中考化学模拟试卷(13)

中考化学模拟试卷（13）
相对原子质量：H一1 C一12 0一16 Cl一35.5 Ca一40N—14
Na -23 Mg -24 Al-27 Zn-65 S-32
一、选择题（下列各越只有一个正确选项。

）
1.化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是：
A．海员蒸馏海水获取淡水 B．工匠融化玻璃吹制各种容器
C．工业上分离液态空气得到氧气、氮气 D．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
2．某同学对不同状态水的认识，正确的是：
A．气、液、固三种状态的水中，水分子是一样的 B．气态水分子质量小，液态和固态水分子质量大C．气态水分子不断运动，液态水分子不运动D．气态水分子间有间隔，液态和固态水分子间没间隔3．被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。

这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸（CH2O2）〕对人的皮肤有较强的刺激作用。

下面关于甲酸的说法中，错误的是：
A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B．甲酸中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C．甲酸中碳、氢、氧三种原子个数比为1︰2︰2 D甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6︰1︰16 4．生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。

对下面实验现象的描述中，正确的是：
A．镁带在空气中燃烧，产生白色火焰 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色
D．氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化铁溶液中，有红褐色沉淀生成
5．分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是：
A．钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层
B．钠原子、钠离子的质子数都为11
C．一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，因此，钠元
素为+1价
D．钠原子和钠离子不属于同一种元素
6．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。

下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是：
①C+2CuO
高温
===2Cu+CO2↑②CO+CuO
高温
===Cu+CO2③H2+ CuO==== Cu + H2O ④Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
7．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不能达到目的的是：
A．CO2气体（HCl）将气体通过澄清石灰水后干燥
B．Fe粉（Fe2O3）通入足量一氧化碳气体加热后冷却
C．CaO（CaCO3）将固体高温加热至质量恒定后冷却
D．KNO3溶液（K2SO4）加入适量硝酸钡溶液后过滤
8．日常生活中的下列做法，正确运用了化学知识的是：
①用汽油洗除衣服上的油污②用砂纸打磨掉铝制品表面的污渍
③加少量亚硝酸盐腌制肉类食品，色泽艳、口感好④服用胃舒平（主要为氢氧化铝）治疗胃酸过多症
9.生活中的下列变化属于物理变化的是
A.粮食酿酒
B.铁钉生锈
C.蜡烛燃烧
D.水的蒸发
10.“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥中属于复合肥料的是
A.KCl
B.KNO3
C.CO(NH2)2
D.Ca(H2PO4)2
11.下列是人体中几种体液的正常pH ，酸性最强的是
A.胆汁（6.87.4-）
B.唾液（6.67.1-）
C.血液（7.357.45-）
D.胃液（0.8 1.5-）
12.下列图示的实验操作正确的是
13.下列说法不正确的是
A.鉴别软水、硬水可加肥皂水
B.从环境保护的角度考虑，汽油是最理想的燃料
C.随意抛弃废旧电池会对环境造成污染
D.食用地沟油对人体健康有害
14.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A.①⑥
B.②③⑤
C.③⑤
D.②③④
16.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份
得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g ，则反应中生成氢气的质量为
A.0.15g
B.0.20g
C.0.30g
D.0.45g
17.下列四个图象，分别对应 四种操作过程，其中正确的是
A.向盐酸中不断加水
B.一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
C.等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
D.某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
二、填空与简答
18.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和＿＿＿＿＿＿。

（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。

经研究发现3NH 燃烧的产物没有污染，
且释放大量能量，有一定应用前景。

①3NH 中氮元素和氢元素的质量比为＿＿＿＿＿＿。

②将3NH 燃烧反应的化学方程式补充完整：
3224NH 3O 6H O ++点燃＿＿＿＿＿＿。

19.（4分）右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，
a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。

据图回答：
（1）P 点的含义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）t 2℃时30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗?
＿＿＿＿＿＿（填写“能”或“不能”）。

