(必考题)人教版高中化学必修2-第8章填空题专项经典题

一、填空题
1．合理饮食、正确用药，有利于身体健康。

①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患________病。

鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为
，X的名称为________。

②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热。

右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容。

泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和________反应释放
出了气体。

阿司匹林()易水解，其水解反应的产物为乙酸和
________(填结构简式)。

③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是________。

答案：坏血氨基碳酸钙青霉素
解析：①缺乏维生素C易患坏血病；鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构中既含有氨基，又含有羧基，因此X的名称为氨基，故答案为：坏血；氨基；
②泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和碳酸钙反应放出二氧化碳气体；由于阿司匹林的结构中含有酯基，因此易水解，水解产物为CH3COOH和
，故答案为：碳酸钙；；
③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，青霉素可以用于抗菌消炎，故答案为：青霉素。

2．化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：_____。

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：_____。

（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_____。

（4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。

试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______。

（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____。

答案：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Al+Fe2O3Fe+Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-
+3H2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【分析】
（1）过氧化钠能和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氢气和氯气；
（3）金属铝可以和氧化铁之间发生铝热反应生成金属铁和氧化铝；
（4）CO2能和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，金属铝能和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（5）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

解析：（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂的原因是过氧化钠能和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；故答案为：
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）金属铝可以和氧化铁之间发生铝热反应生成金属铁和氧化铝，该反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3Fe+Al2O3；（4）CO2能和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O，金属铝能和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应生成的氢气导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-
+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，治疗胃酸过多，反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

【点睛】
过氧化钠能和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气是过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂的主要原因。

3．按要求回答问题：
(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。

有关反应的化学方程式____________，_____________，___________。

(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。

(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。

反应的化学方程式是__________________。

答案：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO4放电时空气中的N2与O2反应产生NO， N2+O22NO2NO+2CO N2+2CO2
【分析】
(1)通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，进一步氧化成硫酸钙；
(2)空气中的N2、O2在电火花作用下反应产生NO；
(3)NO和CO在催化剂存在时反应产生N2和CO2。

解析：(1)煅烧石灰石分解得到生石灰和二氧化碳，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧化成硫酸钙，反应的方程式为CaCO3CaO+CO2↑，
CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4；
(2)空气中的氮气在放电时或高温下反应产生NO，反应方程式为N2+O22NO；
(3)NO和CO都是大气污染物，在催化剂存在时反应产生无毒、无害的N2和CO2，反应方程式为：2NO+2CO N2+2CO2。

【点睛】
本题以化学方程式的书写为线索，考查了大气污染产生的原因及治理措施。

掌握产生污染的原因、污染物的成分是有效治理污染的决定性因素。

充分体现了化学的实用性，要重视化学知识的学习与掌握。

4．(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A.维生素C B.氨基酸C.碘酸钾D.阿司匹林
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①蛋白质水解的最终产物是________；
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。

(2)发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。

A.绿颜色的营养食品
B.含叶绿素的营养食品
C.植物类营养食品
D.安全无公害的营养食品
(3)环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：
A.臭氧空洞
B.光化学烟雾
C.重金属污染
D.水华与赤潮
E.白色垃圾
F.酸雨
请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；
②硫氮氧化物造成的环境污染为________；
③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；
④铅、汞、铜等造成的污染称为________；
(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。

请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。

答案：B C D A D E F D C Fe-2e-=Fe2+
【解析】
解析：(1)①蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质水解产物为氨基酸，故合理选项是B；
②食盐中加入碘酸钾能预防甲状腺肿大，为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是碘酸钾，故合理选项是C；
③阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故合理选项是D；
④新鲜的水果和蔬菜中含丰富的维生素C，维生素C有强还原性，能防止食物氧化，故合理选项是A；
(2)A.绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，A错误；
B.绿色植物的绿色部位有叶绿素，绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿素，B错误；
C.绿色食品不一定是植物类营养食品，C错误；
D.绿色食品是安全无公害的营养食品，在原料生产和加工过程都没有污染的食品，D正确；
故合理选项是D；
(3)①大部分塑料在自然界中不能被微生物分解，造成白色污染，故合理选项是E；
②氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故合理选项是F；
③含N、P元素较多的物质在分解过程中，会大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水化，故合理选项是D；
④铅、汞、铜属于重金属，能造成重金属污染，故合理选项是C；
(4)钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，失去电子生成Fe2+，负极电极反应式为：Fe-2e-
=Fe2+。

