(好题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测卷(包含答案解析)(2)

一、选择题
1．(0分)[ID：139546]下列推论正确的是
A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水
B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子
C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2
D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子2．(0分)[ID：139541]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中
A的原子序数是B和D原子序数之和的1
4
，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强
碱。

甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，
0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）
A．C、D两元素形成化合物属共价化合物
B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物
C．C、D的简单离子的电子数之差为8
D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性
3．(0分)[ID：139536]二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误
．．的是
A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
4．(0分)[ID：139597]下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．PH3的空间构型为平面三角形
C．SF6中有4对完全相同的成键电子对
D．SiF4和2-4
SO的中心原子均为sp3杂化
5．(0分)[ID：139568]N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．在沸水中逐滴加入含10－3mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3胶体粒子数为10－3N A
B．32g甲醇中含有的共价键数目为4N A
C．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6N A
D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol−1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol [2CO2（g）]放热566kJ
6．(0分)[ID：139566]下列说法正确的是
A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形
7．(0分)[ID：139561]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。

下列说法正确的（）
A．YW3分子的空间构型为平面三角形
B．W2Z的键角小于YW3
C．物质甲分子中存在6个σ键
D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
8．(0分)[ID：139555]如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是
X Y
W Z
T
A．原子半径：W＞Y＞X
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键
D．T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族
9．(0分)[ID：139523]科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。

下列说法正确的是
A．由状态Ⅰ→状态Ⅲ，既有旧键的断裂又有新键的形成
B．使用催化剂能降低该反应的反应热（△H）
C．CO与O反应生成CO2是吸热反应
D．CO和CO2分子中都含有极性共价键
10．(0分)[ID：139520]用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为角形（V形）B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO2-3为平面三角形
11．(0分)[ID：139512]下列说法正确的是
A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B．HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D．CaCl2和 CaSO4中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同
12．(0分)[ID：139501]在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。

在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。

(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是
A．(H2O)n是一种新的水分子
B．(H2O)n仍保留着水的化学性质
C．1 mol(H2O)n中有2个氢键
D．1 mol(H2O)n中有4 mol氢键
二、填空题
Co(CO)的熔点为52℃，可溶于多数有机13．(0分)[ID：139703](1)橙红色晶体羰基钴[]
28
溶剂。

该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

配体CO中σ键与π键数目之比是_______。

(CN)中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子(2)2
稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键。

14．(0分)[ID：139701]2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国
能源开发的一次历史性突破。

一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见表。

分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1
CH40.43616.40
CO20.51229.91
42
号是_______，其电子云形状是_______。

(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是_______。

(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。

已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。

(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_______，图中最小的环中连接的原子总数是_______。

15．(0分)[ID：139799]完成下表中的空白：
粒子中心原子孤电子对
数
中心原子的杂化轨道类
型
空间结构
BF3__________________
H2S__________________
PCl3__________________ 2-
3
CO__________________
16．(0分)[ID：139791]砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。

回答下列问题：
(1)镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为__。

(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__，电负性由大到小的顺序是__。

(3)碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是__(填编号)。

a..CH 4的稳定性比SiH 4强
b.SiH 4的沸点比CH 4高
c.碳酸的酸性大于硅酸
d.SiO 2+Na 2CO 3=Na 2SiO 3+CO 2↑
(4)AsH 3的沸点比NH 3低；其原因是__。

(5)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__，二水合草酸镓π键的个数为__，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为___。

17．(0分)[ID ：139776](1)已知苯酚(
)具有弱酸性，其K a =1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2(水杨酸)__K a (苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__。

