2019-2020学年浙江省湖州市长超中学高三化学月考试卷含解析

2019-2020学年浙江省湖州市长超中学高三化学月考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为 ( )
A．a＝0.25，b＝2.24； B．a＝0.05，b＝2.24；
C．a＝0.25，b＝4.48； D．a＝0.3，b＝3.36.
参考答案：
A
略
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N A
B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N A
C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2N A
D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A
参考答案：
C
略
3. 用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（）
A．用甲制取少量氯气
B．用乙氧化溶液中的碘离子
C．用丙提取置换出来的碘
D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质
参考答案：
D
试题解析：I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。

4. （2008·宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，
c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A.9
B.16
C.20
D.25
参考答案：
C
根据题干信息，可知平衡时：c(NH3)=c(HI)+2c(H2)=4 mol·L-1+0.5 mol·L-1×2=5 mol·L-1，由化学平衡常数的定义。

则①平衡常数K=c(NH3)·c(HI)=5×4=20。

5. 下列实验操作中，正确的是
A．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
B．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液
C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
参考答案：
C
6. 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是()
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
参考答案：
D
略
7. 在相同状况下，下列两个反应放出的热量分别用Q1、Q2表示：
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g),2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)，则Q1和Q2的关系正确的是
A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1＜Q2 D．Q1＝1/2Q2
参考答案：
C
8. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液
⑥品红溶液
A.①⑤
B.②③④⑤⑥
C.只有①
D.①③
参考答案：
C
略
9. 硒(Se)是硫的同族元素，有关SeO2两个化学反应如下，下列有关叙述正确的是
①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓) ＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
A．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)> SeO2> I2。

C．常温常压下，Se是固体，其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4
D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4N A
参考答案：
BC
略
10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
参考答案：
B
略
11. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
参考答案：
C
略
12. 某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()
①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
参考答案：
D
略
13. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）
A．含氧酸酸性R＞X
B．简单氢化物稳定性Y＜X
C．最高正化合价Z＜X＜Y＜R
D．由Z和R形成的化合物为离子化合物
参考答案：
D
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl，结合元素周期律解答．
【解答】解：X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．
A．碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；
B．非金属性O＞C，故简单氢化物稳定性H2O＞CH4，故B错误；
C．氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z（Na）＜X（C）＜R（Cl），故C错误；
D．由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查结构性质物质关系应用，侧重对元素周期律的考查，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸．
14. 由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：
A、a的分子量比b大14
B、该酯中一定不存在双键
C、b的分子量比a大14
D、酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团
参考答案：
CD
15. 下列有关除杂的实验操作合理的是
A．除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有
C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ▲____，D ▲。

（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为▲。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为▲。

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是▲ moI/L。

参考答案：
（1）KNO3 CuSO4（2）Na2CO3（3）Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体) ＋3H+（4）2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－（5） 1或5
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 甲醇可作为燃料电池的原料。

通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g )
CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，
则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学
平衡状态时的描述正确的是（填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是。

A．温度：T1 < T2 <T3
B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
△H= + 41.3 kJ·mol－1，试写出由 CO2和H2制取甲醇的
热化学方程式。

参考答案：
（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A
（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1
18. （16分）已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为。

反应①的反应类型为。

（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为。

--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式。

（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
参考答案：
（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）
（2）（3分）
（3）CH3CH2CH2Br (2分)
（2分）
（4）（2分）（5）（3分）
19.
参考答案：。