【点睛】
本题考查了化学在生产、生活、医药、环境等方面的应用。

掌握常见的化学物质的成分、作用、反应原理等是本题解答的关键，要注意相关知识的积累，侧重考查化学与人类生活的密切关系，有利于培养学生良好的科学素养。

5．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于
2.5μm 的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM 2.5、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）PM 2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。

（2）将PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H ＋)或c(OH －)=__mol·L -1。

（3）煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨，污染大气，采用NaClO 2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。

完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

__ClO 2-＋__NO ＋__=__Cl -＋__NO 3-＋__
（4）为减少SO 2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。

写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

②洗涤含SO 2的烟气。

以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。

a.Ca(OH)2
b.Na 2CO 3
c.CaCl 2
d.NaHSO 3
（5）汽车尾气中NO x 和CO 的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，写出汽缸中生成NO 的化学方程式：__。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO ，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和NO 的污染，其化学反应方程式为__。

答案：不属于 酸 10-4 3 4 4OH - 3 4 2H 2O C ＋H 2O(g)=高温
CO ＋H 2 ab N 2+O 2=高温2NO 2CO+2NO =催化剂
2CO 2+N 2 【分析】
（1）胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm ；
（2）观察表格中发现其中含有+4NH ，+4NH 水解显酸性，PM 2.5呈为酸性；
（3）反应中N 元素化合价由+2价的NO 升高为-3NO 中+5价，共升高3价，Cl 元素由-
2ClO 中+3价降低为−1价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为12，故-ClO 系数为3，故NO 系数为4，利用电荷守恒及元素守恒配平物质的系数；
（4）①碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；②二氧化硫为酸性氧化物，吸收二氧化硫的试剂和二氧化硫发生反应；
（5）①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，汽缸中生成NO 是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮；②在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和NO 的污染，一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳。

解析：（1）胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm ，PM 2.5是指大气中直径接近于
2.5×10−6m 的颗粒物，直径大于100nm ，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体， 故答案为：不属于；
（2）观察表格中发现+4NH 水解显酸性，PM 2.5的酸碱性为酸性，试样的pH 值根据溶液中电荷守恒计算得到：()()()()()()+
-4+2--
43K Na 2SO N C N l H O c c c c c c +++=++，将各个数值代入上述式子可得c (H +)=1.0×10−4mol/L ，氢离子浓度为10−4mol/L ， 故答案为：酸；10−4； （3）反应中N 元素化合价由+2价的NO 升高为-3NO 中+5价，共升高3价，Cl 元素由
-
2ClO 中+3价降低为−1价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为12，故-ClO 系数为3，故NO 系数为4，则根据电荷守恒、元素守恒及反应在碱性条件下进行，则配平好的方程
式为：----323ClO +4NO+4OH =3Cl +4NO +2H O ，
故答案为：3、4、4OH −、3、4、2H 2O ；
（4）①焦炭与水蒸气反应生成水煤气的化学方程式为：C ＋H 2O(g)=高温
CO ＋H 2， 故答案为：C ＋H 2O(g)=高温
CO ＋H 2； ②a ．二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，能够与碱反应：
SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，故a 正确；
b ．二氧化硫水溶液是亚硫酸，所以也能够与碳酸钠反应：SO 2+Na 2CO 3=Na 2SO 3+CO 2↑，所以可以用碳酸钠溶液做洗涤剂，故b 正确；
c ．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，故c 错误；
d ．SO 2在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用亚硫酸氢钠溶液作洗涤液，故d 错误；
故答案为：ab ；
（5）①．汽缸中生成NO 是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N 2+O 2=高温
2NO ， 故答案为：N 2+O 2=高温
2NO ； ②．在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和NO 的污染，一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+2NO =催化剂
2CO 2+N 2， 故答案为：2CO+2NO =催化剂
2CO 2+N 2。

