河北行唐县第一中学高三化学调研复习：8-2 含答案.pdf

课时作业(二十三)
一、选择题
1．下列溶液肯定是酸性的是( )
A．含H＋的溶液
B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液
D．c(OH－)C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
答案　C
解析　水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的KW相等，都是25℃时水的电离平衡状态；B点是100℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，KW最大；C点的KW介于A点和B点之间。

从A点到D点，c(OH－)减小，c(H＋)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。

从A点到C点，c(OH－)和c(H＋)都增大，且增大之后仍然有
c(H＋)＝c(OH－)，应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。

在B点时，KW＝10－12，pH＝2的硫酸中，c(H＋)＝0.01 mol/L；pH＝10的KOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。

7．(2010·黄冈模拟)如图中曲线a是用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线。

下列有关说法正确的是( )A．盐酸的浓度为2 mol·L－1
B．滴定实验可以用酚酞作指示剂
C．NaOH溶液的起始浓度为1 mol·L－1
D．用酚酞作指示剂滴定终点时溶液颜色的变化是由无色变为红色
答案　B
解析　A项，由于不知道所取NaOH溶液的体积，故不可能计算出盐酸的浓度；C项，NaOH溶液的起始浓度为0.1 mol·L－1，不正确；D项，终点时，颜色应由红色变为无色，不正确。

8．(2010·重庆理综)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
答案　C
解析　本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。

由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。

9．(2010·北京东城)室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。

下列叙述正确的是( )
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)
答案　B
解析　选项A，升温，KW增大。

选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H＋)减小，但溶液中的c(H＋)增大。

选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH－)增大。

选项D，CH3COONa水解导致溶液中c(OH－)>c(H＋)。

10．(2010·名校联考)常温下，在pH都等于4的H2SO4和(NH4)2SO4两种溶液中，设由水电离产生的H＋浓度分别为A mol/L，与B mol/L，则A和B的关系为( )
A．A＝10－6B B．A＝10－4B
C．B＝10－4A D．A＝B
答案　A
解析　pH＝4的H2SO4溶液中，由H2SO4电离产生的H＋浓度是10－4 mol/L，根据水的离子积常数计算出水电离产生的OH－和H＋浓度都等于10－10 mol/L，即A＝10－10；pH＝4的(NH4)2SO4溶液中，因NH4＋水解导致水的电离程度增大，溶液中的H＋全部由水电离产生，其浓度等于10－4 mol/L，即B＝10－4。

则A/B＝10－10/10－4＝10－6，即
A＝10－6B。

11．(2010·东北联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )
①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.②、④两溶液相比，两者的KW不相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 答案　D
解析　只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数KW不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO－结合H＋生成
CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，根据溶液的电中性，D项正确。

12．常温下，在某浓度的NaOH溶液中逐滴滴入CH3COOH溶液，反应结论如下表所示：(X、Y均不等于0)
序号CH3COOH溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mL结论①00.0020.00NaOH溶液pH＝13②X20.00反应后溶液呈碱性
③Y20.00反应后溶液呈中性下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液的浓度等于0.01 mol·L－1
B．CH3COOH溶液的浓度可能等于2/X mol·L－1
C．CH3COOH溶液的浓度一定等于2/Y mol·L－1
D．CH3COOH溶液的浓度一定等于2/X mol·L－1
答案　B
解析　根据①可以确定氢氧化钠溶液的浓度等于0.1 mol·L－1。

③组醋酸与氢氧化钠反应后的溶液呈中性，即醋酸过量，不能用于计算醋酸的量。

当醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应，溶质为醋酸钠，此时溶液呈碱性，②组有可能是用于求醋酸浓度的依据。

20×10－3×0.1 mol·L－1＝c(CH3COOH)×X ×10－3，c(CH3COOH)＝2/X mol·L－1。

二、非选择题
13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
________________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ mL，终点读数为________ mL。

答案　(1)锥形瓶内溶液颜色的变化　半分钟内不褪色
(2)D　(3)0.00　25.90
解析　(1)滴定实验中规范操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化”。