(2)关于化合物
，下列叙述正确的有__。

A ．分子间可形成氢键
B ．分子中既有极性键又有非极性键
C ．分子中有7个σ键和1个π键
D ．该分子在水中的溶解度大于2—丁烯
18．(0分)[ID ：139762]目前工业上制备丙烯腈(2CH =CHC N ≡)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：24CuCl -NH Cl-HCl
280~90H-C C-H+HCN CH CHCN =≡−−−−−−→℃ 丙烯氨氧化法：2332223CH =CHCH +NH +O CH =CHCN+3H O 2
→催化剂
(1)下列说法正确的是___________(填序号)。

a ．+
4NH 的空间结构为正四面体形
b ．2CH =CHCN 分子中只有碳、氢原子位于同一平面上
c ．22C H 、HCN 分子中所有原子均位于同一直线上
(2)1mol 丙烯腈分子中含有σ键的数目为___________。

19．(0分)[ID ：139748]现有以下物质：①HF ；②2Cl ；③2H O ；④2N ；⑤24C H ；⑥26C H ；⑦2H ；⑧22H O ；⑨HCN(H C N)-≡。

只有σ键的是_____(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是_______；含有由两个原子的s 轨道重叠形成σ键的是
_______；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是_____；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是_______。

20．(0分)[ID：139716]价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。

请回答下列问题：
(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：
SeO___________；
①3
SCl___________；
②2
NO___________；
③+
2
NO___________；
④-
2
⑤HCHO___________；
⑥HCN___________。

(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：
①甲醛分子中H-C-H的键角___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)120°；
SnBr分子中Br-Sn-Br的键角___________120°；
②2
PCl分子中Cl-P-Cl的键角___________109°28′。

③3
(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。

请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
A：___________；B：___________。

(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子___________。

三、解答题
21．(0分)[ID：139678]按要求填空：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________。

(2) D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为___________，该原子的原子结构示意图为___________。

(3)钒在元素周期表中的位置为___________，其价层电子排布图为___________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其价电子排布图为___________。

(5)基态Cr原子有___________个未成对电子，Cr的M层电子排布式为___________。

(6)铝原子核外电子云有___________种不同的伸展方向，有___________种不同运动状态的电子。

(7) 在BF3分子中，F—B—F的键角是___________，硼原子的杂化轨道类型为
___________，BF 3和过量NaF 作用可生成NaBF 4，BF -
4的立体构型为___________。

22．(0分)[ID ：139667]N 、P 、Ni 及其化合物在化工医药，材料等方面应用十分广泛。

回答下列有关问题：
(1)NH 3分子的立体构型为______ ，热稳定性 NH 3______PH 3(填“>”或“<”)，原因是______。

(2)在短周期元素组成的物质中，与-2NO 互为等电子体的分子有______。

(3)N 元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：24223=N H +HNO 2H O+HN 。

①N 的基态原子的电子排布中，有______个运动状态不同的未成对电子。

②叠氮酸(HN 3)在常温下是液体，沸点相对较高(为 308.8 K)主要原因是______。

③HNO 2中 N 原子的杂化类型是______；NH 3分子中______(填“含有”或“不含”)π键
(4)已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较两者的酸性：HClO ______34H PO (填“>”或“<”)，原因是______(从结构角度分析)。

次氯酸 磷酸
Cl —OH
上。

工业上常用丁二酮肟来检验 Ni 2+，反应生成鲜红色沉淀，丁二酮肟的结构简式如图所示，则该结构中碳氮之间的共价键类型是______型，氮镍之间形成的化学键是______，碳原子的杂化类型是______。

23．(0分)[ID ：139654]有X 、Y 、Z 、Q 、E 、M 、G 原子序数依次递增的七种元素，除G 元素外其余均为短周期主族元素。

X 的原子中没有成对电子，Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n ＋1，Q 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E 与Q 同周期，M 元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G 原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA 族元素。

回答下列问题：
(1)基态G 原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G
相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。

GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G 的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：__________________________________。

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

(3)M的氢化物(H2M)分子的立体构型为________，稳定性：H2Q____H2M。

H2Q2中Q的杂化类型为________，为_______分子。

(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_________________(用离子符号表示)。

(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为________________________(用元素符号表示)。

(6)G的氯化物与氨水反应可形成配合物[G(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的物质的量为________mol。

24．(0分)[ID：139650]钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__________种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是___________。

