 mol Fe3+
D . 原溶液中n（Br﹣）=6 mol
19. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（）
A . Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干
B . Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
C . Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去
D . 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可
20. （2分）下列说法正确的是（）
A . 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0
B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
C . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
21. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）
A . 某溶液c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定显酸性
B . 0.1mol·L-1一元酸HX溶液pH=3，则HX一定为弱电解质
C . 相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大
D . 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-) =c(CH3COO-)
22. （2分）利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是（）
选项实验试剂实验结论
A a.稀硫酸 b.碳酸氢钠 c.硅酸钠溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸
氧化性：
B a.浓盐酸 b.二氧化锰 c.溴化钠溶液
MnO2>Cl2>Br2
C d.小苏打 e.苏打 f.石灰水热稳定性：苏打>小苏打
D d.氯化钠 e.氯化铵 f.硝酸银溶液沸点：氯化钠>氯化铵
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共6题；共40分)
23. （6分）“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOH HCN H2CO3
Ki1=4.3×10﹣7
25℃电离平衡常数Ki=1.77×10﹣4Ki=5.0×10﹣10
Ki2=5.6×10﹣11（1） NaCN溶液呈碱性的原因是________ （用离子方程式表示）
（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是_________
A . 相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C . 图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
D . c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为________。

（4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是________。

A．HCOO- B．CN- C．CO32- D.HCO3-
24. （8分） (2016高一下·枣阳期中) 现有反应：
A．CaCO3 CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2 2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是________（填反应序号）．（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是________（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是________，负极发生________（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为________．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是________（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X 中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
①m曲线表示锌与稀硫酸________（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是________（填序号）．
a．CuSO4作催化剂
b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42﹣）
c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．
25. （2分） (2015高二下·桂林期中) H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．
（1） NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为________．
（2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是________．
A．c（Na+ ）＞c（K+ ） B．c（H +）•c（OH ）=1×10﹣14
C．c（Na+ ）=c（K+ ） D．c（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA﹣）+c（A2﹣）
26. （8分） (2019高一上·城中期末)
（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29 ， Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。

向浓度均为0.20mol·L －1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4 ，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.1 1.9
完全沉淀时的pH13.911.1 3.7已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7 ， Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大
B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大
27. （9分）(2018·包头模拟) 某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是________。

（2）装置C的目的是检验SO2的________性。

装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________。

（3）请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小
关系________。

（4）向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：
Ⅰ.HSO3-与ClO-恰好反应Ⅱ. NaClO不足Ⅲ. NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
实验序号实验操作现象结论
①加入几小块CaCO3固体有气泡产生Ⅰ或Ⅱ
②滴加少量淀粉KI溶液，振荡________Ⅲ
③滴加少量溴水，振荡________Ⅱ
④滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色________
（5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

28. （7分）(2020·杭州模拟) 化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1） A的化学名称是________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是________、________。

（3） E的结构简式为________。

（4） G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式________。

（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

三、实验题 (共1题；共9分)
29. （9分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
（1）该滴定实验终点的现象时________．
（2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视________；
（3）该小组在步骤①中的错误是________，由此造成的测定结果________（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是________；
（5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为________mL
（6）根据下列数据：
滴定次数待测液体（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读（mL）滴定后读数（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.00 4.0024.10
第三次25.000.8023.10
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为________mol/L
（7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是；
A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．
四、计算题 (共1题；共6分)
30. （6分） (2018高二下·西城期末) 化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：
已知：
（1） A所含官能团的名称是________。

（2） B生成C反应的化学方程式是________。

（3） G的结构简式是________。

（4） F的结构简式是。

D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。

D的结构简式是________。

（5） X的分子式是C13H14O2 ， X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________。

（6） E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

________
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共6题；共40分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、
28-6、
三、实验题 (共1题；共9分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
29-7、
四、计算题 (共1题；共6分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
30-6、。