高二半期考测试卷 物质结构

思明教育2014-2015学年高二年级
化学学科第一学期半期考试卷
（完成时间90分钟；试卷满分100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 He：4 Ba:137 P：31 K:39 Ca：40 Zn：65 Cu：64
一、选择题（本题共有18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是（）
A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素
2．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）
A．C原子的轨道表示式：
B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C．N原子的轨道表示式：
D．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6
3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

其中正确的组合是（）
A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦
4．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。

已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。

则钠原子的半径r（cm）为（）
A．B．C．D．
5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 由元素W和M组成的某些物质可作为水处理中的消毒剂
6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）
A、Z2Y
B、X2Y2
C、Z2Y2
D、ZYX
7．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）
A．
B．
C．
D．
8．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）
A.易导电
B.易导热
C.有延展性
D.易锈蚀
9．下列说法中正确的是（）
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．在氧化钠中，O2-和Na+的电子层结构都是1s22s22p6
10．碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，有关说法不正确的是（）
A．熔点从高到低的顺序是①③②
B．键角都是109.5°
C．熔点从高到低的顺序是①②③
D．硬度最大的是金刚石
11．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方
体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）
A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A7
12．如图所示在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）
A．十二面体B．正八面体
C．正六面体D．正四面体
13．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A、原子半径的周期性变化（）
B、电负性的周期性变化
C、第一电离能的周期性变化
D、原子核外电子排布的周期性变化
14．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）
A．O B．B C．C D．N
15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al
D．还原性：Na＞Mg＞Al
16．下列原子的外围电子排布式正确的是（）
A．Zn：3d104s2B．Cr：3d44s2C．Ga：4s24p2D．S：3p4
17．X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是（）
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N＞M＞X＞Y
D．碱性：M(OH)2＞YOH
18．元素X的原子核外电子排布是3S23P1，元素Y的二价阴离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）
A、XY2
B、X2Y
C、X2Y3
D、X3Y2
二．填空题（46分）
19. 下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:
失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。

用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

20．B、C、D代表3种元素。

请填空：
（1）B的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：__________________________________。

（2）C元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
_______________________________________。

C元素在元素周期表中的位置是
__________________________。

（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素在元素周期表中的分区中属于区元素，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式
_________________________________________________________________。

21．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。

A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，D 是该周期中电负性最小的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F原子的价电子层构型与C原子的价电子层构型相同。

请回答下列问题：
⑴写出B2的电子式____________________，通常情况下B2化学性质比较稳定的原因是
__________________________________________________；
⑵最近科学家研究发现，冻土在融化时释放出AC2气体很可能加速全球温度升高，写出AC2的结构式__________________________；
⑶ E的最高价氧化物的晶体类型是___________________；
⑷写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________________________________。

———————————————我是答案分割线————————————思明教育2014-2015学年高二年级
化学学科第一学期半期考试卷答案
二、填空题（以下每空均3分，除了21题两个空格2分）
19、（1）①④
（2）①因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。

②a、Na2O或Na2O2
③IIIA
④m
20、 B
（1）（2）[Ar]3d64s2，第四周期，第Ⅷ族
（3）ds ，Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O
21、⑴:N N: ; 氮氮叁键的键能大
⑵ O＝C＝O
⑶离子晶体
⑷ Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。