(2)误差分析应根据c(NaOH)＝分析。

酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响OH－的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的V酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数(实线部分)如图示：(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。

滴定管、量筒读数法则：
液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(见如图A、B、C)成一水平线。

14．(1)水的电离可表示为
H2O＋H2OH3O＋＋OH－；ΔH>0现要使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可选择的方法有________
A．加入少量NH4Cl(s)
B．加入少量NaHSO4(s)
C．加热100℃
D．加入少量冰醋酸
(2)某温度(T℃)时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的KW＝________。

(3)①室温下取0.2 mol·L－1的盐酸与0.2 mol·L－1 MOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6。

②室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH>7。

下列说法中正确的是________。

A．①中所得溶液中c(Cl－)—c(M＋)＝9.9×10－7mol·L－1
B．①c(H＋)—c(MOH)＝1×10－8 mol·L－1
C．由②中信息知MOH的电离程度c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
答案　(1)A　(2)1.0×10－13 mol2·L－2　(3)A
15．某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，认为用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn3＋＋4H2O
(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量的浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要用的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________________________。

(2)该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a．稀硝酸　b．稀硫酸　c．稀盐酸　d．浓硝酸
(3)滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)。

(5)该实验小组称取12.0 g补血剂在容量瓶中配成100 mL溶液，量取25.00 试样溶液，用0.100 mol·L－1
KMnO4标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是________。

(6)若该小组配制溶液和滴定操作时误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量偏小，请你解释原因
________________________________________
________________________________________________________________________。

答案　(1)250 mL容量瓶 (2)b　(3)否　KMnO4溶液为紫红色，自身可作指示剂　(4)b　(5)18.67%　(6)Fe2＋容易被空气中的氧气氧化成Fe3＋消耗的KMnO4减小。

解析　(1)配制高锰酸钾溶液除了用到天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶。

(2)稀硝酸和浓硝酸有强氧化性，故不用它们进行酸化；稀盐酸与高锰酸钾溶液能发生氧化还原反应，故也不能用于酸化；只能用稀硫酸进行酸化。

(3)由于KMnO4本身是紫红色，与Fe2＋反应时，可以褪色，故本身可作为指示剂。

(4)a中，高锰酸钾具有强氧化性，会将乳胶管损坏，故不正确；c中，FeSO4溶液水解显酸性，故试样不宜放入碱式滴定管时，故不正确。

(5)根据关系5Fe2＋——MnO4－
n(Fe)＝20.00×10－3 L×0.100 mol·L－1×5×＝0.04 mol
w(Fe)＝×100 %＝18.67 %
(6)Fe2＋在配制和滴定过程中，由于被空气氧化，所以消耗的KMnO4减小，测出的Fe2＋含量偏小。

16．在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝m的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006(1)依据题意判断，T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW＝________。

(2)m＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________。

(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL，并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________。

答案　(1)大于　1×10－12　(2)4　5×10－5 mol/L
(3)4　1×10－4 mol/L
解析　(1)该温度下，
KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a×10－b＝10－(a＋b)
＝10－12>10－14，故T℃>25℃。

(2)据第①组可计算：
Ba(OH)2溶液中c(H＋)水＝1×10－8mol/L，
故c(OH－)＝mol/L
＝1×10－4 mol/L＝10－mmol/L
∴m＝4，
c[Ba(OH)2]＝c(OH－)＝×10－4mol/L＝5×10－5 mol/L
(3)据题意知n(SO42－)总＝n[Ba(OH)2]
＝3 L×5×10－5 mol/L＝1.5×10－4 mol
据恰好反应时知
c(OH－)过＝×＝＝10－5 mol/L
解得c(H＋)＝1×10－4 mol/L，pH＝4，n(Na2SO4)＝n(SO42－)总－n(H2SO4)＝1.5×10－4 mol－×10－4 mol×1 L＝1×10－4 mol，
所以c(Na2SO4)＝1×10－4 mol/L。