（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。

TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。

采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是_________（填化学式）。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是______（填元素名称）。

②M中，碳原子的杂化形式有______________。

③M中，不含________________（填标号）。

a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键
（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。

其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是___________。

②若A．B．c的原子坐标分别为A(0，0，0)；B(0.69a，0.69a，c)；c(a，a，c)，则D的原子坐标为D (0.19a，____，____）；钛氧键的键长d=__________（用代数式表示）。

25．(0分)[ID：139642]A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运
动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

（1）写出基态E原子的价电子排布式_______。

（2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为
___；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、N A的式子表示）。

26．(0分)[ID：139636]根据核外电子的排布特点推断元素的性质：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为_____,在周期表中位于___区。

(2) B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为_______。

(3)请利用电子排布的相关知识分析：稳定性：Fe3＋______Fe2＋（填>或< ）,原因
___________，第一电离能：Mg____Al（填>或< ）原因__________。

(4) 有以下物质：①H2②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是
______；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______；(5) 通过 (3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定__________。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
【详解】
A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，F2极易与水发生反应，即2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；
B．BF3和NF3都只含极性键，NF3中中心原子价层电子对数=3+531
2
-⨯
=4，有一对孤电
子对，空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF3中中心原子价层电
子对数=3+ 331
2
-⨯
=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电荷重心重合，为非
极性分子，故B错误；
C．Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na2O2，即2Na+O2=点燃Na2O2，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O，即4Li+O2=点燃2Li2O，故C错误；
D．B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)互为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子，故D正确；
答案为D。

2．C
3．C
【详解】
A．S原子的价层电子对数=2+6+2-4
2
=4，所以S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化，A
正确；
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2的相对分子质量比S2Cl2大，分子间作用力更强，故熔沸点：S2Br2>S2Cl2，B正确；
C．由S2Cl2的结构可知，S2Cl2中正负电荷中心不重合，为含有极性键和非极性键的极性分子，C错误；
D．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体，说明生成物可能有二氧化硫，即S元素的化合价升高，所以必然有得到电子，氯元素不能再得到电子，因此可能有单质S生成，化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl ，D正确。

答案选C。

4．D
【详解】
A．根据价电子对互斥理论，中心碳原子只有两对价电子对，CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)，A项错误；
B．根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，PH3的空间构型为三角锥形，B项错误；
C．SF6分子中S原子的价电子全部用来成键，与F形成6对共用电子对，C项错误；D．SiF4的中心原子形成了4个σ键，SO的中心原子的价层电子对数是4，所以中心原子均为sp3杂化，D项正确；
故答案为D。

5．D
【详解】
A. 铁离子水解可逆，且胶体是微粒的集合体，因此在沸水中逐滴加入含10－3mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3胶体粒子数小于10－3N A，A错误；
B. 32g甲醇的物质的量是1mol，根据其电子式可知其中含有的共价键数目为
5N A，B错误；
C. 钢铁发生电化学腐蚀生成0.1mol Fe2O3·nH2O（铁锈），根据铁原子守恒可知消耗单质铁是0.2mol，负极上铁失去电子转化为亚铁离子，则负极上铁单质失去的电子数为
0.4N A，C错误；
D. 2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，这说明2molCO和1mol氧气反应生成2mol二氧化碳放出的热量是566kJ，即1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol [2CO2（g）]放热566kJ，D正确；
答案选D。

6．C
【详解】
A．PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，所以空间构型为三角锥形，故A错误；
B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形，故C正确；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误。

故答案选C。

7．B
8．D
9．D
【详解】
A.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，只有化学键的形成，没有化学键的断裂，故A错误；
B.使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变反应热△H的大小和符号，故B错误；
C.由图可知CO与O反应生成CO2的反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故C错误；
D. CO和CO2都是共价化合物，都只含有极性共价键，故D正确；
故选D。

