内蒙古集宁市高一理综下学期第三次月考试题

内蒙古集宁市2015-2016学年高一理综下学期第三次月考试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本试卷满分为300分，考试时间为150分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共126分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。

）
1．下图表示同位素32P 、35
S 分别标记T 2噬菌体和大肠杆菌的DNA 和蛋白质（氨基酸），然后进行“噬菌体侵染细菌的实验”，侵染后产生的子代噬菌体的DNA 分子和蛋白质分子含有的元素（仅考虑P 和S ）应分别是（ ）
A ．31P 、32P ；32S
B ．31P 、32P ；35
S
C ．31P 、32P ；32S 、35S
D ．32P 、32S ；35S
2．下图是DNA 分子复制的片段，图中a 、b 、c 、d 表示各条脱氧核苷酸链。

下列各项中错误的是（ ）
A ．b 和c 的碱基序列互补
B ．a 和c 的碱基序列互补
C ．b 和d 的碱基序列相同
D ．a 链中（A ＋T ）/（G ＋C ）的比值与b 链中同项比值相同
3.某DNA 分子共有a 个碱基，其中含胞嘧啶m 个，则该DNA 分子复制3次，需要游离的胸腺嘧啶脱氧核苷酸数为（
A.7（a －m ）
B.8（a －m
C.)21(7m a
D.8（2a －m ） 4．有3个核酸分子，经分析共有5种碱基，8种核苷酸，4条多核苷酸链，它的组成是（
A ．一个DNA 分子，两个RNA 分子
B ．三个DNA 分子，一个RNA 分子
C ．三个DNA 分子
D ．三个RNA 分子
5．如图所示：红色面包霉（一种真菌）通过一系列酶将原料合成它所需要的氨基酸。

请据图分析，以下叙述正确的是（）
A．若基因a被破坏，则向培养基中加入鸟氨酸，面包霉仍能存活
B．若基因b被破坏，则向培养基中加入鸟氨酸，面包霉仍能存活
C．若基因b不存在，则瓜氨酸仍可以由鸟氨酸合成
D．基因c不能控制酶c的合成
6．原核生物某基因原有213对碱基，现经过突变，成为210对碱基（未涉及终止密码子改变），它指导合成的蛋白质分子与原蛋白质相比，差异可能为（）
A．少一个氨基酸，氨基酸顺序不变
B．少一个氨基酸，氨基酸顺序改变
C．氨基酸数目不变，但顺序改变
D．A、B都有可能
7．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。

下列有关说法正确的是（）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C．使用催化剂是为了加快反应速率
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
8．下列说法不正确的是（）
①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④D．①②③④⑤
9．在一定条件下，已达平衡的可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 ( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝c2（C）
c2（A）·c（B）
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（） A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl
11．对于反应A 2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是( )
12．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C 的浓度为0.2 mol·L－1。

则下列判断正确的是
（）
A．x＝2 B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
13．下列说法正确的是（）
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
二、选择题（本题共8小题：每小题6分，共48分．在每小题给出的四个选项中，14---18题只有一个选项正确，19---21题有多个选项符合题目要求．全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错的或不答的得0分）
14．某中等体重的学生进行体能训练时，用100秒时间走上20米的高楼，估测他上楼过程中克服自己重力做功的功率最接近下列的哪个值？（ ）
A .10W B. 100W C. 1000W D. 10KW
15. 桌面高为h1，质量为m 的小球从高出桌面h2的A 点从静止开始下落到地面上的B 点，以桌面为参考面，在此过程中小球重力做功和小球在桌面处的机械能分别为（ ）
A . mg （h1+h2），mgh2
B . mgh2，mgh2
C . mgh2，mg （h1+h2）
D . mg （h1+h2），mg （h1+h2）
16.如图所示，人站在电动扶梯的水平台阶上，假定人与扶梯一起沿斜面加速上升，在这个过程中，人脚所受的静摩擦力( )
A ．等于零，对人不做功
B ．水
平向左，对人做负功
C ．水平向右，对人做正功
D ．斜向上，对人做正功
17.如图所示，DO 是水平面，AB 是斜面，初速度为v 0的物体从D 点出发沿DBA 滑动到顶点A 时速度刚好为零，如果斜面改为AC ，让该物体从D 点出发沿DCA 滑动到A 点且速度刚好为零， 则物体具有的初速度(已知物体与路面之间的动摩擦因数处处相同且不为零)( )
A ．等于v 0
B ．大于v 0
C ．小于v 0
D ．取决于斜面的倾角
18．汽车在平直公路上以速度v 0匀速行驶，发动机功率为P ，快进入闹市区时，司机减小了油门，使汽车的功率立即减小为P 2
，并保持此功率继续在平直公路上行驶。

