高三化学一轮复习精品课件：原子结构与性质 (3)

2.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )
A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2 的原子 B.2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为 2s22p5
的原子 C.M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2 的原子 D.最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为 4s24p5 的原子
2.(教材改编题)(RJ选修3·P124改编)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.K＋ 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s22p5 C.S2－ 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6 答案 C
3.(思维探究题)请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
答案 26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe2＋的价电子排 布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则， 3d5处于半满状态，结构更稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更稳定。
[A组 基础知识巩固]
1.(2018·北京东城区检测)下列说法中正确的是( ) A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
解析 A项，根据能量最低原理，1s22s12p1中2s能级未排满电子，但2p能级排布1个电 子，故为激发态原子，其基态原子的电子排布式应为1s22s2，正确；B项，3p2表示3p能 级上填充了2个电子，错误；C项，同一原子中，电子层数越多，离核越远，能量也就 越高，故1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，错误；D项，同一原子中，2p、3p、4p的轨 道数是相等的，都含有3个原子轨道，错误。 答案 A
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从能层、能级等不同层次认识原子的结构， 以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素 性质的关系。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构及性 质的问题，如核外电子排布、元素第一电离能的特殊性等，面对异常现象敢于 提出自己的见解。
1.能层、能级与原子轨道
(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不 同能层。通常用 K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 s、p、d、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按 s、p、d、f 的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d) ＜E(f)。
1s22s22p63s23p63d54s1。
②在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X代表上
一周期稀有气体元素符号)。
基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级， 变成激发态原子。电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原 子光谱的原因。
。
(3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是 优先单独 占据一个轨
道，且自旋状态相同。如 2p3 的电子排布为
，不能表示为
或
。
①洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 全满 (p6、d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)
和 全空
(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。
目录与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 CONTEN古TS 来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高( × ) (2)基态钠原子的电子排布式为 1s22s22p62d1( × )
(3)基态磷原子的电子排布图为
(× )
(4)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多( × )
(5)Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2( × )
2.基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道， 使整个原子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
(2)泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋状态 相反 。
如 2s 轨道上的电子排布为 ，不能表示为
第1讲 原子结构与性质
【2020·备考】 最新考纲：1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写
1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。2.了解电离能 的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其 简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
3
考点一 原子核外电子排布原理 (频数：★★★ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 本考点主要考查核外电子排布规律，特别是基态原子的核外电子 排布式是考查重点，复习时加以关注。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原 子轨道。
原子轨道 s p
轨道形状 球形 哑铃形

轨道个数 1 3
①第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子 轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。 ②能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。