10．D 【详解】
A．H2O分子中价层电子对个数=2+1
2
×(6-2×1)=4，采用sp3杂化；且含2个孤电子对，
所以其空间构型是V型结构，BeCl2分子中价层电子对个数=2+1
2
×(2-2×1)=2，采用sp
杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为直线型结构，故A错误；
B．CS2分子中价层电子对个数=2+1
2
×(4-2×2)=2，采用sp杂化，且不含有孤电子对，所
以其空间构型为直线形结构，SO2分子中价层电子对个数=2+1
2
×（6-2×2）=3，采用sp2
杂化，且含有1个孤电子对，所以其空间构型为V形结构，故B错误；
C．BF3分子中价层电子对个数=3+1
2
×(3-3×1)=3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以
其空间构型为平面三角形结构，PCl3分子中价层电子对个数=3+1
2
×(5-3×1)=4，采用sp3
杂化，且含1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形结构，故C错误；
D．SO3分子中价层电子对个数=3+1
2
×(6-3×2)=3，采用sp2杂化，且不含有孤电子对，
所以其空间构型为平面三角形结构，CO32-中价层电子对个数=3+1
2
×(4−3×2+2) =3，采用
sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，故D正确；
答案为D。

11．A
【详解】
A.PCl3分中P原子中的最外层电子为5，Cl原子中的最外层电子为7，P与Cl原子形成3个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2分子中2个Cl原子形成1个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2O分子中O原子与Cl原子各形成1个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A正确；
B.分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱，与分子间作用力无关，HF分子比HCl分子稳定是因为H—F键的键能大于H—Cl键的键能，B错误；
C.核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar、S2−、K+化学性质不同，C错误；
D.CaCl2为离子化合物，只存在离子键，CaSO4为含共价键的离子化合物，既存在离子键也存在共价键，CaCl2和CaSO4中化学键的类型不完全相同，D错误；
答案为A。

【点睛】
分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱，而分子间作用力决定分子晶体熔沸点的高低。

12．B
【详解】
(H 2O)n 是H 2O 分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H 2O)n 不是一种新的分子，(H 2O)n 仍保留着水的化学性质。

(H 2O)n 中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔水有2N A 个氢键，当n ＝5时，1 mol(H 2O)5所含氢键数相当于5 mol H 2O 分子含有的氢键数，应为10N A 个。

答案选B 。

二、填空题
13．O>C>Co 1∶2 N C-C N ≡≡ 4
【详解】
(1)一般来说，元素非金属性越强，电负性越大，因此三种元素电负性由大到小的顺序为O C Co >>。

CO 与2N 的结构相似，所以配体CO 中σ键与π键数目之比是1∶2。

(2)2(CN)中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，结构式为N C-C N ≡≡，1个C N ≡键中含有2个π键，因此1个2(CN)分子中含有4个π键。

14．O>C>H 2p 哑铃形 sp 杂化 二氧化碳为非极性分子，二氧化硫和水均为极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中 二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能高于甲烷 范德华力 10
【分析】
由题意，二氧化碳的分子直径大于水分子直径，且小于笼状结构的空腔直径，又二氧化碳与水的结合能高于甲烷的结合能，故可以用二氧化碳置换可燃冰中的甲烷。

【详解】
(1)同周期从左到右，电负性依次增强，即C<O ；同主族从上到下，电负性依次减弱，H 为
第一周期第IA 族，电负性H<C ，即O>C>H ；C 原子的电子排布式为2221s 2s 2p ，其最高
能级符号为2p ，其电子云形状为哑铃形，故填O>C>H ;2p ;哑铃形；
(2) 2CO 分子中中心原子成键电子对数为2，孤对电子数为0，空间构型为直线形，为sp 杂化；二氧化碳为非极性分子，二氧化硫和水均为极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，故二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，故填sp 杂化、二氧化碳为非极性分子，二氧化硫和水均为极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中；
(3)由表中数据可知二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能高于甲烷，故填二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能高于甲烷；
(4)可燃冰分子为共价化合物存在共价键，其中H 与O 相连，分之间易形成氢键，除此之外还存在范德华力；根据图1结构，最小的环为五元环，一个小球代表一个水分子，每个水分子之间形成氢键，相当于每个球含两个原子，则原子总数为2×5=10，故填范德华力;10。

