【同步梯度训练】苏教版化学选修一-第一单元空气质量的改善第1课时 习题 Word版含解析

基础达标
1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
2.下列气体的排放，对大气无污染或污染较轻的是( )
A.CO
B.Cl2
C.NO
D.N2
3.下列物质中，最易被酸雨腐蚀的是( )
A.铜制塑像
B.大理石雕刻
C.柏油路面
D.铝制门窗
4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )
A.二氧化硫
B.氮氧化物
C.二氧化碳
D.悬浮颗粒
5.请将左侧各物质与其简称用线连接起来。

(1)氮氧化物(a)PM10
(2)空气污染指数(b)PAN
(3)过氧乙酰硝酸酯(c)NO x
(4)碳氢化合物(d)RH
(5)可吸入颗粒物(e)API
6.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是( )
A.天然气
B.氢气
C.无烟煤
D.汽油
7.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )
A.提高汽油燃烧效率
B.降低汽油成本
C.避免铅污染大气
D.铅资源短缺
综合运用
8.下列有关环境问题的说法正确的是( )
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C.pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
9.下列情况可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①②
B.只有②
C.只有①②③
D.①②③④
10.将某工业尾气(含H2S，剧毒)通入下列各溶液中，可消除H2S对环境污染的组合是( )
①FeCl3②FeCl2③CuCl2④AgNO3⑤H2O2
⑥KMnO4(H+) ⑦溴水⑧碘水
A.②③④
B.①③④⑤⑥⑦⑧
C.②④⑤⑥⑧
D.只有②
11.回忆硫及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)下列说法不正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中仅以化合态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
(2)下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是( )
A.不能使澄清的石灰水变浑浊
B.无色，有刺激性气味，有毒
C.既有氧化性，又有还原性
D.既可溶于水，又可跟水反应
(3)下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是( )
A.硫与氢气
B.硫与氧气
C.硫与铁
D.硫与钠
(4)在加热条件下：H2S△S+H2，硫元素在此反应中表现出( )
A.酸性
B.不稳定性
C.氧化性
D.还原性
(5)能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )
A.澄清的石灰水
B.品红溶液
C.紫色石蕊溶液
D.氯化钡溶液
(6)形成酸雨的主要原因是( )
A.未经处理的工业废水任意排放
B.大气中二氧化碳含量增多
C.工业上大量燃烧含硫的燃料和含硫矿石的冶炼
D.汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体
12.氢气是未来理想的能源，水是自然界广泛分布的物质，用水生产大量的氢气是人类梦寐以求的愿望，但这一转化过程需大量的能源。

请你为这一过程提供既经济又不污染环境的三种理想能源(或方法)。

13.下列各种烟气均对大气有严重的污染：
①硫酸工业尾气②硝酸工业尾气③煅烧石灰石产生的气体④炼钢炉中产生的棕色烟气⑤焦炉煤气⑥高炉煤气
为了保护环境，其中经净化处理后，可用作气体燃料的是( )
A.①②④
B.①③⑤
C.③④⑤
D.④⑤⑥
拓展探究
14.黑色火药的成分是硝酸钾、硫黄、木炭，当加热或点燃时主要发生如下反应：2KNO3+3C+S====K2S+N2↑+3CO2↑
此外还有副反应发生。

现在各大城市都禁放爆竹，以减轻由此引发的环境污染。

试问：
(1)可能发生的副反应有：__________、__________、__________。

(可不写满，也可补充)
(2)可能造成的环境污染有__________、__________、__________。

(可不写满，也可补充)
(3)10.1 g KNO3完全反应时，被KNO3氧化的碳的质量为__________g。

15.下表表示汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系(按汽车平均行驶1 km计算)。

(1)当汽车速度增加时，哪种气体的质量增加得最快(倍数最大)：__________，原因是_________________________________________________________________。

(2)要使污染程度减到最小，汽车的速度应保持在__________km·h-1。

(3)从上表中你还能得出什么结论？
参考答案
1解析：酸雨主要是SO2和NO x的排放造成的，光化学烟雾主要是NO x和RH的排放造成的，臭氧空洞主要是氟氯代烃的排放造成的，温室效应主要是由于CO2的排放造成的。

答案：A
2解析：N2是空气组成成分之一，对大气无污染，CO、Cl2、NO都是有毒气体，都能造成严重的大气污染。

答案：D
3解析：铜与酸不反应，铝表面有一层致密的氧化物保护膜，柏油路面中的石子被沥青保护着，A、C、D三项被排除。

大理石的主要成分是CaCO3，在酸雨中发生下列反应：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑，最易被腐蚀。

答案：B
4解析：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒均可引起空气污染，故不属于“城市空气质量日报”报道的是二氧化碳。

答案：C
5解析：氮氧化物和碳氢化合物的简称较易识别，其他几种物质的简称可联系其英文名称而巧记。

答案：(1)—(c) (2)—(e) (3)—(b) (4)—(d) (5)—(a)
6解析：不含碳的燃料在燃烧时就不会产生CO2。

答案：B
7解析：使用含铅汽油，汽车排出的尾气中就会含有铅，增加空气污染。

答案：C
8解析：燃煤时加入石灰石发生如下反应：CaCO3高温CaO+CO2↑，
CaO+SO2高温CaSO3及2CaSO3+O2====2CaSO4。

故可减少废气中SO2的含量，A 正确；空气中臭氧的体积分数低于10-5%时可加速血液循环令人产生兴奋的感觉，但高于此值时则会对人体产生伤害，B不正确；只有雨水的pH＜5.6时，才称为酸雨，C不正确；含磷的洗涤剂，会造成水体污染使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象，D不正确。

