湖北省高一下学期期中化学试卷A卷

湖北省高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）(2020·北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（）
A . 过氧化钠的电子式是
B . 乙烷的结构式是
C . 氯原子的结构示意图是
D . 中子数为7的碳原子是
2. （2分） (2016高二上·临淄期末) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是（）
A . 氢能源已被普遍使用
B . H2O的分解反应是吸热反应
C . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D . 2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量
3. （2分） (2017高一下·周口期末) 下列对元素周期表说法错误的是（）
A . 在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
C . 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
D . 目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质
4. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列各项中表达正确的是（）
A . 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
B . 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
C . 二氧化碳电子式
D . 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3＋
5. （2分） (2016高一下·晋江期中) 已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X,Y,Z,W四种元素的描述，不正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞W＞Z
B . 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C . 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D . 金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣
6. （2分） (2018高三下·河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L －1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。

则三个容器中合成氨的反应速率（）
A . v(甲)＞v(乙)＞v(丙）
B . v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C . v(丙)＞v(甲)＞v(乙)
D . v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
7. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（）
A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率
B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
8. （2分） (2016高一上·孝感期中) 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）
A .
B . 9m
C . 2m
D .
9. （3分） (2016高一下·眉山期中) 下列能作为比较氧元素和氯元素的非金属性强弱的是（）
A . H2SO4的酸性比HClO3酸性强
B . Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4 ， Fe在氯气中燃烧生成FeCl3
C . 在HClO中，元素化合价氯为+1价，氧为﹣2价
D . O2为无色无味气体，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体
10. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
11. （2分） (2015高一下·陇南期中) 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）
A . CH4
B . NH4+
C . Cl﹣
D . NH2﹣
12. （2分）(2018·重庆模拟) 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（）选项操作现象结论
A 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后，
取出上层水溶液加入AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
CH3CH2Br含有溴原
子
B KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加
热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色NO3－被还原为NH3
C 将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体
直接通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
乙醇发生消去反应，
气体一定是乙烯
D
向体积为100mL浓度均为
0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液
中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液
先产生白色沉淀，后
产生砖红色沉淀
（Ag2CrO4)
同温下，溶度积常
数：Ksp(AgCl)
<Ksp(Ag2CrO4)
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高二上·株洲期中) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过
程表示为：
CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）
A . △H1＜△H3
B . △H2＞△H3
C . △H1+△H3=△H2
D . △H1+△H2＞△H3
14. （2分）在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）
A . 混合气体的压强不变
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的物质的量不变
D . A，B，C，D物质的量比为1：2：1：1
15. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

该电池以Ca为负极，熔融无水LiClKCl混合物作电解质，结构如图所示。

正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－=Li2SO4＋Pb。

下列说法错误的是（）
A . 放电过程中，Li＋向正极移动
B . 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作
C . 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D . 该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4+Pb
16. （2分） (2016高一下·右玉期中) 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
A . HX
B . H2X
C . XH3
D . XH4
二、非选择题 (共6题；共39分)
17. （8分） (2018高一下·佛山期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
元素代号A B C D E F G
原子半径/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075
主要化合价+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3（1） C元素在元素周期表中的位置是 ________;；
（2） B的原子结构示意图为 ________;；
（3） D，E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ________;（填化学式）；
（4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ________;（填化学式）；
（5）以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ________;；
（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；
A . 单质碲在常温下是固体
B . Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
C . H2Te不如HI稳定
D . H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
18. （5分）(2015·如东模拟) 莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；
②在E中用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③将②制得的FeSO4溶液与（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐．
试回答下列问题：
（1）利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是________；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是________．
（2）设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+________．
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①试配平反应的离子方程式：________
②试求产品中莫尔盐的质量分数________（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的相对分子质量为392）．
19. （9分） (2018高二下·厦门开学考) 如图所示装置可构成原电池。

试回答下列问题：
（1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡________;(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ________；
b.若灯泡不亮，其理由为： ________
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________;(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： ________；Al电极反应式为： ________。

b.若灯泡不亮，其理由为： ________。

（3）(Ⅰ)有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：
回答下列有关问题：
原电池的负极反应式为________。

（4） a、b、c的大小关系为：________。

20. （4分）对于反应mA （g）+nB （g）⇌pC（g）有如图所示的关系，
则：
（1） P1________P2；T1________T2
（2） m+n________p
（3）该反应正反应为________反应．
21. （9分） (2016高一下·成都月考) 现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：
A
D E I
B C F H G
（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是
A . C和F
B . B和G
C . D和G
D . B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是．
A . EA3
B . AG
C . FG5
D . DG4
（3）由A，E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________．
（4） B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小________;
（5） A与I形成1：1的化合物的结构式为________;
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：________;
写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：________．
22. （4分）在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：
按要求回答下列问题：
（1）温度对该反应速率的影响规律为________．
（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是________．
（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：________．（只需回答一条即可）如何用实验来验证________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共39分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、。