山东省夏津九年级化学中考模拟试题及答案(2)

2020年化学中考模拟卷
一．选择题（共16小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）有下列现象：①火药爆炸；②木棍折断；③蜡烛熔化；④燃放礼花；⑤牛奶变酸；⑥塑料受热变软；⑦碘受热升华，⑧铁丝生锈。

其中属于化学变化的是（）
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①④⑤⑧D．②③⑥⑦2．（2分）下列实验操作中不正确的是（）
A ．量筒读数
B ．熄灭酒精灯
C ．加热试管里的液体
D ．滴加液体
3．（2分）物质的用途跟其化学性质相关的是（）
A．金刚石用于制玻璃刀B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体用作电光源D．碳素墨水书写文字档案
4．（2分）下列对实验现象的描述，正确的是（）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
C．红磷在空气中燃烧，有大量的白色烟雾生成
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
5．（2分）如图是电解水的实验装置（已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比），
1
下列说法错误的是（）
A．a管产生的是氢气，与电源的负极相连
B．该实验可证明水是由氢、氧二元素组成的
C．该反应属于基本反应类型中的分解反应
D．相同时间内a、b两管产生气体的质量比为1：4
6．（2分）铁是常见的金属元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（）
A．铁原子的核外电子数为26，中子数为30
B．该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属
C．该元素是地壳中含量最高的金属元素
D．该原子的相对原子质量为56
7．（2分）建立宏观和微观之间的联系是化学独有的思维方式。

下列对宏观事实的微观解释错误的是（）
A．食物腐败，是因为分子发生了改变
B．氧气和水的化学性质有所不同，是因为它们的分子构成不同
C．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
D．夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子受热时体积变大
8．（2分）下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（）A．H2O﹣﹣一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B．4H﹣﹣4个氢元素
C．Ca+2﹣﹣一个钙离子带二个单位正电荷
D ．﹣﹣“+2”表示镁元素的化合价为+2价
2
9．（2分）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2X+7O 24CO2+6H2O，下列关于X的说法正确的是（
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为60
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4
D．X中碳元素的质量分数为80%
10．（2分）化学源于生活，化学为生活服务。

下列做法中正确的是（）A．在煤火炉上放一盆水防止煤气中毒
B．发现液化石油气泄漏后马上打开排气扇排气
C．为了保护环境，应禁止使用农药和化石燃料
D．用灯火检验地窖中二氧化碳的含量是否超标
11．（2分）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
12．（2分）“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列做法与此不相符的是（）
A．废旧电池随意丢弃
B．工业用水重复利用
C．生活垃圾分类处理
D．为减少“白色污染”，少用一次性塑料制品
13．（3分）符合题意且书写正确的化学方程式是（）
A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．除去氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
3
C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2═Mg（OH）2↓+CuCl2
D．用稀盐酸除去水垢中的Mg（OH）2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 14．（3分）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。

产生H2的质量随时间变化的趋势如图。

下列说法不正确的是（）
A．乙的活动性比甲强
B．甲的相对原子质量比乙小
C．稀硫酸反应完
D．金属反应完
15．（3分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g的水，充分搅拌。

下列叙述正确的是（）
A．在t1℃时，所得a，b两种物质的溶液均为不饱和溶液
B．在t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60
C．t2℃时，用a的64g饱和溶液可以配制240g10%的a溶液
D．当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质的溶液中一定有固体析出
16．（3分）观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）
实验内容操作或现象解释或结论
A铁丝在充满氧气的集气
瓶中燃烧火星四射，并有黑色固体
生成
黑色固体是Fe3O4
B将氧化铜与碳粉混合高有红色物质生成说明碳有还原性
4
温加热
C探究酸和碱的性质测定
溶液pH时用湿润的pH试纸，试纸
变蓝
溶液显酸性
D6000L氧气在加压的情
况下可装入容积为40L的钢
瓶中
分子间有间隔
A．A B．B C．C D．D
评卷人得分
二．理解与应用（本大题包括5个小题，多知识点2分，其余1分，共30分）17．（5分）现有下列四种物质：A．碳酸钙；B．稀盐酸；C．熟石灰；D．碳酸氢钠．请填写正确的化学式：
（1）可用于金属除锈的是；
（2）可用人体补钙的是；
（3）可用于制杀虫剂波尔多液的是；
（4）可用于培制糕点的是；
（5）写出稀盐酸除铁锈的化学方程式．
18．（7分）生活中处处有化学，通过学习已经知道。

（1）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微物因缺少受到抑制，达到防腐的目的。

（2）活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有作用。

（3）人的健康依赖于合理膳食、营养均衡，在每天的饮食中能给我们提供能量的营养素有（至少填两种）
（4）沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗净，这是利用了洗洁精的作用。

（5）铁制炊具通常需要加上木柄或者塑料柄，这是因为铁具有性。

（6）蚊子体内含有甲酸被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH7（填“＜”“＞”或“＝”）。

（7）雾霾天气严重影响着人们的生活和出行，雾是水蒸气，本身无污染，霾由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等。