15．sp 2 平面三角形 2 sp 3 V 形 1 sp 3 三角锥形 0 sp 2 平面三角形
【分析】
根据价层电子互斥理论，故ABx 型的分子中，孤电子对数为=1(a-bx)2
(其中a 为中心原子的价电子数，b 为与中心原子结合的原子能够接受的电子数)，中心原子的价层电子对数为孤电子对数和σ键之和，据此分析解题。

【详解】
(1) BF 3中心原子B 孤电子对数=1(3-3?1)=02
，周围有3个σ键，故价层电子对数为3+0=3，故中心原子的杂化轨道类型sp 2，其空间结构为平面三角形，故答案为：0；sp 2；平面三角形；
(2) H 2S 中心原子S 孤电子对数=1(6-2?1)=22
，周围有2个σ键，故价层电子对数为2+2=4，故中心原子的杂化轨道类型sp 3，其空间结构为V 形，故答案为：2；sp 3；V 形； (3)PCl 3中心原子P 孤电子对数=
1(5-3?1)=12，周围有3个σ键，故价层电子对数为3+1=4，故中心原子的杂化轨道类型sp 3，其空间结构为三角锥形，故答案为：1；sp 3；三角锥形；
(4) 2-3CO 中心原子C 孤电子对数=1(4+2-3?2)=02
，周围有3个σ键，故价层电子对数为3+0=3，故中心原子的杂化轨道类型sp 2，其空间结构为平面三角形，故答案为：0；sp 2；平面三角形；
16．[Ar]3d 104s 24p 1或1s 22s 22p 63d 104s 24p 1 As>Se>Ga Se>As>Ga ac NH 3分子之间存在氢键 4 6 sp 2
【详解】
（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA 族，故其核外电子排布式为[Ar]3d 104s 24p 1或1s 22s 22p 63d 104s 24p 1；
（2）同周期由左向右元素的第一电离能呈增大趋势，但是As 的p 能级是半满稳定结构，所以第一电离能反常增大，所以第一电离能的大小顺序为：As>Se>Ga ；
同周期元素由左向右电负性增强，所以电负性顺序为：Se>As>Ga ；
（3）a ．非金属性越强，氢化物越稳定，CH 4的稳定性比SiH 4强能说明二者非金属性相对强弱，选项a 正确；
b ．SiH 4的沸点比CH 4高与非金属性强弱没有关系，选项b 错误；
c ．元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，碳酸酸性强于硅酸说明碳的非金属性大于硅，选项c 正确；
d ．反应SiO 2+Na 2CO 3=Na 2SiO 3+CO 2↑是在高温条件下进行，产物二氧化碳为气态，与元素非金属性强弱无关，选项d 错误；
答案选ac ；
（4）As 电子层数=周期数=4，最外层电子数=族序数=5，所以As 位于第四周期第ⅤA 族，因为氨气形成分子间氢键，分子间作用力较大，所以AsH 3的沸点比NH 3低；
（5）根据结构图，Ga 的配位数为4，碳氧双键中有一个是π键，所以π键的个数是6；C 原子有3个σ键，无孤电子对，因此C 的杂化类型为sp 2。

17．<
中形成分子内氢键，使其更难电离出H + BD
【详解】
(1)当
形成分子内氢键后，导致酚羟基的电离能力减弱，故其电离能力比苯酚弱。

故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H +。

(2)A ．分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子，所以不存在氢键，故A 项错误；
B ．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B 项正确；
C ．1个单键是1个σ键，1个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C 项错误；
D ．由于该化合物中的醛基与H 2O 分子之间能形成氢键，所以该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D 项正确；
故答案为：BD 。

18．ac A 6N (或236 6.0210⨯⨯)
【详解】
(1)a.4NH +中N 原子的价层电子对数σ=键数+孤电子对数1
=4+(5-41-1)=42
⨯⨯，则N 原。