设汽车行驶时所受的阻力恒定，则能正确反映从减小油门开始汽车的速度随时间变化的图象是( )
19.一粒钢珠从静止状态开始自由下落，然后陷入泥潭中．若把在空中下落的过程称为过程Ⅰ，进入泥潭直到停住的过程称为过程Ⅱ，则（ ）
A ．过程Ⅰ中钢珠动能的改变量等于重力做的功
B ．过程Ⅱ中阻力做的功等于过程Ⅰ中重力做的功
C ．过程Ⅱ中钢珠克服阻力所做的功等于过程Ⅰ与Ⅱ中钢珠减少的重力势能之和
D ．过程Ⅱ中损失的机械能等于过程Ⅰ中钢珠所增加的动能
20. 质量为m 的物体，由静止开始下落，由于阻力作用，下落的加速度为45
g.在物体下落h 的过程中，下列说法中正确的是( )
A ．物体的动能增加了45mgh
B ．物体的机械能减少了45
mgh C ．物体克服阻力所做的功为45
mgh D ．物体的重力势能减少了mgh
21．如图所示，一轻弹簧固定于O 点，另一端系一重物，将重物从与悬点O 在同一水平面且弹簧保
持原长的A 点无初速地释放，让它自由摆下，不计空气阻力，在重物由A 点摆向最低点的过程中（ ）
A ．重物的重力势能减少
B ．系统的机械能能守恒
C ．重物的机械能守恒
D ．重物的机械能减少
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题（共10小题，共174 分）
22．（每空4分，共20分）某学习小组做探究“合力的功和物体速度变化关系”的实验，如图中小车是在一条橡皮筋作用下弹出，沿木板滑行，这时，橡皮筋对小车做的功记为W ，当用2条、3条……，完全相同的橡皮筋并在一起进行第2次、第3次……实验时，使每次实验中橡皮筋伸长的长度都保持一致。

每次实验中小车获得的速度由打点计时器所打的纸带测出。

(1)除了图中已有的实验器材外，还需要导线、开关、刻度尺和________。

(2)木板倾斜的目的是为了__________________________________。

(3)若木板水平放置，小车在两条橡皮筋作用下运动，当小车速度最大时，关于橡皮筋所处的状态与小车所在的位置，下列说法正确的是( )
A ．橡皮筋处于原长状态
B ．橡皮筋仍处于伸长状态
C ．小车在两个铁钉的连线处
(4)在正确操作情况下，打在纸带上的点，并不都是均匀的，为了测量小车获得的速度，应选用纸带的__________________部分进行测量(根据上面所示的纸带回答，填入相应段的字母)。

(5)若W －v 2
图象是一条过原点的倾斜的直线，则说明___________________。

23.（12分）小球自h ＝2 m 的高度由静止释放，与地面碰撞后反弹的高度为34
h.设碰撞时没有动能的损失，且小球在运动过程中受到的空气阻力大小不变，求：
(1)小球受到的空气阻力是重力的多少倍？
(2)小球从开始到停止运动的过程中运动的总路程．
24.（16分）一列火车总质量m ＝500 t ，发动机的额定功率P ＝6×105 W ，在轨道上行驶时，轨道对列车的阻力F f 是车重的0.01倍。

(取g ＝10 m/s 2)
(1)求列车在水平轨道上行驶的最大速度；
(2)在水平轨道上，发动机以额定功率P 工作，求当行驶速度为v 1＝10 m/s 时，列车的瞬时加速
度a 1的大小；
(3)列车在水平轨道上以36 km/h 的速度匀速行驶时，求发动机的实际功率P ′；
(4)若列车从静止开始保持0.5 m/s 2的加速度做匀加速直线运动，求这一过程维持的最长时间。

25. （14分）轻质弹簧原长为2L ，将弹簧竖直放置在地面上，在其顶端将一质量为5m 的物体由静止释
放，当弹簧被压缩到最短时，弹簧长度为L.现将该弹簧水平放置，一端固定在A 点，另一端与物块P 接触但不连接。

AB 是长度为5L 的水平轨道，B 端与半径为L 的光滑半圆轨道BCD 相切，半圆的直径BD 竖直，如图所示。

物块P 与AB 间的动摩擦因素为0.5。

用外力推动物块P ，将弹簧压缩到长度L ，然后放开，P 开始沿轨道运动，重力加速度大小为g 。

（1）若P的质量为m，求P到达B点时速度的大小，以及它离开圆轨道后落回到AB上的位置与B点之间的距离；
（2）若P能滑上圆轨道，且仍能沿圆轨道滑下，求P的质量的取值范围。

26.（每空2分，共6分）
下列物质中：①Mg ②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠
其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；
(3)能导电的是________。

27．（每空4分，共28分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间
内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

28. （每空4分，共24分）
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，则a = 。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。