6．合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明，是实现“中国梦”的重要途径。

请回答下列问题：
(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。

操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。

操作②的名称为__________。

(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________(填字母代号)。

a.可吸入颗粒物的含量 b.2NO 浓度 c.CO 浓度 d.2CO 浓度
(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO 与NO 在金属Pt 的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。

(4)下列措施不利于环境保护的是____(填字母代号)。

a.推广使用无铅汽油
b.提倡家庭使用太阳能热水器
c.推广废旧电池单独回收
d.提倡家庭购买大排量汽车
(5)处理废水中的重金属离子Tl +，需在废水中加入NaClO 溶液，将Tl +转变为3Tl +，同时加入熟石灰，将3Tl +转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。

答案：分液漏斗 蒸馏 d 22Pt 2CO+2NO N +2CO d 3Tl(OH)
解析：(1)操作①为将溴水中的溴转移至四氯化碳得到溴的四氯化碳溶液，属于萃取过程，溴单质易升华，可用蒸馏的方法将溴单质从四氯化碳溶液中分离，故操作②为蒸馏；
(2)CO 2不是空气污染物，所以不是空气质量监测的指标，故答案选d ；
(3)汽车尾气中含有的CO 与NO 在金属Pt 的催化作用下，转化为两种无毒的气体，分别为CO 2和N 2，该反应的化学方程式为22Pt 2CO+2NO N +2CO ；
(4)a ．推广使用无铅汽油可减少重金属污染，利于环境保护，a 不符合题意；
b ．太阳能为新能源，提倡使用太阳能热水器，有利于环境保护，b 不符合题意；
c ．废旧电池属于有害垃圾，单独回收有利于环境保护，c 不符合题意；
d ．大排量汽车会加重空气污染，不利于环境保护，d 符合题意；
答案选d ；
(5)处理废水中的重金属离子Tl +，需在废水中加入NaClO 溶液，由于NaClO 溶液具有氧化性，可将Tl +氧化为3Tl +，同时加入熟石灰[Ca(OH)2]，可将3Tl +转变为Tl(OH)3的沉淀，最后加入明矾沉降除去。

【点睛】
本题易错点为第(2)题，注意CO 2虽然能引起温室效应，但CO 2不属于空气污染物，因此空气质量监测时不需要监测CO 2。

7．积极主动学习化学知识，培养提高学科核心素养，发挥化学学科的重要作用，科学、安全、有效和合理地开发自然资源和使用各种化学品，实现人类可持续发展。

以“陆、海、空”即物质的固、液、气三种状态为线索，理解和记忆一些常识性化学知识是有效的学习方
式之一。

(1)工业上所说的“三废”是指________。

(2)石油经常压蒸馏和减压蒸馏可得到________、________、________三种状态的产品。

(3)正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中含有________气体的缘故；海水中的镁元素处于________(填“游离态”或“化合态”)从海水中提取氯化镁的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；无论海水资源还是陆上矿物资源，工业上冶炼镁、钾和钠的常用方法是
________。

(4)以乙烯制环氧乙烷，有两种方法(环氧乙烷沸点10.4℃，与水任意比互溶)
方法一：总反应为CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
−−→2
方法二：2CH2=CH2+O2Ag
相对方法一，方法二通常条件反应混合物状态单一，产物易液化分离，除此之外的突出优点是：________。

答案：废气、废水、废渣石油气多种燃油石蜡和沥青CO2化合态不是电解法原子利用率100%
【分析】
根据理解和记忆一些常识性化学知识回答工业“三废”和石油工业经常压和减压分馏得到的产品；根据空气中含有CO2酸性气体，使pH小于7；根据海水成分判断镁元素的存在的形式和提取氯化镁时元素的价态均没变判断；根据金属的活泼性判断冶炼的方法；根据理想的生产工艺是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放；据此回答。