它侵蚀着人们的健康。

下列治理雾霾的措施中可行的是。

①减少化石燃料的使用②控制车辆使用③减少户外活动④加强城市绿化⑤关闭厂
矿企业⑥调整能源结构
5
19．（6分）随着社会的发展，人们的生活越来越离不开化学。

（1）煤、石油和常被称为化石燃料。

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是。

（3）木炭不充分燃烧会产生一种有毒气体，写出该反应的化学方程式。

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是____________（填字母序号，下同）。

A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）
C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，不利于降低大气中二氧化碳含量的是。

A．大量使用化石燃料B．植树造林，增大植被面积C．将二氧化碳变废为宝，循环利用
20．（5分）怀化市城区在2018年1月投放了大量的“共享单车”（如图所示），极大地缓解城市交通压力，诚少大气污染，方便市民绿色出行。

（1）“共享单车”的部件中用到了塑料和橡胶，它们属于（填“合成材料”
或“金属材料”）。

（2）“共享单车”长年露天放置，其中钢铁制造的部件与空气中的和水蒸气等发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常采用方法（答一点即可）。

（3）“共享单车”所使用的钢铁来自于工业炼铁，其反应原理是__________________________（用化学方程式表示）。

21．（7分）归纳是学习的重要方法，小红归纳硫酸的五条化学性质。

（如图所示，连线表示相互反应）。

（1）反应①中要有明显现象该指示剂是；
（2）图中A所代表的物质类别是；
（3）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；
（4）任举一例⑤的方程式；
（5）性质③决定了硫酸可以用于除锈，该反应的化学方程式是
6
评卷人得分
三．实验探究题（共2小题，多知识点2分，其余1分，满分22分）
22．（11分）通过学习，你已经掌握了一些气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。

请结合如图回答问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①，②。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选（填字母编号），应选用的收集装置是，用该装置收集的气体所具有的物理性质是。

（3）实验室制取二氧化碳的操作过程可概括为：“组装仪器→→装药品→收集气体一验满”。

实验室检验二氧化碳的化学方程式为。

（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。

小丽同学加热氯化铵（NH4C1）和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，同时还有氯化钙和水生成，她应选择的反应的发生装置是，收集装置是（填字母编号），请你帮助小丽写出该反应的化学方程式为。

23．小科冋学阅读课外资料得知，某些氧化物可代替二氧化锰作一些反应的催化剂，于
7
是她对此产生了探究兴趣、
【提倡问题】（1）_______________________________________________
【设计实验】小科设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）实验编号KC1O3/g氧化物产生气体的体积
耗时（s）
（mL）
10.6/9.8480
20.60.2g氧化铜6790
30.6__________6737
（2）写出氯酸钾用二氧化锰作催化剂的化学方程式。

（3）从实验1与实验2的数据可知，氧化铜（选填“能”或“不能”）加快氯酸钾的分解速率。

氧化铜的催化效果与二氧化锰相比__________（选填强或弱）（4）为证明氧化铜是该反应的催化剂，小科又完成了以下的实验。

1，将实验2反应后的混合物加足量的水溶解，过滤，洗涤并十燥，用天平称量，质量为0.2g。

Ⅱ．将过量的CO通入滤出的固体，按如图进行实验，小科同学的实验报告如下表，请填写空格中的内容。

装置现象结论
A生成了铜
B澄清的石灰水变成浑浊产生了二氧化碳澄清石灰水变浑浊水的化学方程式______________________________________。

【得出结论】通过I、Ⅱ实验证明氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。

【反思与评价】
从环保角度分析，上图装置有不足之处，你认为该如何改进？。

评卷人得分
四．计算题（共2小题，满分12分）
8
24．（4分）我国民间有端午挂艾草的习俗。

艾草含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值。

请回答：
（1）黄酮素含有
种元素，碳、氢的原子个数比是（最简整数比）。

（2）黄酮素的相对分子质量是。

（3）黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为。

25．（8分）家里厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。

他们实验的过程和数据如图所示。

（1）该反应的化学方程式是；
（2）加入过量的CaCl2溶液的目的是；
（3）计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
9
答案
1-5CBDAD 6-10CDDDD 11-16CADCCC
17.(1)HCl (2)CaCO3 (3)Ca(OH)2 (4)NaHCO3
(5)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
18.：（1）氧气；（2）吸附；（3）糖类，油脂和蛋白质；（4）乳化；（5）导热；（6）＞；（7）①②④⑥。

19.）天然气；
（2）使燃烧充分，放出的热量多；
（3）2C+O2=2CO(条件是点燃）
（4）A；
（5）BC。

20.（1）合成材料
（2）氧气、涂油
（3）
21.（1）石蕊试液；
（2）碱；
（3）③④
（4H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl（符合题意即可）；
（5）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
22.
10
23.（1）CuO可以作为看氯酸钾的催化剂
（2）
（3）能弱
(4)由黑色粉末变成紫色粉末Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
24.（1）3；3：2；
（2）222；
（3）90：5：16；
25.（1）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）使碳酸钠完全反应；
（3）生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g
设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
6.0g•x 5.0g
x≈88.3%
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。

11。