内蒙古自治区2020-2021年高一上学期期末化学试卷A卷

内蒙古自治区2020-2021年高一上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原
B . 某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
C . 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
D . 金属原子失电子越多，其还原性越强
2. （2分） (2016高一下·高青月考) 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
A . 稀硝酸
B . 浓硝酸
C . 浓硫酸
D . 浓盐酸
3. （2分）实验室中，现有下列物质：①氯水②盐酸③浓硝酸④氢氧化钠⑤硝酸银，其中必须保存在棕色试剂瓶中的是（）
A . ①③⑤
B . ①②④
C . ①②
D . 全部
4. （2分） (2017高二上·乐山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
B . 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C . 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
D . 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
5. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）
A . C4H10
B . (C2H4)n
C . CH4O
D . C2H4Cl2
6. （2分） (2018高一下·六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）
A . 0.8mol/L Ag+
B . 0.4mol/L Ba2+
C . 0.4mol/LMg2+
D . 0.2mol/L CO32-
7. （2分）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）
A . 含有两种溶质
B . 只含一种溶质
C . 只含Na2CO3
D . 含有Na2CO3和NaHCO3
8. （2分）(2018·安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）
选
项
操作现象结论
A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的
H2O2溶液
溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+
B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制
得硅酸。

C向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色下层
接近无色
溴在苯中的溶解度远大于水中
D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶
液呈碱性
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2017高一上·上海期末) 在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（）
A . 两者H+浓度可能均为0.01 mol/L
B . 两者的浓度均为0.01 mol/L
C . 醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度
D . 盐酸浓度一定大于醋酸浓度
10. （2分）(2018·湖南模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。

下列说法中，错误的是（）
A . 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B . 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原
C . 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
D . 实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
11. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列物质的分类依据正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列关于硝酸的认识中，正确的是（）
A . 浓、稀硝酸光照和受热都会分解
B . 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C . 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D . 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
13. （2分） (2015高一上·丰县月考) 离子方程式H++OH﹣═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）
①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液
②澄清石灰水+稀HNO3
③稀HNO3+Cu（OH）2
④醋酸和KOH
⑤Ba（OH）2溶液+稀HNO3
⑥氢氟酸+NaOH
⑦盐酸+氨水．
A . 只有②⑤
B . 除③④⑥⑦
C . 只有⑤
D . 除④
14. （2分）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）
A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
B . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
D . 甲与乙的相对分子质量之比为1：1
15. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列实验操作正确的是（）
①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解
②用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次
④配制0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．
A . ①④⑥
B . ②④⑤
C . ①③⑥
D . ③⑤⑥
16. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2O
B . 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-＋2H2O
C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
D . NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－= BaSO4↓＋2H2O
二、非选择题 (共5题；共38分)
17. （6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）________ 分离水和汽油的混合物；
（4）________从碘的水溶液里提取碘；
（5）________ 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6℃）；
（6）________可以淡化海水得饮用水．
18. （5分） (2016高一上·鞍山期中) 实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，请用序号排出正确的操作顺序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
（1）
在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀．
待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入________ 中．
（2）
用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约________ mL注入烧杯中．
（3）
用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线________ cm处，改用________ 加蒸馏水，使溶液________ 恰好与刻度线相切．
19. （12分） (2015高三上·聊城开学考) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是________（用所学的知识回答）
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；
②________；
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br﹣的物质的量．
（3）方案一是否可行________（填“是”或“否”），理由是________．
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br﹣）=________mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（5）小吴同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：5配制KBrO3﹣KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为________
Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：
请回答下列问题：
（6）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________．
（7）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________；目的是________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________，目的是________．（8）烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）．
20. （8分）(2015·常德模拟) 如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E 为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．
（1）写出X的电子式：________．
（2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为________（写出计算式）．
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是________极，请写出在E电极上发生的电极反应式：________．
（4）写出反应③的离子方程式：________．
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别________（回答实验操作、现象及结论）．
（6） A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0﹣39．将0.01mol/L的A溶液与0.001mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________（填“能”或“不能”），请通过计算说明________．
21. （7分） (2017高二上·宜昌期末) 甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1 ．它们之间有如图的转化关系
（部分反应物或产物省略）．
回答以下问题：
（1） G的电子式：________;
（2）甲基态原子的电子排布式为________，与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号表示）．
（3）反应②的离子方程式：________．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：________．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为________，在元素周期表中的位置为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共38分)
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、19-8、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、。