黑龙江省佳木斯市高一上学期化学期中考试试卷(理科)

黑龙江省佳木斯市高一上学期化学期中考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②分离煤油和水可采用分液的方法
③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
A . ①③④⑤
B . ①②④⑥
C . ①③④⑤⑥
D . ①②③④⑤⑥
2. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量Na2CO3溶液③加过量NaOH溶液④加过量BaCl2溶液⑤加适量HCl，正确的顺序是（）
A . ②③④①⑤
B . ③④②①⑤
C . ②④③①⑤
D . ③④②⑤①
3. （2分）用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）
装置
实验结合秒表定量比较锌与
不同浓度的稀硫酸反应
的快慢
证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性Cl>C>Si
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）
A . Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
B . KClO3═K++Cl﹣+O32﹣
C . KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣
D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣
5. （2分）下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）
A . 锌和稀盐酸
B . 二氧化碳和水
C . 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D . 氢氧化钠和稀硫酸
6. （2分）在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）
A . 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶
B . 溶解搅拌时有液体飞溅
C . 容量瓶洗净后没有干燥
D . 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
7. （2分） (2018高二上·太原期末) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A . Fe﹣3e-═Fe3+
B . Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2
C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D . 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
8. （2分） (2015高一上·永新月考) V L浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）
A . 通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B . 加入10 mol•L﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C . 将溶液加热浓缩到0.5V L
D . 加入V L 1.5 mol•L﹣1的盐酸混合均匀
9. （2分）(2020·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
B . 常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为
11.2 L
10. （2分）把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ，则原溶液中c（NO3﹣）为（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
11. （2分）用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。

下列有关说法正确的是（）
A . 该反应中氮元素被氧化
B . 该反应中H2O2作还原剂
C . 0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
12. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C . NA个氯气分子的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣个数为NA
13. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧强电解质溶液的导电能力一定强
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应．
A . 全部正确
B . ①②⑤⑦⑨
C . ②⑤⑥⑦⑨⑩
D . ⑤⑨
14. （2分）已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2 ，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。

现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。

下列有关说法正确的是（）
A . FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1
B . 完全反应时转移电子0.2mol
C . 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+ ，最后被氧化的离子是I-
D . 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+
15. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）
A . 6：5
B . 3：2
C . 15：2
D . 3：1
16. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO-+H2O+CO2
B . 在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C . 氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
D . Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4＋NH3·H2O＋H2O
17. （2分）根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）
A . CuO→Cu
B . NaCl→HCl
C . C→CO2
D . FeCl2→FeCl3
18. （2分）常温下，A、B组成的混合气体（MA＞MB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）
①3：4 ②2：1 ③4：1 ④4：3 ⑤1：2．
A . 只有⑤
B . ①②
C . ④⑤
D . ②④
二、填空题 (共5题；共34分)
19. （5分） (2017高二上·普宁期末) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．
（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度________0.5mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）．
20. （8分）(2020·广州模拟) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 具体流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤②滴加过量6%H2O2 ，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为________。

生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是________。

（2）步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量________（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

（3）步骤④的操作是________、过滤。

得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是________。

（4）测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。

滴定反应的氧化产物为________。

滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是________（“酸式”或“碱式”）滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

该样品中铁的质量分数的表达式为________。

21. （7分）下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH
（1）属于强电解质的是________（填序号）；
水溶液能导电的是________（填序号）。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①：________
⑦：________
⑧：________
（3）写出下列物质相互反应的离子方程式
少量的①与⑤：________
⑥与⑧：________
22. （5分） (2018高一上·大港期中) 高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

结合所学知识回答相关问题：（1） K2FeO4中铁元素的化合价是________价。

（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。

该反应中还原剂是________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为________ mol。

（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________。

（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。

胶体区别于其他分散系的本质特征是________。

23. （9分）根据问题填空：
（1）有以下四种物质①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是________；质量最大的是________；常温时体积最大的是________ （填序号）．（2）已知反应①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是________（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是________．（3）现有下列十种物质：
①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦CuSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共34分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、22-3、22-4、
23-1、23-2、23-3、。