河北省邯郸市临漳县第一中学苏教版化学选修四专题一 弱电解质的电离平衡 导学案

弱电解质的电离平衡
【基础知识梳理】
【P64 交流与讨论】
一、弱电解质的电离平衡
1.定义在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子的速率和离子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
2.特点(1)动(2)定
(3) 等(4) 变
【交流与讨论】完成P65交流与讨论
结论
二.弱电
解质的
电离度
弱电解质电离程度相对大小的参数
①电离度α
②电离常数K 只与温度有关
对于一元弱酸HA H++A-，平衡时
K a=
对于一元弱碱MOH M++OH-，平衡时
例题：25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度和平衡常数？
【思考与讨论】
在氨水中存在怎样的电离平衡？
若向其中分别加入: ①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤升高温度对上述电离平衡有什么影响？
三、影响电离平衡的外界条件：
①温度
②浓度
（1）改变弱电解质浓度
a.加水稀释
b.增大浓度
(2)外加试剂的影响
【例】0.1mol/L的CH3COOH溶液中
【典例1】(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1 mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c(H +)
B.K a (HF)
【变式训练】(2014·宁波高二检测)已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋
，要使溶液中 值增大，可以采取 ( ) A ．加少量烧碱溶液 B ．降低温度 C ．加少量冰醋酸 D ．加水 【课后巩固练习】 一、选择题
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A ．Ca(OH)2 B ．CH 3COOH C ．BaSO 4 D ．CH 3COONa 2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
4．在0.1mol ／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH 3COOH CH 3COO -+H + 对于该平
衡，下列叙述正确的是
A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
3c(H )
c(CH COOH)
＋c(F )C.c(H )
-
+c(H )
D.
c(HF)
+
C ．滴加少量0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少
D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
5、将0.1mol ·L -1
CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起溶液（ ） A 、c （H +
）减小 B 、CH 3COOH 电离度变大 C 、导电能力减弱 D 、c （OH -）减小 6．下列说法中，正确的是 A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。

7.在NH 3·H 2O NH 4++OH -的平衡中，要使NH 3·H 2O 的电离程度及c (OH-)都 增大，可采取的措施（ ）
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体
C.加水
D.升温 8、硫化氢溶于水形成如下电离平衡:H 2S H ++HS -, HS -
H ++S 2-
,为使平衡向右 移动,且使
S 2-浓度增大的是( )
A.加少量固体NaOH
B.加水稀释
C.加少量CuSO 4固体
D.加少量Na 2S 固体 9、将①H +、②Cl －
、③Al 3＋
、④K ＋
、⑤S 2－
、⑥OH －
、⑦NO 3－
、⑧NH 4＋
分别加入H 2O 中，基本上不
影响水的电离平衡的是（ ）
A ．①③⑤⑦⑧
B ．②④⑦
C ．①⑥
D ．②④⑥⑧
10．相同温度下，两种稀氨水A 和B ，浓度分别为0.2mol/L 和0.1mol/L ，则A 、B 的OH-浓度之比为（ ）
A.大于2
B. 小于2
C. 等于2
D. 不能肯定
11．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （双选）（ ）
A ．)O H .NH (c )OH (c 23-
B ．)OH (c )
O H NH (c 23-
⋅ C ．n （NH 3．H 2O ） D ．OH -的物质的量
12. 向0.1 mol·L -1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D 随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
二、填空题
13．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2，
++ClO-，达到平衡后
⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）
A．SO2B．Na2CO3C．HCl D．NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。

14.体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力盐酸______（填＞、＜或＝，下同）醋酸，升高相
同温度后导电能力盐酸_____醋酸
15.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率____________，
最终收集到的氢气的物质的量_____ ___。

16.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率_____________________，
最终收集到的氢气的物质的量____________________。

17.0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的c(OH-)=0.1mol/L，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液c(H+)=0.01mol/L）当恰好完全反应时，用5mLB溶液。

求弱酸C的电离度。

弱电解质的电离平衡答案：【典例】选D。

HF为弱酸，存在电离平衡：HF H＋＋F－。

根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误。

电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误。

当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以减小，C错误。

由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。

【变式训练】D 【巩固练习】BBBAA，CDABB,(BC) B. 10题提示：弱电解质越稀越电离，0.1mol/L稀氨水的电离程度较大。

13、C 14、＝＜。