山东省昌邑一中高三下学期鲁科版化学二轮专题复习学案：专题5-物质结构 元素周期律(辅学)

高三化学复习专题五—原子结构元素周期律自学案（辅学)
【考纲要求】
1. 了解元素、核素和同位素的含义.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系.了解原子核外电子排布。

2. 掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构（周期. 族)及其应用。

3。

以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4. 以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

5。

了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。

一、原子结构
1、有关概念比较：元素核素同位素质量数
的是（)
【例1】下列说法中不正确
．．．
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;⑥同位素的性质几乎完全相同
A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥
D ．②⑤
2、根据原子结构判断元素的化合价
①主族元素的最高正价等于元素原子的最外层电子数；
②只有非金属元素才有负价:最低负价绝对值==8－主族序数； ③若原子的最外层电子数为奇数，则元素的化合价一般为奇数； ④若原子的最外层电子数为偶数，则化合价一般为偶数.例如：2
-S 、
4
+S 、6
+S .
【例2】（2010·上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( ）
A ．X 、Y 元素的金属性 X 〈Y
B ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2
C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来
3、
等电子微粒
（1)“10电子”的微粒：
(3）其它等电子数的微粒
“9电子”的微粒—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基）
“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2
“2电子"的微粒：He、H—、Li+ 、Be2+
（4）质子数及核外电子总数均相等的粒子
①Na+、NH4+、H3O+②HS—、Cl- ③F—、OH-、NH2—④N2、CO、C2H2
【例3】（07年江苏）通常情况下,微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答:
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A________;B_________;C_________；D_________.
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。

【变式训练】用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子），请回答：
（1)A元素是，B元素是，C元素是(用元素符号表示)
(2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是.
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式
是。

（4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是.
(5）G分子中含有4个原子，其分子式是。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是.
二、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表
第1周期：种元素
三个短周期第2周期：种元素
第3周期：种元素
周期（7个横行）第4周期：种元素
三个长周期第5周期：种元素
第6周期：种元素
一个不完全周期:第7周期
个主族(含短、长周期元素）:ⅠA 族－ⅦA 族
个副族（只含长周期元素)：ⅠB族－ⅦB族族(18个纵行）(包括8. 9. 10三个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素
:He、Ne、Ar等6种元素
【例4】
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属与非金属分界线。

(2）写出元素①②⑤的名称①_____________②___________⑤___________
（3）元素甲是第三周期ⅥA 族元素,请在右边方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子数。

(4）元素乙与①同周期,且在同一周期中原子半径最小，则甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ （用化学式表示）。

(5）元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的_____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：元素的周期数即为原子结构的电子层数，元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。

2、 元素周期律
子数2)
原子半径逐渐减小逐渐增大
元素的主要化合价最高正价+1 +7
｜最低负价｜+最高
正价=8
最高正价=主族序
数
（O无最高正价。

F无正价）
金属性与非金属性金属性减弱,非金属性
增强
金属性增强，非金属
性减弱
还原性与氧化性还原性减弱，氧化性
增强
还原性增强，氧化性
减弱
非金属气态氢化物生成由难到易，稳定
性由弱到强
生成由易到难,稳定
性由强到弱
得失电子能力失电子由易到难，得
电子由难到易
失电子由难到易,得
电子由易到难
【例5】(09广东理科基础)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是（）
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e〉b〉a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
三、根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药. 半导体。