答案：A
9解析：①煤燃烧产生大气污染物SO2、CO、NO、飘尘等；②工业废气中含有有害气体；③燃放鞭炮产生噪声污染，产生空气飘尘、硫氧化物等；④飞机、汽车尾气中排放出有害气体NO x、CO、C x H y等。

答案：D
10解析：除②FeCl 2外其余都能与硫化氢气体反应：
2FeCl 3+H 2S====2FeCl 2+2HCl+S↓，CuCl 2+H 2S====2HCl+CuS↓，
2AgNO 3+H 2S====2HNO 3+Ag 2S↓，4H 2O 2+H 2S====H 2SO 4+4H 2O ，
8KMnO 4+5H 2S+7H 2SO 4====4K 2SO 4+8MnSO 4+12H 2O ，
Br 2+H 2====S2HBr+S↓，I 2+H 2S====2HI+S↓。

答案：B
11解析：(1)硫不溶于水，A 项错误。

硫在自然界中既有游离态(如硫黄)，又有化合态，B 项错误。

(2)与CO 2类似，SO 2也能使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清：
Ca(OH)2+SO 2====CaSO 3↓+H 2O ，CaSO 3+H 2O+SO 2====Ca(HSO 3)2。

SO 2中S 元素为+4价，是S 元素的中间价态，SO 2既有氧化性，又有还原性。

(3)H 2+0S H 22-S ，0S O 2 点燃 S+4O 2，Fe+0S Fe 2-S ，2Na+0S Na 22-S 。

化合价升高，被氧化，对应物质表现出还原性，故选B 项。

(4)不稳定性是H 2S 的性质，不是S 元素的性质，B 项不可选。

H 2S 只是发生了分解反应，未表现出酸性或碱性，A 项不可选。

从S 元素价态的变化可知C 项错，D 项对。

(5)SO 2和CO 2都能使澄清石灰水变浑浊，A 项不可选。

SO 2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，CO 2不能，B 项可选。

SO 2、CO 2溶于水分别生成H 2SO 3和H 2CO 3，都能使紫色石蕊试液变红色，C 项不可选。

H 2SO 3、H 2CO 3都是弱酸，与强酸盐(如盐酸盐BaCl 2)都不反应。

(6)酸雨形成的主要原因是空气中SO 2含量的增多。

空气中SO 2的来源主要是含硫化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼。

汽车燃油大多已经过了脱硫处理，其尾气中主要是含有形成酸雨的氮氧化物(NO x ),不能算作形成酸雨的主要原因。

答案：(1)AB (2)A (3)B (4)D (5)B (6)C
12答案：太阳能、风能、潮汐能、地热能以及培养能将水分解成氢气的细菌等。

13解析：能作气体燃料的一般是烃类物质或者含C 或H 的可燃物质。

硫酸工业尾气SO 2、硝酸工业尾气NO x 、煅烧石灰石的生成气体CO 2都不能用作燃料。

答案：D
14解析：(3)由题意得KNO 3与C 的关系：
4KNO 3 — 20e - — 5C
n(KNO 3)=11011.10-∙mol
g g =0.100 mol n(C)=n(KNO 3)×45=0.100 mol×4
5=0.125 mol m(C)=12.0 g·mol -1×0.125 mol=1.50 g
答案：(1)S+O 2 点燃 SO 2 C+O 2 点燃 CO 2 2C+O 2 点燃 2CO
(2)噪声污染 悬浮颗粒污染 有害气体污染
(3)1.50
15解析：分析表中数据可以看出，当汽车速度增加时，氮氧化物质量增加得最快(增加的倍数最多)。

因为汽车尾气中氮氧化物(主要是NO 和NO 2)是燃料高温燃烧时的副产物。

在常温下，空气中的N 2和O 2并不能直接化合生成氮氧化物。

但是在汽油、柴油、天然气等燃料的燃烧过程中，当达到一定温度时，空气中的N 2和O 2就会发生反应生成NO ，该反应是吸热反应，温度高，平衡向生成NO 的方向移动；温度越高，生成NO 也越多。

NO 在常温下可继续与空气中的O 2反应生成NO 2。

(2)CO 比NO 的毒性大。

从表中数据可以看出，要使污染程度减到最小，汽车的速度应保持在80 km·h -1。

(3)本题具有开放性，可以从以下几个方面得出答案。

①纵向比较：无论汽车以什么速度行驶，尾气中一氧化碳的质量总是最大。

②横向比较：当汽车速度从50 km·h -1提高到80 km·h -1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量减少，原因可能是速度提高，温度升高，燃料燃烧充分；当汽车速度提高到120 km·h -1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量又增大，原因可能是速度过高，消耗的燃料增多而造成的。

③根据(2)小题答案的提示，全面比较：要使尾气中污染物的排放总量达到最小，汽车速度不能过高或过低，要保持一个合适的速度。

答案：(1)氮氧化物 当汽车速度增加时，温度升高，反应N 2(g)+O 2(g)
2NO
(g);ΔH ＜0,正向移动，因此，氮氧化物质量增加
(2)80
(3)结论1：无论汽车以什么速度行驶，尾气中一氧化碳的质量总是最大。

结论2：当汽车速度从50 km·h-1提高到80 km·h-1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量减少；当汽车速度提高到120 km·h-1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量又增大。

结论3：要使尾气中污染物的排放总量达到最小，汽车速度不能过高或过低，要保持一个合适的速度。