解析：（1）“工业三废”是指工业生产所排放的“废水、废气、固体废弃物”，工业三废”中含有多种有毒、有害物质，必须妥善处理，才能排放；答案为废水、废气、废渣。

（2）石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，经常压蒸馏得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，重油经减压蒸馏得到燃料油、石蜡、沥青等；答案为石油气，多种燃油，石蜡和沥青。

（3）正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中含有CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3，使pH＜7，镁元素在海水中以Mg 2+存在，所以镁元素以化合态存在，从海水中提取氯化镁，该变化过程中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，由于K、Na、Mg属于活泼金属，工业上冶炼镁、钾和钠的常用方法是电解法；答案为CO2，化合态，不是，电解法。

（4）方法二：乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则；答案为原子利用率为100%。

8．简要回答下列问题。

（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。

（2）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是。

（3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。

请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：。

答案：（1）取少量市售纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色浑浊生成，则为纯净水；若有白色浑浊生成，则为假冒纯净水。

（其他合理答案也给分）
（2）酸、碱与铝表面的氧化膜反应，使金属溶解
（3）涂油漆、镀上保护层、制成不锈钢等
【解析】
试题分析：
（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，则水中会产生氯离子，加入硝酸银溶液可产生白色沉淀，则辨别方法是：取少量市售纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色浑浊生成，则为纯净水；若有白色浑浊生成，则为假冒纯净水。

（2）铝制器具存放酸、碱溶液，酸、碱与铝表面的氧化膜反应，使金属溶解。

（3）防止钢铁腐蚀的合理措施：涂油漆、镀上保护层、制成不锈钢等。

考点：化学在生活中的应用
9．海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量的氯化钠。

请写出氯离子结构示意图_______。

(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_______(填物理变化、化学变化)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。

电解饱和食盐水的化学方程式为_______。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：②____；④____。

答案：物理变化2NaCl+2H2O 电解
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑SO2＋NaOH=NaHSO3
NaHSO3＋HCl=NaCl＋SO2↑＋H2O
【分析】
根据氯原子的原子序数，写出原子结构示意图；根据蒸馏法的原理；根据电解原理写出化学方程式；根据弱酸的酸式盐能与强酸反应。

解析：(1)因为氯原子的原子序数17，所以氯原子的原子结构示意图为：，答案：
；
(2)因为蒸馏只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化；答案：物理变化；
(3)根据电解原理，可得2NaCl+2H 2O 电解 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；答案：
2NaCl+2H 2O 电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；
(4) 由框图可知②是用氢氧化钠吸收SO 2生成亚硫酸氢钠的反应，其化学反应方程式为：SO 2＋NaOH=NaHSO 3；④是NaHSO 3和HCl 的反应，其化学反应方程式为NaHSO 3＋HCl=NaCl ＋SO 2↑＋H 2O 。

答案：SO 2＋NaOH=NaHSO 3；NaHSO 3＋HCl=NaCl ＋SO 2↑＋H 2O 。

10．目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为_________（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：___________________________
（3）写出Mg 与CO 2反应的化学方程式：_________________________
其中还原刘是__________
答案：CaCO 3 ()+2+
22Mg OH +2H = Mg +2H O 22Mg+CO 2MgO+C 点燃 Mg 解析：试题分析：（1）贝壳的主要化学成分为CaCO 3；（2）反应②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H += Mg 2++2H 2O ；（3）Mg 与CO 2在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为22Mg+CO 2MgO+C 点燃，镁元素的化合价由0价升高到+2价，被氧化，作还原剂。

考点：考查镁和海水提镁。

11．（1）一年前8月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应用，这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。

①无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。

下列不属于钛铝合金性质的是_______（填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
②无人潜水器通信传输系统中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC属于_______(填字母)。

a. 金属材料
b. 无机非金属材料
c. 有机高分子材料
③无人潜水器中的管道通常用塑胶为原料生产。

塑胶主要含聚乙烯、聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等，聚丙烯属于______塑料（填“热固性”或“热塑性”）。

