2022年山东省临沂市临沭县第二中学高三化学联考试题含解析

2022年山东省临沂市临沭县第二中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。

下列说法错误的是
A. W与X可形成3种以上化合物
B. W、X、Y只能形成1种二元酸
C. Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物
D. X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X
参考答案：
B
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素；Y在地壳中含量最多，Y为O元素；W的阴离子的核外电子数与氦相同，W为H 元素；Z原子半径为短周期中最大，Z为Na元素；Q存在由多原子分子构成的单质，且位于第三周期，则Q为P或S元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为P或S元素。

A. H与C形成的化合物为烃，种类很多，远超过3种，故A正确；
B. H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，种类很多，故B错误；
C. O与Na可形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既含共价键又含离子键，故C正确；
D. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P或S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：P或S>C，故D正确；
答案选B。

2. 下列情况下，可以大量共存的离子组是
A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B. 由水电离的c(H+) = 1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、HCO3－
C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42－、CO32－、Na+
D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－
参考答案：
D
3. 下列叙述正确的是（）
A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
参考答案：
D
略
4. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧
氟沙星叙述错误的是（）
A．能发生加成、取代反应 B．能发生还原、酯化反应
C．分子内共有19个氢原子 D．分子内共平面的碳原子多于6个
参考答案：
答案：C
解析：经查找氧氟沙星的分子式为C18H20N3O4，因此C选项错误；由于其分子结构中含有苯环和羰基
（）故能发生加成反应，其中这两种基团与氢气发生的加成反应，又是还原反应；分子内存在的羧基（—COOH）能与醇发生酯化反应等取代反应，故A、B选项是正确的；由于苯分子（C6H6）中
12个原子共平面，因此在氧氟沙星分子中与苯环相连的碳原子在苯环所在的平面上，所以分子中共平面的碳原子应多于6个，即D选项正确。

高考考点：官能团与有机物结构和性质，有机反应类型，有机物分子（苯分子）的空间结构。

易错提醒：在查找分子式氢原子数数错而错选其它选项；对苯分子的空间结构不熟悉而错选D选项。

备考提示：给出某有机物的结构简式，以次确定有机物的分子式、结构特点（如共面、共线问题等）、官能团的个数及性质等等是有机化学中常见的考查方式之一，在高考试题中常以选择题的形式出现，而且题目的背景多以新材料、新医药等科技前沿的知识为载体，考查学生的学习能力、识别能力、思维能力、分析问题解决问题的能力。

对有机物的空间结构要熟练掌握甲烷的正四面体结构、乙烯的共平面、乙炔的共线、苯分子的共面等，然后要灵活应用，充分发挥空间想象力。

5. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。

下列说法正确的是
A. 石墨I电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O
B. CO2在石墨电极Ⅱ上得电子
C. X电极材料为铁
D. NaCl溶液中Cl－移向Y电极
参考答案：
D
【分析】
左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e－
+CO32－═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e－+2CO2=2CO32－，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－、阳极反应式为Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2
【详解】A. 石墨I电极反应为H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A错误；
B. 石墨电极ⅡO2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨电极Ⅱ上得电子，故B错误；
C. X是阴极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误；
D.Y电极是阳极，NaCl溶液中Cl－移向Y电极，故D正确；
故选D。

【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。

6. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)
B．0.l mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)= c(Ba2+)
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH =7：c(NH4+)+ c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)
参考答案：
B
略
7. 常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）
A．Na2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32﹣）之比
B．0.2 mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L﹣1的盐酸中c （H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42﹣）之比
D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
参考答案：
C
考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解；
B、0.1mol?L﹣1的盐酸和0.2 mol?L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离；
C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；
D、c（OH﹣）=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析．
解答：解：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c （Na+）与c （CO32﹣）之比大于2：1，故A错误；
B、CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2 mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L﹣1的盐酸中c （H+）之比小于2：1，故B错误；
C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH﹣），所以
c（NH4+）=2c（SO42﹣），c （NH4+）与c （SO42﹣）之比等于2：1，故C正确；
D、根据c（OH﹣）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等
8. 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的
是
（）
A．pH越小氧化率越大
B．温度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
参考答案：
D
略
9. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是( ) A.测定密度 B.放入硝酸中
C.放入盐酸中
D.观察外观
参考答案：
D
略
10. 下列说法正确的是
A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生
D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
参考答案：
D
11. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：
C．CO2的比例模型：D．18O的原子结构示意图：
参考答案：
略
12. 为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）
A．①③B．①④C．只有②D．③④
参考答案：
B
考点：物质的分离、提纯和除杂．
专题：实验评价题．
分析：①硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；
②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应；
③乙醇和水都和钠发生反应；
④加入氯化银是难溶物可以和硫化钠反应实现沉淀转化；
解答：解：①硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高增大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；故①正确；
②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应，氯化氢和碳酸钠溶液反应；洗气后二氧化碳和氯化氢都和碳酸钠溶液反应，故②错误；
③乙醇和水都和钠发生反应，不能除去水；故③错误
④加入氯化银是难溶物，可以和硫化钠反应实现沉淀转化Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl；可以实现除杂，故④正确；
故选B．
点评：本题考查了物质性质的实验方法设计除杂方法应用，注意除杂原则，题目难度中等
13. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．b>a>c B．c>a>b C．c>b>a D． a>b>c
参考答案：
A
略
14. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A
B．1mol甲烷分子所含质子数为10N A C．0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1N A
D．含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42﹣的物质的量是0.6N A
参考答案：
BD
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；
B、甲烷为10质子分子；
C、依据铁与水蒸气反应计算氢气的物质的量；
D、由化学式可知，Al3+、SO42﹣的物质的量之比为2：3，据此计算．
【解答】解：A、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反应后转移的电子的个数不一定为2N A个，故A错误；
B、甲烷为10质子分子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个，故B正确；
C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；所以0.10molFe粉与足量水
蒸气反应生成的H2分子数为N A，故C错误；
D、由化学式可知，Al3+、SO42﹣的物质的量之比为2：3，0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的
物质的量是：0.4mol×=0.6mol，故D正确；
故选BD．
15. 锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。

下列说法正确的是（）
A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂
B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜
C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
D. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2
参考答案：
A
A. 活性炭有很强的吸附作用，是吸附空气，为电池提供氧化剂，选项A正确；B、原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌，选项B错误；C、负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，选项C错误；D、电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗1.6gO2，选项D错误。

答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. [实验化学]
阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。

乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。

某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是▲ 。

（2）写出制备阿司匹林的化学方程式▲ 。

（3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是▲ 。

用这种方法加热需要的玻璃仪器有▲ 。

（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是▲ 。

（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？▲ 。

参考答案：
（1）防止乙酸酐水解
⑵
⑶水浴加热温度计、酒精灯、烧杯⑷关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀
物
⑸取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。

某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。

”
（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。

（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。

为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为（未配平）：
MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”。

参考答案：
略
18. （6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：
（1）若98%硫酸表示为SO3?aH2O，20%发烟硫酸表示为SO3?bH2O，则a，b分别为：
a=_________，b=___________。

（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS2）多少吨？
（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？
参考答案：
答案：（1）a=10/9，b=160/209 （2分）（2）130.4 吨（2分） (3) 213.3吨（2分）
19. 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：
_____________________________________、__________________________________。

(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为。

(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。

参考答案：
(1)H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO
(2)NaOH和Na2CO31∶1
(3)0.056 L (4)0.75 mol·L－1。