则NH3的物质的量是
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

（4）原混合气体中，a∶b = 。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。

29．(每空3分，共24分)下图所示为DNA分子结构模式图，请据图回答下列问题。

（1）组成DNA的基本单位是[ ] 。

（2）若3为胞嘧啶，则4应是。

两者之间通过键相连。

（3）图中8示意的是一条的片段。

与另一条片段的位置关系是。

（4）构成DNA分子的碱基有种，但由于的排列顺序的千变万
化，因此构成了DNA 分子的多样性。

（5）DNA 分子的结构具有稳定性的原因是什么？ 。

30. (每空3分，共12分)将大肠杆菌放在含有同位素15
N 培养基中培育若干代后，细菌DNA 所有氮均为15N ，它比14N 分子密度大。

然后将DNA 被15N 标记的大肠杆菌再移到14N 培养基中培养，每隔4小时(相当于分裂繁殖一代的时间)取样一次，测定其不同世代细菌DNA 的密度。

实验结果：DNA
复
(1)中带含有的氮元素是
(2)如果测定第四代DNA 分子密度，15N 标记的比例表示为 。

(3)如果将第一代(全中)DNA 链的氢键断裂后再测定密度，它的两条DNA 单链在试管中的分布位置应为 。

(4)上述实验表明，子代DNA 合成的方式是 。

31．(每空3分，共18分)下图为蛋白质合成的一个过程，据图分析并回答问题：
（1）图中所示属于蛋白质合成过程中的 步骤，该过程的模板是[ ] 。

（2）由图中信息可推知DNA 模板链上对应的碱基序列为 。

（3）根据图并参考右表分析：[1] 上携带的氨基酸
是 ,这个氨基酸与前接的氨基酸是通过反应连接在一起的。

集宁一中2015—2016学年第二学期第三次月考考试
高一年级生物试题答案
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。

每小题6分，共36分。

）1----6 B B C A A D
二、非选择题（共3小题，每空3分，共54分）
29. (每空3分，共24分)
（1）5脱氧核苷酸
（2）鸟嘌呤；氢
（3）脱氧核苷酸链；反向平行
（4）4；碱基对
（5）外侧的脱氧核糖和磷酸的相间排列方式稳定不变，内侧碱基配对的方式稳定不变
30. (每空3分，共12分)
（1）14N和15N
（2）1／8中，7／8轻
（3）1／2重，1／2轻
（4）半保留复制
31. (每空3分，共18分)
（1）翻译； [3]信使RNA
（2）ACCCGATTTGGC
（3）转运RNA；丙氨酸；脱水缩合
高—年级化学试题答案
1．C
2.【答案】D【解析】硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故①错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②不正确；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能导电，③错误；固态离子化合物不能电离出离子，不能导电，离子化合物熔融态电离出离子，能导电，④错误；D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；选D。

3．A [解析] K随温度变化而变化，与反应物浓度无关，与压强、催化剂也无关。

4.【答案】A。

A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A 正确；B、加水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误．故选A．
5．D [解析] A选项，随着温度的升高，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率随温度升高增大的幅度应比正反应速率增大的快，A项不符合题意；B选项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，AB2的百分含量应减小，B项不符合题意；C选项，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，AB2的百分含量应增大，C项不符合题意。

6．C 试题分析： 3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）
起始量（mol）3 1 0 0
转化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8
C的浓度是0.2 mol·L－1，所以有0.2 mol·L－1×2L＝0.4x，解得x＝1
B的转化率是 2 min内A的平均反应速率为
因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。

因此选C
7．B [解析] ΔH<0、ΔS>0，则ΔH－TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A错误，B正确；用焓变或熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误。

二，非选择题
8、(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦
9. (1) C+H2O CO+H2。

(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
(3) -246.4kJ· mol -1 c、e (4) ①＞②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1
解：（2）H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，
故答案为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；
（3）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=-90.8kJ/mol×2 -23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，故答案为：-246.4 kJ•mol-1；c、e；
10. ⑴ 16 ⑵8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
高一年级物理试题参考答案
一 、选择题 14 B 15 A 16 C 17 B 18 B 19 AC 20 AD 21 ABD
二 、实验题
22.(1)交流电源(或学生电源) (2)平衡摩擦力
(3)B (4)GK(选取匀速部分均为正确)(5)W 与v 2成正比
三 计算题
23.（12分）解析：
设小球的质量为m ，所受阻力大小为F f .
(1)小球从h 处释放时速度为零，与地面碰撞反弹到34
h 时，速度也为零， 由动能定理得mg ⎝ ⎛⎭⎪⎫h －34h －F f ⎝ ⎛⎭
⎪⎫h ＋34h ＝0， 解得F f ＝17
mg . (2)设小球运动的总路程为s ，且最后小球静止在地面上，对于整个过程，由动能定理得mgh －F f s ＝0，
s ＝mg F f
h ＝7×2 m＝14 m. 【答案】 (1)17
(2)14 m 24.(16分)解析：(1) 汽车所能达到的最大速度
v m ＝P 额F f
V ＝12 m/s (2)由P=FV
由F －F f ＝ma a=0.02 m/s 2
(3)v=36Km/h=10 m/s,匀速运动时，F= F f ，，
P ‘=FV =5×105w
（4）由牛顿第二定律，F- F f = ma ，汽车牵引力 F ＝F f ＋ma ＝3 ×105 N
汽车做匀加速运动的末速度
v ＝P 额F
＝2m/s 匀加速运动=保持的时间t 1＝v a
＝4 s 。

答案 (1)12 m/s (2) 0.02 m/s 2(3)5×105 W (4)4 s
25．（15分）。