广东省深圳市高三上学期理综-化学期中考试试卷

广东省深圳市高三上学期理综-化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（）
A . 油脂水解可得丙三醇
B . 可用碘检验淀粉水解是否完全
C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D . 纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同
2. （2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . 异丙基的结构简式：-CH(CH3)2
C . 羟基的电子式：
D . 新戊烷的结构简式：
3. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A . 120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-
B . 6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NA
C . 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
D . NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2 ，转移电子数为0.6NA
4. （2分）下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于（）
A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C . 用H2O2溶液和MnO2作用制取O2
D . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
5. （2分）锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）
A . 锗是一种金属性很强的元素
B . 锗的单质具有半导体的性能
C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强
D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
6. （2分） (2016高一下·济宁期末) 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）
A . 通入氢气的电极为原电池的正极
B . 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
C . 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D . 通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣
7. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。

下列有关叙述错误的是（）
A . a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
B . b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)
C . 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确
D . d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处
二、综合题 (共4题；共20分)
8. （5分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣
为了鉴别上述化台物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B________ ，D________
（2）将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为________
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________
（4） C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理________
（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为________ g．
9. （5分） (2016高一上·上高月考) 现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦Fe（OH）3胶体⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是________，
（2）写出FeCl3的电离方程式：________，
（3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：________，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于________离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做________．
10. （5分）(2018·闵行模拟)
（1） I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。

回答下列问题：
碳原子的核外电子排布式为________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有________种不同能量的电子。

（2）羰基硫为________(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为________。

（3）解释稳定性CO2大于CS2的原因________。

（4） II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)
已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是________或________。

（5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是________（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。

________
11. （5分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。

回答下列问题：
（1） Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；
（2） D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；
（3） D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；
（4）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。

三、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分）(2018·广安模拟) E是一种环保型塑料,其合成路线如下：
已知：①
② (R1、R2、R3、R为烃基)
请回答下列问题：
（1） A中官能团的名称是________，检验该官能团的试剂为________。

（2）反应①的化学方程式是：________，其反应类型为________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为________。

（3）已知，名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为________。

（4）写出反应④的化学方程式：________。

（5） C的同分异构体X满足下列条件：
①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；
②能发生银镜反应。

则符合条件的X共有________种。

其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________。

（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
三、推断题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、
12-6、。