（3）t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填写序号）。

（4）将t 1℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系
是＿＿＿（填写选项序号）。

A.c ＞a ＝b
B.a ＝b ＞c
C.a ＞b ＞c
D.b ＞a ＞c
20.如图，A 、B 、C 、D 、E 分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。

一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B 的相对分子质量小于D 。

请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ＿＿＿＿＿，B ＿＿＿＿＿。

(2)写出D 与E 反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

21.（10分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与＿＿＿＿＿有关（填字母）
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。

下图是不同年代常用的水管。

铸铁管 镀锌管 塑料管
①图示所有水管中，含有的金属元素是＿＿＿＿＿＿＿。

②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上
是铁跟＿＿＿＿＿＿＿共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 203)，该反应的化学方程式是
＿＿＿＿＿＿＿。

请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③ 铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl 3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2 FeCl 3=2 FeCl 2+CuCl 2；
②Fe+2 FeCl 3=3X ．则②中X 的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22.（8分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

则原白色粉末中一定不含有＿＿＿＿＿＿＿。

（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原白色粉末中一定含有＿＿＿＿＿＿＿。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有＿＿＿＿＿＿＿种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有＿＿＿＿＿＿＿。

23．（3分）日常生活和生产接触到的下列物质中，可用作人类营养物质的有，可用于建筑材料的有，可作为能源能源使用的有。

（填序号）
①奶酪②大理石③洗涤剂④葡萄糖⑤铝合金⑥天然气
24．请按要求完成下列内容：
⑴由C、O两种元素组成化合物的化学式；⑵由H、C、O三种元素组成无机物的化学式；
⑶由H、C、O、Na四种元素组成盐的化学式。

25
26．（3分）向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaO ＋H2O===Ca(OH)2＋热量）.请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回答:
⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将（升高、降低或不变）；
⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会（增加、减少或不变）；
⑶反应后溶液温度恢复至20，跟原石灰水相比，溶质质量分数（增加、减小或不变）。

27．（4分）硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦。

大部分地区的地下水主要含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，可通过加热的方法进行软化。

有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca(OH)2、Na2CO3的将水的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，从而达到软化的目的。

若使这种方法，你认为应先加入后加，其中，除Mg2+时发生的化学反应为
（化学方程式表示）。

由于去除Ca2+、Mg2+时加入了过量Ca(OH)2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的。

三、实验与探究
28（1）下图是实验室制备物质的常用装置，根据装置回答：
①可用装置A制取的气体有
②装置C可用于收集中①气体，装置D可用于收集中①
气体，装置B可用于收集中①气体。

③若用装置B除去二氧化碳中少量的水蒸气，可在装置中装入，气体应从端进入。

（2）控制变量是科学探究的重要方法之一。

小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入
同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。

是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
①影响因素：
②实施方案：。

③通过实验得出。

实验中，
控制不变的因素是。

29.实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。

（1）写出装置中标号仪器的名称：①＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是＿＿＿＿(填字母)。

写出该反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：＿＿＿＿
并据此选择上图中＿＿＿＿(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。

①小红同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条）。

②小红取反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。

他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。

下列说法正确的是＿＿＿＿＿。

A.图中oa段表示生成的沉淀量
B.c点表示碳酸钠恰好完全反应
C.与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为
30g
D.最终产生气体的质量为5g
四、计算题
30.某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞。

这瓶溶液有没有变
质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与。

【查阅资料】氯化钡溶液显中性。

【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液＿＿＿＿＿变质。

【实验验证】
【讨论交流】
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论。

你同意他的观点吗？为什么？
＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【反思】氢氧化钠敞口放置变质的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应＿＿＿＿＿＿保存。

【定量研究】
从该瓶中取出一定量的溶液，向其中加入含7.4g氢氧化钙的石灰水，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干，得到12g白色固体。

则所取的溶液中含碳酸钠和氢氧化钠的质量分别是多少克？
31．家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。

李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中,加入20ml水,搅拌至样品全部溶解;
②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀为止;
③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0。

1）。