高中化学必修2教案——化学键

授课教案
常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程
教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））
【新课内容】
（一）化学键
一、离子键
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2、成键粒子：阴、阳离子
3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

二、离子化合物
1、定义：由离子键构成的化合物
2、表示方法：
①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

如：
Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为：
②用电子式表示离子化合物的形成过程：
AB型(如NaCl)：
AB2型(如MgCl2)：
A2B型(如Na2O)：
注意：
1.
2.
3.
4.不能把“→”写成“====
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)
三、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。

如：
用电子式表示Cl2的形成过程：
2、成键粒子：原子
3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。

4、共价键的种类：
离子化合物与共价化合物的比较
7.
晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体
金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。

所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶
【例题讲析】
例1：现有下列物质：①Cl 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤H 2O 2 ⑥MgF 2 ⑦NH 4Cl (1)只由离子键构成的物质是____________________。

(2)只由极性键构成的物质是___________________。

(3)只由非极性键构成的物质是__________________。

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是___________。

(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________。

(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。

(7)由离子键和非极性键构成的物质是_____________。

(8)属于离子化合物的物质是_______________________。

(9)属于共价化合物的物质是______________________。

【答案】 (1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤
例2：下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A ．Na 2O 、Na 2O 2 B ．HI 、NaI C ．H 2O 、H 2O 2 D ．NaCl 、NH 4Cl
【解析】 A ．Na 2O 只含有离子键，Na 2O 2既含有离子键又含有共价键； B ．HI 中只含有共价键，NaI 中只含有离子键； C ．H 2O 和H 2O 2中都只含有共价键；
D ．NaCl 只含有离子键，NH 4Cl 既含有离子键又含有共价键。

【答案】C
例3：下列电子式书写正确的是________。

F.
G. H .
【解析】A 不正确，两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为。

离子电荷表示法(如R 2－
)与化合价(如R －2
)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2
价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B 项不正确，应改为。

在简单阳离
子符号周围不再用方括号[ ]，而只用简单离子符号表示，所以C 项不正确，应改为Mg 2＋
[·×O ·×]2－。

D 项正
确。

E 中有错误：Na ＋电子式加了方括号且阳离子不标明最外层电子数。

F 中Na ＋、Br －
都没有标离子所带电荷数。

G 中，应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。

【答案】DH
【当堂练习】
1．下列说法中正确的是
A ．含有离子键的化合物必是离子化合物
B ．具有共价键的化合物就是共价化合物
C ．共价化合物可能含离子键
D ．离子化合物中可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2
B.C ａC ｌ2
C.H 2O
D.H 2
3．下列物质的电子式书写正确的是
4．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A．CO2B．PCｌ3C．CCｌ4D．NO2
5．下列分子中，含有非极性键的是( )
A．C2H5OH B．Cl2 C．SiCl4 D．CH3Cl
6．下列物质中不含非极性共价键的是（）
①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）2
A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤
7最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。

下列说法不正确的是
A．C60是一种新型化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中含离子键D．C60的分子量是720
8．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸咐
C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
9．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是.
10．在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。

【答案】1．AD 2．A 3．C 4．D 5．AB 6．C 7．AC 8．D
9．Ba（OH）2；Na2O2；H2O2
10．NaCl、NaOH；H2S；N2；NaOH
【课堂小结】
【课后作业】
1．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()
A．Na2O2B．Ca(OH)2
C．HCl D．Ne
2．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()
A．Na2O2Na2O B．KClO NaOH
C．Br2HBr D．HF H2O
3.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是()
A．碘升华
B．NaCl的晶体加热熔化
C．加热NH4HCO3分解
D．HCl溶于水
4．下列电子式书写正确的是()
5. 下列叙述正确的是( )
A．两个非金属原子之间不可能形成离子键
B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中可能有共价键
D．共价化合物中可能有离子键
6. 当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）
A、分子间距离
B、分子间作用力
C、聚集状态
D、分子内共价键
7. 下列说法中正确的是
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。