催
化剂等）
请将下表中A. B 两栏的内容用各自的序号对应起来.（看必修2课本P 24）
(辅学）
可以转化
班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3．（11山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( ）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【课堂探究1】同周期、同主族元素性质递变规律
【例1】（08山东卷）下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2—半径比F-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
【例2】（广东）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）
A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性:丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙总结：
【变式1】下列说法正确的是（）
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强C．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的一定是电子层数最少的元素
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
【课堂探究2】元素原子得失电子能力（非金属性和金属性强弱）的判断依据
【例3】有甲、乙两种非金属，下列能说明甲比乙的得电子能力强的是（）
①甲比乙容易与氢气化合②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应
③甲的含氧酸酸性比乙的强④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙得的多
⑤甲的阴离子比乙的阴离子的还原性弱⑥甲的氢化物水溶液酸性比乙的强
总结：
(1)非金属性强弱判断原则
（2）金属性强弱的判断原则
【变式2】下列判断正确的是（）
A．（2010·山东高考）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
B．(2010·山东高考)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．(2011·杭州模拟）根据金属活动性顺序表，氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Mg2+
D．(2010·全国卷Ⅰ)碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al(OH)3【课堂探究3】比较微粒半径大小的办法
【例4】已知短周期元素的离子,a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ）
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A ＞B＞D＞C
【变式3】下列叙述中错误的是（）
A．电子层数大的微粒一定比电子层数小的微粒半径大
B．同一周期元素中随核电荷数的增加，原子半径逐渐变小
C．元素周期表中，第三周期元素的离子半径最小的是铝离子D．S2－、Cl－、K+的半径依次减小
【变式4】A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C 的最低价离子分别为A2－和C－,B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列说法中,正确的是（)
A．原子序数:A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外层电子数:A
＞C＞B
总结：(1）原子半径：同主族——从上到下逐渐;同周期—-从左到右逐渐（0族除外）.
（2）离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐；同周期——阴离子半径阳离子半径；
(3) 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；阳离子半径原子半径阴离子半径如：H+H H—；Fe Fe2+ Fe3+ ；Na+＜Na；Cl＜Cl—
（4)具有相同核外电子排布的微粒,核电荷数越多则半径越小,如：
O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2—Cl-K+ Ca2+
【课堂探究4】“位－构－性”之间的关系
【例5】（09山东)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是( ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【变式5】（江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物
X Y
22
C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性:m m X
Y>X R
D ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸
【当堂检测】
1．（山东9）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B ．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D ． ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
2．（上海）元素周期表中铋元素的数据见右图，
下列说法正确的是（ )
A ．Bi 元素的质量数是209
B ．Bi 元素的相对原子质量是209.0
3．（福建）短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正．．确．
的是（ ） A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性:Q
〈W
C ．原子半径:T>Q 〉R
D ．含T 的盐溶液一定显酸性
4．（江苏2、海南9） 下列有关化学用语表示正确的是 R T Q W
A ．乙酸的结构简式： C 2H 4O 2
B ．中子数为20 的氯原子： 2017Cl
C ．S 2-的结构示意图:
D ．F -的结构示意图：
E ．原子核内有l8个中子的氯原子：
F ．乙酸的分子式： CH 3COOH
5．（2013·山东）W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定
性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性
一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性
强于Y
D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
高三化学复习专题五-原子结构 元素周期律 拓展案（辅学）
A 组
1．（2013·福建)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素.下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．原子半径Z 〈M
B ．Y 的最离价氧化物对应水化物的
酸性比X 的弱 W X Y Z
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
2．（2013·江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( ）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z)＞r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
3．［2014·全国1］X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－,Y＋和Z—离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( ）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点:X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X ＞Y＞Z
4．［2014·山东卷］根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D。

错误!Cl与错误!Cl得电子能力相同
5．［2014·海南卷] 下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径:Na>Mg
C．酸性：H2SO3〉H2SO4D．结合质子能力：S2－〉Cl－6．（2007年山东）下列关于元素的叙述正确的是( ）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
7．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电
的是子数的总和,M是地壳中含量最多的元素.下列说法不正确
．．．（)
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成原子个数比为1:1的化合物
C．12 g 14X中含有中子的物质的量为8 mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
B组
8．（全国Ⅱ卷）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反
应
D．该族元素的主要化合价是+4和＋2
9．（广东双选)图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的是( ）
描述不正确
．．．
A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应放出氢气
C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水11．（浙江9)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：甲+乙=丁+ 己,甲+ 丙= 戊+ 己; 0。

1 mol·L—1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1。

0 L 0。

1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12．（四川卷)下列叙述正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其它周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
13．(广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X ＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确
的是（)
．．．
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强。