（2）营养平衡，合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素。

钙、铁、碘中不属于微量元素的是_____（填元素符号）；新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是____。

②人体摄入的油脂、蛋白质，都能在酶的催化作用下发生水解反应。

油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和_________（填名称）；蛋白质完全水解的产物A中一定含有的官能团为－COOH和___________（用化学用语填空）。

预测A不具有的化学性质为__________；a．与氢氧化钠溶液反应 b．发生水解反应 c．发生成肽反应
③雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。

治疗该病应该给病人服用______药品（填字母）。

a．麻黄碱 b．抗酸药 c．阿司匹林
④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O 等物质的化学方程式_______
（3）“十三五”规划纲要明确提出，积极构建智慧能源系统，其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。

①往燃煤中加入____可减少烟气中的SO2的含量，燃煤产生的SO2用NH3处理可生产多种化工产品。

用氨水吸收SO2可制得亚硫酸氢铵（NH4HSO3）写出该反应的化学方程式
_______
②天然水中杂质较多，常需要加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。

加入ClO2的作用是____
答案：a c热塑性Ca维生素C受热时易被氧化丙三醇或甘油-NH2b c
Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3 SiO2·H2O＋(n－1)H2O生石灰或石灰石（CaCO3）
NH3+SO2+H2O=NH4HSO3消毒杀菌
【分析】
（1）①根据合金的性质分析解答；
②根据材料的分类进行分析；
③根据材料的性质进行分析；
（2）①人体中的微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等；维生素C 易被空气中氧气氧化；
②油脂在酶的催化作用下发生水解反应生成高级脂肪酸和丙三醇（甘油）；蛋白质在酶的
催化作用下发生水解反应生成氨基酸；
③感冒发烧时应服用消炎、止热的药物；
④Mg2Si3O8·nH2O与胃酸中的盐酸反应生成MgCl2、SiO2·H2O和水；
（3）①煤中含有硫，燃烧时能生成二氧化硫，二氧化硫能和氧化钙反应；
②ClO2具有强氧化性，能将病毒氧化而杀菌消毒。

解析：（1）①钛铝合金性质的是硬度大、抗腐蚀，密度小，故答案为a；
②PC是聚碳酸酯的简称，PC材质是一种强韧的热塑性树脂，抗冲击性强，强度和韧性很好，属于有机高分子材料，故答案为c；
③聚丙烯是由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，故答案为热塑性；
（2）①人体中的常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，所以不属于微量元素的是钙；维生素C易被空气中氧气氧化，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，故答案为Ca；维生素C受热时易被氧化；
②油脂在酶的催化作用下发生水解反应生成高级脂肪酸和丙三醇（甘油）；蛋白质在酶的催化作用下发生水解反应生成氨基酸，氨基酸的官能团为羧基和氨基，氨基酸具有两性，能够与酸和碱反应，能够发生成肽反应生成多肽和蛋白质，故答案为丙三醇（甘油）；-NH2；b；
③感冒发烧时应服用消炎、止热的药物，该药物为阿司匹林，故答案为c；
④Mg2Si3O8·nH2O与胃酸中的盐酸反应生成MgCl2、SiO2·H2O和水，反应的化学方程式为Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3 SiO2·H2O＋(n－1)H2O，故答案为
Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3 SiO2·H2O＋(n－1)H2O；
（3）①煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，氧化钙能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气，往燃煤中加入生石灰或碳酸钙减少烟气中的SO2的含量；氨水与过量的SO2反应生成亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为
NH3+SO2+H2O=NH4HSO3，故答案为石灰石（CaCO3）或生石灰
（CaO）；NH3+SO2+H2O=NH4HSO3；
②ClO2具有强氧化性，病毒属于蛋白质，强氧化剂ClO2能将病毒氧化而使病毒变性，从而起到杀菌消毒的作用，故答案为杀菌消毒。

12．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。

下列富含维生素C的是____________（填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________ A．碘 B．铁 C．钙
③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。

答案：B A皮试
解析：①蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒，故答案为：B；
②碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，故答案为：A；。